(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

1）。但是，这种方法有时会受到其他气体的干扰，影响测量结果。因此，拉瓦锡提出了一种新的方法，使用汞作为吸收剂，将空气中的氧气吸收到汞中，再通过加热分解得到氧气。这种方法不仅可以准确测量空气中氧气的含量，还可以避免其他气体的干扰。【例2】（2019年南京中考）某同学进行了如下实验：将一定量的氧化铜加热，观察到它逐渐变黑，反应完全后，称取黑色固体和释放的氧气质量，得到如下数据：黑色固体质量为0.5g，释放的氧气质量为0.2g。根据实验数据，可以得出的结论是（）。A．氧化铜的分子式为CuOB．氧化铜的分子式为Cu2OC．氧化铜中氧元素的质量分数为0.6D．氧化铜中氧元素的质量分数为0.4【解题思路】这道题是一个应用型探究题，要求学生根据实验数据得出正确结论。首先，根据题目描述，可以得知实验中发生了化学反应，产生了黑色固体和氧气。其次，根据实验数据，可以计算出氧气和黑色固体的质量，进而计算出氧化铜中氧元素的质量分数。最后，根据计算结果，得出正确结论。文章中存在格式错误和明显有问题的段落，需要进行删除和改写。修改后的文章如下：2）写出红磷燃烧的化学方程式。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】可能存在装置漏气或装置内氧气有剩余等问题。【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是装置内残留的氧气更少，实验结果更准确。【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表所示。根据烧杯内蒸馏水减少的体积计算出空气中氧气含量为15.6%。【结论与反思】通过上述实验探究，选用铁粉、炭粉、氧化钠等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3）。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，则能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为铜丝生锈的反应速率比铁丝快，且生成物的状态为固态。【考点】测定空气里氧气含量的探究。【分析】根据使用汞的优点进行分析解答；根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷解答；根据本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等。根据白磷的着火点比红磷的着火点低进行实验与交流。【经典赏析】本文介绍了拉瓦锡使用定量方法研究空气成分的实验装置和方法。该实验使用汞作为液封，化合物加热分解后能得到汞和氧气，能将密闭装置内空气中的氧气耗尽。实验结果表明，使用白磷进行实验会产生更低的氧气浓度，这是因为白磷的着火点比红磷低。使用铁丝生锈的方法可以减少残留氧气，从而得到更准确的实验结果。实验探究表明，使用铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水或白磷等物质进行实验可以较快地完成实验并减小误差。实验方案的设计应遵循科学、简约、可行、安全、经济和环保的原则，确定实验装置和药品，制定实验操作步骤，进行实验，观察实验现象并得出结论。2015年无锡中考化学题目，要求考生选择不合理的实验方案。选项A、B、C、D分别对应用观察颜色鉴别磷矿粉和硝酸钾、用植物花瓣制作指示剂检验溶液酸碱性、用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体、用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性。本题考查化学实验方案设计与评价、金属活动性顺序及其应用、酸碱指示剂及其性质、化肥的简易鉴别、酸、碱、盐的鉴别等知识点。选项A、B、C的实验方案均合理。A选项根据磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷矿粉和硝酸钾。B选项某些植物的花瓣中含有遇酸碱会变色的物质，可检验溶液的酸碱性。C选项NH4NO3溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别。选项D的实验方案不合理。Cu和Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱。在化学实验方案的设计和评价中，需要深入理解物质的物理性质和化学性质，结合实验目的进行分析判断。实验方案的评价要从多个角度进行考虑，包括化学反应原理、实验操作方法、经济合理性、推理过程严密性以及对环境是否会产生危害等方面。【观察与讨论1】甲同学在做实验时加入了CaCl2溶液，未观察到明显现象，再滴加无色酚酞溶液，仍未观察到明显现象，说明CaCl2溶液为中性溶液。【观察与讨论2】乙同学取一些氢氧化钠固体放入试管中，加入少量水，搅拌后观察到了放热现象，再滴加酚酞溶液，溶液变成了粉红色，说明氢氧化钠与水反应放热，产生了强碱性溶液。【结论与反思】根据实验结果和猜想假设，最终废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。直接排放废液可能会对环境造成污染，处理该废液的方法可以是将废液中的溶质沉淀或者进行化学中和反应，将废液处理成无害物质后再排放。【表达与交流】甲、乙同学可以分享自己的实验结果和思考，讨论如何更好地处理废液，以减少环境污染。他们可以向其他同学介绍实验方法和结果，以及废液处理的方法和意义。结论与反思：根据以上分析，得知猜想2是正确的。由于废液中含有稀盐酸，加入氧化铁粉末后可以生成黄色的氯化铁溶液。表达与交流：如果将含有稀盐酸的废液直接排放，会对下水道、水体和土壤造成腐蚀和酸化的影响。因此，需要向废液中加入适量