陕西省西安市五四二信箱职工子弟中学高一化学联考试题含解析

陕西省西安市五四二信箱职工子弟中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

(

)A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐D.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐参考答案：CA．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，故A错误；B．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，故B错误；C．NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误；故答案为C。点睛：准确理解酸、碱、盐的概念是解题关键，离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐；据此解答。3.两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子

D．一种原子和一种分子参考答案：AC4.下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极参考答案：B5.下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(

)mol·L－1

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a

参考答案：D略7.从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．乙酸与水互溶，故A错误；B．溴在水中的溶解度很小，且水与溴水互溶，故B错误；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．酒精与水互溶，故D错误．故选C．8.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐和氧化物等概念是解答关键，注意概念间的联系与区别，选项D是解答的易错点，注意举例排除法的灵活应用。9.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是A.FeSO4溶液为黄色B.苯的作用是隔离氧气C.可将苯换成酒精进行实验D.沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色参考答案：B【详解】A.FeSO4溶液显浅绿色，A错误；B.氢氧化亚铁易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔离氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B正确；C.酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验，C错误；D.由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D错误；答案选B。【点睛】明确物质的性质特点、苯的作用是解答的关键，注意掌握实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。10.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、根据电子守恒判断，该离子方程式中电子不守恒；B、该离子方程式两边电荷不守恒；C、注意氢氧化镁是难溶物，应该写成化学式；D、生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳气体．【解答】解：A、方程式两边电子不守恒，正确的应该是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、离子方程式两边电荷不守恒．正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；D、发生酸碱中和反应，生成的应该是碳酸根离子，正确的离子方程式是：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．11.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的物质的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B略12.最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着重要的意义。关于天然气的下列叙述中，不正确的是（

）。A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气或增大进天然气量C．天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少

D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：A略13.检验淀粉已完全水解的试剂A．新制的Cu（OH）2悬浊液

B．碘水C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B14.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmoL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17V/(17V+22400)

C．c=1000Vρ/(17V+22400) D．ω=17c/(1000ρ)参考答案：A略15.某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃 B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒参考答案：B考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．解答：解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）分液是实验室常见的基本操作之一。（1）具有_________________的两种液体混合物可用分液的方法分离。（2）某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：

。

参考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)轻微打开分液漏斗的活塞，放出少量下层液体于一支干净的小试管中，再向试管中加入少量水，若见到有分层现象，则分液漏斗中的下层液体是有机层，反之则是水层。（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是