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文档简介

1、电解质的定义

2、氧化反应、还原反应、氧化还原反应的定义

3、电流的流向课前回顾化学反应的利用第二课时化学反应为人类提供能量1.学习目标记住原电池工作原理(重点)3.学会原电池的正负极判断2.记住原电池的构成条件实验步骤现象结论或解释

锌片上有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片上无气泡铜与硫酸不反应?实验探究（一）稀硫酸锌片稀硫酸铜片稀硫酸锌片铜片锌片溶解变细铜片上有气泡①铜片上的气体是什么气体？②H元素在装置中原来存在于哪里？③从得失电子角度分析H+怎样变成氢气的？

原电池的概念：利用氧化还原反应，

把化学能转化为电能的装置一、原电池工作原理CuZn稀硫酸--H+H+Zn2+

一、原电池工作原理一、原电池工作原理思考讨论：内容：原电池的正负极判断时间：3min方法：小组内部合作，小组长负责汇总二、原电池正负极的判断①依据原电池两极材料：②依据电流方向或电子流向：③依据内电路离子迁移方向：④依据原电池中的反应类型：⑤依据两极质量的变化：较活泼的金属作负极；较不活泼金属或非金属作正极阳离子流向原电池正极；阴离子流向原电池负极

电流由正极流向负极；电子由负极流向正极正极得电子发生还原反应；负极失电子发生氧化反应负极通常质量减小；正极质量不变或增加思考：1、稀盐酸和氢氧化钠。2、铁和氯化铁溶液的反应。以下反应可否设计成原电池？三、原电池的构成条件：前提条件：自发进行的氧化还原反应形成原电池的条件还有哪些呢？实验装置

能否构成原电池

构成原电池条件一

（电极材料）实验探究二:能活泼性不同的两个电极能不能思考负极材料和正极材料可以是哪类物质？负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等实验探究三:（溶液）实验装置

（1）

（2）（3）

能否构成原电池构成原电池条件二能能不能思考反应实质？电极必须插入电解质溶液中电解质溶液原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应实验探究四:（是否闭合）实验装置

（1）

（2）能否构成原电池

构成原电池条件三不能两极相连形成闭合回路能思考两电极直接接触是闭合回路吗？是病例分析原电池构成条件：总结1、首先是自发的氧化还原反应2、两种活泼性不同的电极3、电解质溶液4、闭合回路ZnCuZnCuABCDEF√练习1.下列哪些装置能构成原电池？谁是负极？√1、原电池概念2、原电池的工作原理3、原电池的正负极判断（电极材料，反应类型，电子，电流流向阴阳离子流向,

正负极质量变化）4、构成原电池的四个条件小结当堂达标时间：5min内容

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