四川省自贡市岳化第三中学高三化学测试题含解析

四川省自贡市岳化第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（

）

A.超临界二氧化碳由CO2分子构成

B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质

C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

参考答案：B略2.（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：DA．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；3.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点： 离子浓度大小的比较．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、结合溶液中电荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；（NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH4+）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解；解答：解：A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解，溶液中离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略5.下列仪器名称规范、正确的是（

）

A、三脚架

B、表面皿

C、镊子

D、瓷钳锅参考答案：B略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠水解：

B.用石墨电极电解饱和食盐水：

C.足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：

D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：参考答案：B略7.下列说法正确的是D

A.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D.含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车参考答案：D8.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A．一定含有溴化氢、二氧化碳

B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气

D．可能含有二氧化碳和氯气

参考答案：C略9.日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是A．

B．

C．

D．参考答案：BA．是节约用水标志，故A错误；

B．是非处方药标志，故B正确；

C．是资源回收利用标志，故C错误；D．是禁止采摘花草标志，故D错误；答案为B。【点睛】药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－参考答案：B略11.(1999·上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C略12.在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

参考答案：答案：B13.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正确图象是下图中的参考答案：C略14.（08山东潍坊质检）实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

（

）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4C1中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A15.生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是

A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水

C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是

▲

。（2）装置B中发生反应的离子方程式为

▲

。（3）装置C的作用是

▲

。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。①检验洗涤已完全的方法是

▲

。②不用烘干的方式得到产品，其原因是

▲

。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，

▲

，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

参考答案：（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）

②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）（5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶（5分）试题分析：（1）二氧化硫易溶于水，乙醇在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸。（2）装置B制备谢弗勒尔盐，其中中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O＝Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－。（3）SO2易溶于水，则装置C的作用是防止倒吸。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。①沉淀表面含有硫酸根，则检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。②由于谢弗勒尔盐受热易分解，所以不用烘干的方式得到产品。（5）根据已知信息可知由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

。若该化合物晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：18.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；（3）；；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解