四川省广安市武胜县街子中学2022年高一化学月考试题含解析

四川省广安市武胜县街子中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍参考答案：B略2.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：B略3.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.K+、AlO2-、C1-、SO42-参考答案：DNa2O2与H2O反应的实质为：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（碱性）、H2O2（氧化性、还原性）。A、MnO4－具有强氧化性，能将H2O2氧化，不能大量共存，故A错误；B、SO32-能被H2O2氧化为SO42-，而不能大量共存，故B错误；C、HCO3－与OH－反应生成CO32—和H2O，Ca2+与生成的CO32—反应生成沉淀，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、几种离子之间均不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D。4.在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是

A、反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2；

B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物

C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；

D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂参考答案：A5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D6.下列说法错误的是

A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐

B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物参考答案：C略7.在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是[来源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C.氧化产物和还原产物的质量比之为1：5

D.R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4参考答案：D略8.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略9.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是A．该反应的氧化剂是水

B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为11．2LD．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L参考答案：C10.向100mL1.2mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）A.0.1mol

B.0.06molC.0.04mol

D.0.18mol参考答案：A【分析】根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。【详解】由两个已知反应，易得：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，还原性Cl－<Br－<Fe2＋。故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2＋、Br－，反应为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。溴化亚铁溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。本题选A。11.下列分散系最稳定的是（

）A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液参考答案：D略12.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3↓参考答案：BA.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，A错误；B.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O，B正确；C.用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硫酸、硝酸铁、NO和水，C错误；D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2CH3COOH＝H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误，答案选B。点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。13.由下列实验事实得出结论错误的是

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：D略14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（

）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色

参考答案：DA、Na2O2能与水、二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A项正确；B、由于金属铝具有较好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B项正确；C、由于2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板，C项正确；D、烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色是因为Fe被氧化生成Fe2O3，D项错误；答案选D。15.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O＋O2↑。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________