福建省宁德市防城中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

福建省宁德市防城中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol18O含有的中子数为10NAB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色排列的正确顺序是①金属钠在氧气中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④参考答案：B略3.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．HCl比H2S稳定

B．Cl2能与H2S反应生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性强

D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥参考答案：B5.下列关于工业生产的说法中，错误的是

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案：A6.（2004·上海卷）20.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图。以下对苯甲酸钠描述错误的是（）A.属于盐类

B.能溶于水

C.属于烃类

D.不易分解参考答案：C略7.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤参考答案：BD略8.参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）A．在浓硝酸中加入铁片，铁片表面放出氢气B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．氯气中混有氯化氢气体，将其通过饱和氯化钠溶液D．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁参考答案：C略10.下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑参考答案：C11.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

参考答案：C略12.下列有关实验的说法不正确的是

（

）A.当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B.结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案：C略13.下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

A．HClO电子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔结构简式：HC≡CH

D．质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略14.下列不符合当今化学研究方向的是A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系参考答案：D略15.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是

．判断反应已结束的方法是

．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为

（填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）

．（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有

．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是

．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为

．

参考答案：（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%．

考点：制备实验方案的设计．分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：19.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（