化学键1离子键课件

第三节化学键一、离子键1、定义：

带相反电荷离子之间的相互作用2、形成过程观察实验

思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl

在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟氯化钠的形成

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反应+1182+1788

2Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4CL

NaOH成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：4、离子化合物—含有离子键的化合物。注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如

AlCl3等.1、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。练习：用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.例1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8C讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)Na2O(2)CaCl2小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物

复习

1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D

2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：

：3、

钠与氧气在常温下反应生成氧