湖南省株洲市景炎实验中学高一化学联考试题含解析

湖南省株洲市景炎实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。2.下列实验事故的处理方法正确的是

(

)A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C

皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：A略3.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX参考答案：AD略5.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液C.将铁片改用铁粉 D.增加稀硫酸的用量参考答案：D【详解】A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。

6.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（

）选项实验操作及现象实验结论A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+

参考答案：DA．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+，故D正确；答案为D。7.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的NaOH溶液与AlCl3溶液B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铝离子与过量的氢氧根反应时，铝离子全部转化成偏铝酸根；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．【解答】解：A．过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应是铝离子与过量的氢氧根反应，铝离子全部转化成偏铝酸根，氯化铝能完全反应，故A错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸过量，二氧化锰能完全反应，故B错误；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，铜过量，随反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，最终不能完全反应，故C正确；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D错误；故选C．8.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．9.在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个电子，则n层为()A．N层

B．M层C．L层

D．K层参考答案：B解析最外层电子不超过8个，根据题意可知，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同，即n－1层作为次外层时容纳的电子数为8个，由此可知n－1层为L层，n层为M层。M层为次外层时，其最多容纳的电子数为18个，比最外层最多能多10个电子。10.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2参考答案：A【考点】氯气的物理性质．【分析】A、氯气是黄绿色气体，有毒；B、CO是无色无味气体，有毒；C、氮气是无色无味气体，无毒；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒．【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，故A可选；B、CO是无色无味气体，有毒，故B不选；C、氮气是无色无味气体，无毒，故C不选；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒，故D不选．故选：A．11.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na2O

B．Na2CO3

C．Na2O2和Na2CO3

D．Na2O2和Na2O参考答案：B12.在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A．反应混合物的浓度

B.反应物的转化率

C．正、逆反应速率

D．体系的压强参考答案：B13.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是

A．Si

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.SiCl4参考答案：B略14.一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（

）A．0.012kg12C B．0.1molOH﹣C．6.02×1023个水分子 D．0.5NA个NH4+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；解答：解：A、0.012kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1molOH﹣中含有电子数为NA，故B正确；C、6.02×1023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；D、铵根离子是10电子微粒，0.5NA个NH4+

物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；故选B．点评：本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单15.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl

冷却和收集三氯化硼

(4)碱石灰

(5)a

先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【分析】A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮