黑龙江省哈尔滨市延寿第一中学2022年高二化学模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨市延寿第一中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列哪一种试剂可将甲醇，甲醛，甲酸，乙酸区别开

A.紫色石蕊试液

B.浓溴水

C.新制的Cu(OH)2

D.银氨溶液参考答案：C2.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是()A.194

B.391

C.516.

D.658参考答案：B略3.下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是

A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化参考答案：C4.试回答下列问题：

(1)分子式为CnH2n—6的烃分子中碳碳间共用电子对数为______。

(2)Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则该碳单质的化学式为________。共用电子对数为160的单烯烃的分子式为____________。参考答案：

(1)n+3

(2)C80

C160H320略5.下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B；ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案：A6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是

A．X是正极

B．Y是正极C．Y极发生还原反应

D．Y极发生氧化反应参考答案：AD7.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.吸热反应不加热，一定不能发生C.放热反应在常温下，一定很容易发生D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D8.下列做法错误的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡参考答案：A略9.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是(

)A.加热

B.改用浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改铁片为铁粉参考答案：B加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。10.当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O参考答案：C略11.下列叙述正确的是

A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH=7B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大参考答案：A略12.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2S

B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S

D．AgI>AgCI>Ag2S参考答案：C13.下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇参考答案：B水和乙酸互溶，油和水分层，苯和乙酸乙酯互溶，甲醇和乙醇互溶。14.在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．15.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式

。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：

。步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）ks5u⑤若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成Cl—-,请猜测该反应的氧化产物是

(填化学式)。参考答案：①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步骤5：调节溶液的pH不大于2.0

。③判断依据为锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）⑤氧化产物是Fe(OH)3

(填化学式)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略18.缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。 (导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是

。

参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：