海南省农垦加来高级中学高二第一次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精加来高级中学2012—2013学年高二第一次月考化学试题本卷总分为100分时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Al：27C:12N:14O:16S:32Cl:35.5第Ⅰ卷（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个正确答案)1、下列燃料中，不属于化石燃料的是（

)A．煤B．天然气C．石油D．氢气2、已知热化学方程式：H2O(g）＝H2(g）+1/2O2(g）△H=+241。8kJ／molH2（g）+1/2O2（g）＝H2O（1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(）A．吸热88kJB．吸热2。44KJC．放热44kJD．吸热44KJ3、下列变化过程，属于放热反应的是（)①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH〉0,反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热,ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热,ΔH为“＋”5、已知：H2(g）＋F2(g)AUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT2HF（g)△H＝－270kJ·mol—1,下列说法正确的是（)A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量6、试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是()A．1/2H2(g）＋1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH＝－91。5kJ/molB．1/2H2（g)＋1/2Cl2（g）=HCl（g)ΔH＝＋91。5kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g）=2HCl（g)ΔH＝－183kJ/molD．2HCl（g)=H2（g）＋Cl2(g）ΔH＝＋183kJ/mol7、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A．S(s)＋O2（g）===SO2(g）ΔH＝－269。8kJ/molB．C(s）＋1/2O2(g）===CO（g）ΔH＝－110。5kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g）ΔH＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g）＋18H2O（l）ΔH＝－11036kJ/mol8、已知：2Zn（s)+O2（g）=2ZnO（s)△H=-701。0kJ·mol—12Hg（l）+O2（g)=2HgO(s）△H=-181。6kJ·mol—1则反应Zn（s）+HgO（s)=ZnO（s)+Hg（l）的△H为（)A。+519。4kJ·mol-1B.+259。7kJ·mol—1C。-259。7kJ·mol—1D.-519。4kJ·mol—19。、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10。94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A。C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B。C(s）+H2O（g)==CO(g)+H2（g）ΔH=+10。94kJ·mol-1C.C(s）+H2O（l)==CO（g)+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol—1D。C（s)+H2O(g)==CO（g)+H2(g)ΔH=+131。3kJ·mol—110、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求.你认为下列行为不符合这个要求的是（）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B。加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C。研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应"的气体产生二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就为0分)11、在298K、100kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g)＋2H2(g）ΔH1②Cl2(g）＋H2（g）===2HCl(g）ΔH2③2Cl2（g)＋2H2O（g)===4HCl(g）＋O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH212、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol—1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O:dkJ·mol—1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是（）A.(6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B。（4c+12b－6a－5d)kJ·mol—1C.(4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b)kJ·mol-113、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57。3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是（)A．CH3COOH（aq)+NaOH(aq)===CH3COONa（aq）+H2O(l）H=—57。3kJ/molB．KOH（aq）+H2SO4(aq)=K2SO4(aq）+H2O(l)H=57。3kJ/molC．C8H18(l）+O2(g)=8CO2(g）+9H2O(g）H=5518kJ/molD．2C8H18(g）+25O2（g)=16CO2（g）+18H2O(1)H=11036kJ/mol14、已知（1）H2(g）＋O2(g）＝H2O(g）ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g）＋O2（g)＝2H2O（g)ΔH2=bkJ/mol(3）H2(g）＋O2(g)＝H2O（l)ΔH3=ckJ/mol(4)2H2（g)＋O2(g)＝2H2O(l）ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（)。A、c〈a〈0B、b>d>0C、2a=b〈0D、2c=d〉0第Ⅱ卷（共54分）15．（15分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1）1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应,生成NH3（气态)，放出92。2kJ的热量；(2）卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4（气态）在O2(气态）中燃烧,生成N2(气态）和H2O（气态），放出534kJ的热量;(3)。在101kPa时，4。0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为______。16．（18分)50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 （1）实验目的：（2）实验用品：烧杯(500mL和100mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、(填写所缺的实验仪器）；0。50mol/L盐酸、0。55mol/LNaOH溶液（3）实验步骤：（略）（4）问题与结论：①完整地做一次这样的实验，需测定次温度。②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是。③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是.④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响：理由：⑤改用60mL1。0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比,所放热量是否相等：所求中和热数值是否相等:.17、（8分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g)+O2(g）===2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol—1C3H8(g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O(l）△H＝-2220kJ•mol-1试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为______________，当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________.18、(13分）①判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”)。（1)1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热。（）(2）物质具有的能量越高,物质的稳定性越强。（）（3）化学反应的过程,既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（）（4）在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。（)(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应.（）②已知下列反应的反应热为:（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2（g)+2H2O(l)△H1=—870.3kJ•mol-1（2）C（s)+O2（g)===CO2(g）△H=-393。5kJ•mol-1(3）H2(g