湖南省永州市祁阳县第七中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省永州市祁阳县第七中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.试管

D.分液漏斗参考答案：B试题解析:①pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；②过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；③蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；④配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．2.根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是A．金属性强弱：Rb＞Ca＞Al

B．阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-C．氢化物的稳定性：PH3>H2S＞HCl

D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4参考答案：A3.观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据量筒的构造，量筒能精确到0.1mL，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL，据此完成本题．解答：解：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，故选C．点评：本题考查量筒的构造及读数，题目难度不大，注意量筒的结构特点和精确度，要求学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法．4.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们都是高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略5.下列对于硝酸的认识，不正确的是（

）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.铜和硝酸的反应属于置换反应C.浓硝酸在常温见光或受热时会分解

D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B试题分析：A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。6.按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是()A.它们的单质的熔沸点逐渐升高B.原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强C.单质的颜色逐渐加深D.它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱参考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。详解：A．氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；C．氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B。7.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+

C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：B【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（

）组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状

参考答案：C略10.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（

）A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD.E中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A.B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，选项A错误；B.若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D,选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；答案选C。11.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原参考答案：B略12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn（Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸馏参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B．在二氧化碳中CO不易点燃；C．Zn与盐酸反应；D．自来水中水的沸点较低．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D．13.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（

）

A、R

B、R

Ｃ、R

D、R参考答案：B略14.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

(

)A.体积比为8：1

B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8

D.原子个数之比为11：12参考答案：CD略15.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是

（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有

（2）肯定不存在的离子有

。（3）可能存在的离子有

。参考答案：18.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略19.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能