上海青浦区沈巷中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

上海青浦区沈巷中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3参考答案：C2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）参考答案：D略3.下列有关说法不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅．【分析】A．溴化银见光易分解；B．硅不能用于高导纤维；C．镁燃烧放热耀眼的白光；D．硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；B．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；C．镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确．故选B．4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

（

）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略5.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为A.①②④③⑤

B.①④②③⑤

C.④③⑤①②

D.②①④③⑤参考答案：A6.小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁参考答案：B7.已知质量数为A的某阴离子Rn－，核外有x个电子，则核内中子数为A．(A－x)个

B．(A+x+n)个

C．(A－x+n)个

D．(A+x－n)个参考答案：C8.有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．C2H4为乙烯的分子式，乙烯的最简式为CH2；B．C2H6O为乙醇的分子式，结构简式必须表示出乙醇的官能团羟基；C．四氯化碳中含有四个C﹣Cl共价键，氯原子的另外三对孤电子对没有标出；D．臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧的分子式为O3．解答：解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；B．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D．臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧的分子式为：O3，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、最简式、结构简式、分子式等知识，题目难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式等概念及表示方法，明确结构简式与结构式、分子式的关系．9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；B．同种元素的不同核素中子数不同；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去；D．O、F无正价．【解答】解：A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；B．同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故B正确；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去，故C错误；D．O、F无正价，故D错误．故选B．10.在一定条件下能发生水解反应的物质是()①乙酸②乙醇③甲酸乙酯④高级脂肪酸⑤动物脂肪A．①②

B．③④C．③⑤

D．④⑤参考答案：C解析甲酸乙酯、动物脂肪都属于酯类，能发生水解反应。11.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略12.下列化学用语使用正确的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B13.20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，纳米粒子的尺寸与下列分散系的分散质粒子大致相当的是A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C14.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗

②长颈漏斗

③容量瓶

④蒸馏烧瓶

⑤洗气瓶．A．①②③

B．①③

C．①③⑤

D．①②③④参考答案：B15.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()A．熏醋可一定程度上防止流行性感冒B．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽C．醋可以除去水壶上的水垢

D．用醋烹鱼，除去鱼的腥味参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为_________。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。参考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①浓盐酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③强

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水变浑浊【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；

（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；②装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：Cl＞S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲

。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲

，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是

▲

；实验室常用

▲

来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁达尔现象

。18.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数