山东省济宁市汶上县第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市汶上县第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语或命名正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH2

D．的名称：2-乙基丙烷参考答案：CA是硫的原子结构示意图；B中Cl－的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。2.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．3.下列离子方程式书写正确是的

（

）

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C略4.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）D．过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）参考答案：AD略5.恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)+2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolCC．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)/(1+n-a/2)

D．当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达平衡参考答案：B略6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A

K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：答案：C7.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（

）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等．解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等8.下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl参考答案：B略9.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略10.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。11.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；

②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A 【知识点】物质的化学性质解析：①由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应，锌过量时18mol/L的硫酸能完全反应反应；

②氢气氮气合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，两种气体均不能完全反应；③浓盐酸与MnO2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求，当盐酸的浓度太低时反应将停止；

④过量铜与浓硫酸反应，当硫酸的浓度太低时反应将停止；⑤过量稀硝酸与银反应，银能完全反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面而使反应停止。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，理解对浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。12.下列有关颜色变化描述不正确的是

A二氧化硫通入品红溶液à无色

B淀粉溶液遇单质碘à蓝色

C热的氧化铜遇乙醇à绿色

D氯化铁溶液中滴加硫氰化钾à血红色参考答案：C13.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4单质B熔点810℃190℃－68℃2300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠

D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝参考答案：C略14.下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B15.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如下图是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，则pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如下图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是（填名称）C中发生反应的离子方程式为

。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是

（填化学式），C中盛

有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式。（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是

，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去（用离子方程式表示）。参考答案：⑴浓氨水

3NH3+3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

⑵过氧化氢（双氧水）

2H2O+4Fe2++O2+12SCN-=4Fe（SCN）3+4OH-⑶淀粉溶液变蓝（溶液变蓝）

5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)

（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）

（2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分)（2分）略18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛