贵州省贵阳市清镇站街中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

贵州省贵阳市清镇站街中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略2.下列反应中，属于吸热反应的是

（

）A、氢气燃烧反应B、镁和盐酸反应C、硫酸和氢氧化钠反应D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应参考答案：D略3.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有()A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B4.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

序号1234模型示意图A.模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略5.下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是A．CO2

B．H2

C．Cl2

D．O2参考答案：D6.下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉

B．Na2S溶液C．KSCN溶液

D．石蕊试液参考答案：C解：亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，二价铁离子和KSCN溶液不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，用硫氰化铁检验三价铁离子，故选C．8.下图三种有机物是某些药物中的有效成分

下列说法正确的是

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的H原子若被Cl原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，布洛芬消耗NaOH最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D9.关于下列各图的叙述中正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略10.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是(

)A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入CO，混合气体的密度增大参考答案：D略11.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是（

）

A．正极 B．电子流出的电极

C．发生还原反应的电极 D．逐渐溶解的电极参考答案：AC12.下列说法正确的是

（

）参考答案：D略13.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A、烧杯

B、玻璃棒

C、蒸发皿

D、酒精灯参考答案：B略14.在密闭容器中发生下列反应;

aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是

（

）A.平衡向正反应方向移动了

B.平衡向逆反应方向移动了C.A的转化率增大

D.正、逆速率都增大

参考答案：BD略15.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为

()

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝bD．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)

按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。

优点缺点甲装置

乙装置

丙装置

(2)

图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。(3)

实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。参考答案：(1)

甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略18.聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应D．一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应②的化学方程