江苏省无锡市宜兴官林高级中学2021年高三化学测试题含解析

江苏省无锡市宜兴官林高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化能用同一性质解释的有①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A．1个

B．2个

C．3个

D．5个参考答案：B考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫具有漂白性和还原性；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化；⑤浓硫酸具有强氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；③二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫、次氯酸、过氧化钠等物质漂白原理的差别，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．2.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO4﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．解答：解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大3.有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A.5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：C略4.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；

乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定参考答案：C略5.在一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量为

()A.0.4mol

B.0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol参考答案：A略6.下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应

B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：B略7.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：C略8.下列与有机物有关的说法，正确的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略9.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol参考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．10.化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是（

）

A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排

B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C11.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：C略12.

参考答案：B13.下列离子方程式正确的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O参考答案：C还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，A错误；离子方程式中电荷不守恒，B错误；碳酸的酸性强于铝酸，体现强酸制弱酸规律，二氧化碳过量，生成酸式盐，C正确；还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应，D错误；正确选项：C。点睛：Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，这一点易被忽略。14.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略15.图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（

）A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：已知F、H均是具有香味的液体．试填空：（1）A的名称________；H的名称________．（2）D→E的化学方程式____________________．（3）G→H的化学方程式____________________．（4）H含有“”结构的链状同分异构体最多有________种（不含H），写出H属于不同种类的任意两种同分异构体的结构简式：________，________．参考答案：（1）纤维素乙酸乙酯（2）2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生