化合反应置换反应复分解反应分解反应课件

第二章元素与物质世界2.3氧化还原反应（第一课时）1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。(重点)3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。4.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。化学反应的树状分类法化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应化学反应(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)2Na+Cl2=2NaCl

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu

(6)2Cu+O2=2CuO

(7)CaCO3=CaO+CO2↑

(8)CuO+H2=Cu+H2O

(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

(化合反应)(置换反应)(复分解反应)(分解反应)(化合反应)(复分解反应)(化合反应)(置换反应)△高温△?下列反应属于什么类型？点燃△

氧化反应还原反应氧化剂还原剂物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价升高的反应含化合价降低的元素的反应物含化合价升高的元素的反应物△CuO＋H2

＝＝Cu＋H2O从化合价升降的角度分析

凡是有元素化合价有升降的化学反应都是氧化还原反应CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合价降低被还原(发生还原反应)+２００＋2化合价升高被氧化(发生氧化反应)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。

化学反应的树状分类法化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应化学反应离子反应非离子反应化学反应(元素化合价是否变化)化学反应(反应条件未标)基本类型氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑H2O+CaO==Ca(OH)2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

2Na+Cl2＝2NaCl2H2O＝2H2↑+O2↑分解反应分解反应复分解反应化合反应化合反应置换反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？１.下列反应属于氧化还原反应的是(

)A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，

元素化合价升高，被

(填"氧化"或"还原")，发生

(填"氧化"或"还原")反应；

元素化合价降低，被

(填"氧化"或"还原")，发生

(填"氧化"或"还原")反应。Cl氧化Mn氧化还原还原是什么原因导致元素化合价发生变化呢？

正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。

两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。

电子符号用"e-"来表示。

得失电子总数表示：价态变化原子个数×每个原子得失电子数。2×3e-

6×e-

1×e-

(e-)

1×2e-

(2e-)

注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。电子转移的表示方法(双线桥)电子转移的表示方法----"双线桥"法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出“失去”、“得到”的电子数注意：失电子总数＝得电子总数2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合价升高,被氧化得到2×e-,化合价降低,被还原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1价态变化原子个数×每个原子得失电子数得氧失氧角度化合价变化角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应定义得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应得氧失氧同时发生元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应化合价升降同时发生失去电子（偏离）的反应得到电子（偏向）的反应有电子转移的反应得失电子（偏移)同时发生片面特征本质

H2+CuOCu+H2O△失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原(本质判据)(

特征判据)氧化反应还原反应即：氧化还原反应的本质是电子的转移

电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移氧化还原反应1、特征：有元素发生化合价改变——氧化还原反应的判断标准2、本质：电子的转移(得失或偏移)氧化还原反应——有电子转移的(得失或偏移)的反应3、氧化反应：(化合价升高)失电子的反应还原反应：(化合价降低)得电子的反应——还原剂——氧化剂还原剂——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应氧化剂——得到电子——化合价降低——被还原——发生还原反应4、还原剂：含有元素化合价升高(失去电子)的反应物氧化剂：含有元素化合价降低(得到电子)的反应物升失还降得氧1.下列关于化学反应的说法中正确的是(

)A、化合反应一定是氧化还原反应；B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；C、置换反应有可能是氧化还原反应；D、复分解反应不一定是氧化还原反应。B2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是(

)A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe

C思考1.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应中，氧化剂是

，还原剂是

。

2.下列反应中哪些是氧化还原反应？氧化剂、还原剂各是什么物质？(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)MnO2+4HCl