江西省宜春市湾头中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

江西省宜春市湾头中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB.25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n参考答案：BA、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是(

)A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：D略3.下列说法正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：D略4.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）A.A13+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+参考答案：BA中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。答案选B。5.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O3B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应参考答案：A考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇及苯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C11H12O3，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B错误；C．含有碳碳双键可羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D．含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大．6.对于一容积固定的密闭容器中的可逆反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）+

qD（g）+

Q下列说法中能够表明反应一定已经达到平衡的是

A平均分子量M不变B其他条件一定时，体系温度一定C其他条件不变，总压力一定D其它条件一定时，密度一定E组成成分有颜色时，体系颜色不再变化F单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolCG各气体的体积或体积分数一定参考答案：BEFG7.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．反应容器内物质的总质量保持不变C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成C2nmol参考答案：D略8.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1参考答案：B分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。9.下列各组物质性质的比较,正确的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

D、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2参考答案：C略10.下列叙述正确的是A.He和He互为同位素，分别含有3和4个中子B.O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同参考答案：B【详解】A项、He和He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；故选B。11.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A．生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B12.下列关于实验现象的描述不正确的是

(

)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：B略13.胶体区别于其它分散系最本质的特征是(

)A.外观澄清、透明

B.胶体微粒粒度在1～100nm之间C.丁达尔现象

D.分散质粒子能透过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。14.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊参考答案：DA项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，甲处受热温度低，乙处受热温度高，为了说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则甲中应为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A正确；B项，无水硫酸铜(颜色为白色)与水反应会生成硫酸铜晶体(颜色为蓝色)，所以要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确；C、D两项，由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，故C正确、D错误。15.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正确 B.只有③正确 C.①②③④正确 D.①②③正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无土栽培的营养液按表要求配制．营养液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）写出K2SO4的电离方程式

．（2）若配制该营养液，取74.5gKCl，则需NH4Cl的质量是

．（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的和（填数字序号）之间；操作③的名称是

，其中玻璃棒下端的位置在

．（4）某同学在配置该营养液时，导致所配的溶液浓度偏低的可能原因有

。

参考答案：（1）K2SO4═2K++SO42﹣；（2）428.0g；（3）③；④；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，据此写出硫酸钾的电离方程式；（2）根据n=计算出氯化钾的物质的量，然后根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8计算出需要氯化铵的物质的量，最后根据m=nM计算出氯化铵的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断图甲位置；操作③为转移溶液，玻璃杯应该放在容量瓶刻度线下方．【解答】解：（1）K2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO4═2K++SO42﹣，故答案为：K2SO4═2K++SO42﹣；（2）74.5gKCl的物质的量为：=1mol，根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol×8=8mol，8mol氯化铵的质量为：53.5g/mol×8mol=428.0g，故答案为：428.0g；（3）图甲为定容，应该放在转移溶液后、用胶头滴管定容前，即放在③和④之间；图③是将溶解、冷却后的溶液转移到容量瓶中，即转移溶液；转移溶液时，玻璃棒下端应该放在容量瓶刻度线的下方，故答案为：③；④；转移溶液；容量瓶刻度线的下方．（4）烧杯没有洗涤，或者定容时仰视液面等都可导致所配的溶液浓度偏低，故答案为：烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式

。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式

。参考答案：18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子