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文档简介

原子核外电子的排布复习提问一上节课我们学习了核外电子的运动状态，请问可用哪四个参数来描述？主量子数（n）－电子层；副量子数（l）－电子亚层；磁量子数（m）－电子云的伸展方向；自旋量子数（ms）－电子自旋。复习提问二将原子轨道按能量由低到高的顺序排列并划分能级组。1s→

2s→2p→

3s→3p→

4s→3d→4p→

5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→

7s→5f→6d→7p预习提纲当原子的核外有几个、几十个、几百个电子时，这些电子将按什么规律排布在原子轨道上呢？核外电子的排布情况可用哪些表示方法呢？什么叫轨道表示式?电子排布式?原子实？等价轨道？外围电子层？外围电子构型（价电子层构型）？原子核外电子排布的三个规律保利不相容原理能量最低原理洪特规则（含洪特规则的特例）保利不相容原理在任何一个原子中，都不能容纳运动状态完全相同的电子。如果两个电子的主量子数、副量子数和磁量子数都相同，那么这两个电子的自旋方向必须相反。在每一个轨道中最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。氦He正确↑↓错误↑↑↓↓能量最低原理在不违背保利不相容原理的情况下，原子核外电子总是尽可能处于能量最低状态，也就是根据近似能级图尽量先排布在能量较低的轨道上，当能量较低的轨道被排满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以尽可能使原子处于能量最低最稳定的状态。我们称其为能量最低原理。能量最低原理氯Cl

轨道表示式

1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

电子排布式

1s22s22p63s23p5洪特规则在同一亚层的几个轨道上排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这叫洪特规则。

碳C轨道表示式

↑↓↑↓↑↑1s2s2p洪特规则的特例：铬Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1电子在等价轨道上处于全充满、半充满或全空状态时，比较稳定。核外电子排布情况的表示方法：轨道表示式电子排布式原子实轨道表示式每个圆圈代表一个轨道，每个箭头代表一个电子，进行电子填充时按顺序由左向右。由低向高填入。电子排布式以原子核外各亚层的分布情况来表示，其中亚层符号前面的数字，代表第几电子层；亚层符号右上角的数字，代表该亚层中电子的数目。原子实当内层电子构型与稀有气体的电子构型相同时，就用该稀有气体的元素符号来表示原子的内层电子构型，并称为原子实。氯Cl原子实排布：[Ne]3s23p5等价轨道同一亚层的轨道，就是指主量子数n和副量子数l都相同的几个轨道，也叫等价轨道（或简并轨道）。外围电子层将电子最后填入的能量最高的能级组中的轨道合称为外围电子层。外围电子构型又称价电子层构型。在外围电子层上的电子分布称为外围电子构型或价电子层构型。练习请用轨道表示式表示N、F、Al、S的核外电子排布；请用电子排布式表示K、Fe、Cu、Kr的核外电子排布；请用原子实表示P、Cl、Ar、Ca的核外电子排布。阅读请同学们根据这节课所学的知识寻找

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