大一各专业汇总工程化学

2已知(MnO4-/Mn2+)=1.49V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Br/Br2(Cl2/Cl 则氧化能力最强的物质为（，还原能力最强的物质为（ B.Mn2+ C. D. E. 已知(I2/I-）=+0.535V，(Br2/Br-）=+1.065V，(Cl2/Cl-）=+1.358V，选择下列哪一种氧化还原电对的氧化剂，使I-氧化为I2，但不使Br-、Cl-氧化( (O2/OH- B.4C. D.(MnO-4已知(Cl2/Cl+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V应是 ACl2+2e B2Cl2e C.1/2Cl2+e 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是 A. B. C. D. 根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1mol·dm-3时能与Ag+共存 A. B. C. D.借助盐桥把0.1mol·dm-3AgNO3Ag丝与含有Cu丝的0.5mol·dm-3Cu(NO3)2溶液相连组成电池，其电动势为 A. B. D.已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,(Cl2/Cl-)=+1.36V,正确的原电池符号是 Fe2+|Fe3+||Cl-|Cl2| B.Pt|Fe2+,Fe3+||Cl-|C.Pt|Fe2+,Fe3+||Cl-| D.Pt|Fe2+,Fe3+||Cl2|Cl-|对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度,则其电极电势值将 增 减 不 D.无法判(Ag+/Ag)=0.799V,该电池的标准电动势是 A. B. C. D.电池电动势为2.73V,该反应的△G为( A. B. C.- D. B.该反应的反应速度很C.该反应能剧烈地进 D.该反应的反应趋势很 △Cl2+Ca(OH)2———→Ca(ClO3)2+CaCl2+A.还原 B.氧化 C.两者均 反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发 。 含银电极的AgNO3溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO3)2溶液相连.这一原电池的符 ；MnO4-+8H++5e=Mn2+的

(Zn2+/Zn)=-0.76V则反应Cu+Zn2+(110-mol/L)+Zn在298.15K时的平衡常数 某一原电池符号为：(

Fe2,

AgAg()，其原电池反应式 22

，已知(Ag+/Ag)=0.799V+==++ AgNO3FeSO4Fe2(SO4)3的溶液中，并用盐桥别写出原电池的符号表示式，正负极反应式和总反应式，计算原电池电动势。已知(AgAg0.7996V，(Fe3Fe20.771V 为负极，已知(Cl2/Cl-)=1.36V，问1.AC2.B3.D4.D5.C6.B7.D8.A9.D10.C11.DFe3+,22

/Br)

4/Mn2)4

5

c(MnO)c8(H)lg c(Mn24.2F-=F2+2e- K++e-=Fe-2e=Fe2+ 2H++2e=H2 Fe2AgFe3 EAgAg H/H+/+/+2

C

//

1

C

/ n

=17.29，K解：Ag/Ag)Ag/Ag)(Fe3/Fe2)(Fe3/Fe2)0.059lg100()Ag|Ag||Fe2,Fe3|

Fe32e

Age

Fe3AgFe2E=0.879-解：1）(Co2Co1.361.64