黑龙江省伊春市宜春靖安中学高一化学模拟试题含解析

黑龙江省伊春市宜春靖安中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类的叙述正确的是A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同参考答案：C2.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

参考答案：C3.某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是(

)A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B.工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小C.负极上发生的反应为H2-2e—=2H+ D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2参考答案：B【详解】A.工作时，正极反应生成OH-，而负极反应消耗OH-，所以电解质溶液中的OH-向负极移动，故A错误；B.工作过程中，不断生成水，所以电解液中c(OH—)减小，故B正确；C.负极氢气失电子结合OH-生成水，负极上发生的反应为H2-2e—+2OH-=2H2O，故C错误；D.没有说明此时的外界条件，所以消耗的气体的体积无法计算，故D错误，故选B。【点睛】此题易错点在D项，在涉及气体的体积时，一定要注意是否为标准状况。4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略5.下列物质属于同分异构体的一组是

A．麦芽糖和蔗糖

B.麦芽糖和葡萄糖

C．C2H6与C3H8

D．O2与O3

参考答案：A略6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl参考答案：D略7.ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．无法确定参考答案：C8.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205参考答案：略略9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C略10.下列物质中能导电的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固体参考答案：A【考点】电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；C．CuSO4?5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；故选A．11.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。

12.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略13.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是

A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线

B、定容时，仰视刻度线

C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒2－3次，洗涤液注入250mL容量瓶中

D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，，再补几滴水到刻度线参考答案：C略14.下列对有机物结构的叙述中不正确的是

（

）A、硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B、邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的C、乙烯、苯分子中所有原子共平面D、CH2Cl2有两种同分异构体参考答案：AD略15.亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，据此分析解答．A．根据化合价的变化判断氧化性和还原性；B．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；C．根据NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质判断；D．根据反应产物NO有毒．【解答】解：A．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合价+3价→+2价，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合价+3价还可以升高，则还可能表现出还原性，故A错误；B．该反应中氧化剂为NaNO2，4HI参与反应，只有2HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以2HI是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质，所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣被氧化成I2，故C错误；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，按顺序做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

可能含有的物质是

（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加

（填写化学式）溶液的方法来检验。参考答案：

NaCO3

，

NaSO4

CuSO4

CaCl2

、

NaCl

、

AgNO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）（3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

。参考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.已知