高二化学第一学期课时练-2

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第四节氧化还原反应方程式配平(第一课时)

一、单项选择题

（）1、氧化还原反应的实质是

A.得氧和失氧B.化合价升降C.有无新物质生成D.电子的转移

（）2、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.Fe3+Cl2I2B.Cl2Fe3+I2C.I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+

（）3、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为CaH2＋2H2O＝＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是

A.还原剂B.氧化剂

C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂

（）4、3S＋6KOH＝＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为

A.1︰2B.2︰1C.1︰1D.3︰2

（）5、现有三个氧化还原反应：

2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl3

2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

二、不定项选择题

（）6、在下列三个反应中：

①H2O2＋H2S＝＝2H2O＋S↓

②2H2O2＝＝2H2O＋O2↑

③H2O2＋Cl2＝＝2HCl＋O2

下列对过氧化氢在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是

A．均起氧化剂作用B．只起还原剂作用

C．起相同作用D．起不同作用

（）高温

7、下列属于非氧化还原反应的是

A.Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2B.NH4NO3＝＝N2O＋2H2O

C.2NaHCO3＝＝Na2CO3＋CO2↑＋H2OD.Cu2(OH)2CO3＝＝2CuO＋CO2↑＋H2O

（）8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10－3mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的的化合价是

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

（）9、需加入氧化剂才能实现的反应是

A.PCl3→PCl5B.MnO2→Mn2＋C.SO2→SO32－D.Fe→Fe2O3

（）10、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是

A．H2S只有氧化性B．S既有氧化性又有还原性

C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性

三、填空题

11、已知反应：

MnO2＋4HCl（浓）＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4＋16HCl（浓）＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

催化剂

4HCl＋O2＝＝2Cl2＋2H2O

从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是（），其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是（）。

12、H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有（），表现出（）性，能获得电子的有（），表现出（）性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有（）表现出（）性和（）性。

13、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强

⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，（）原子还原性最强，Fe2＋、Cu2＋、Ag＋中（）离子氧化性最强。

⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，（）具有氧化性，（）氧化性最强。

14、在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

①还原剂是（）氧化剂是（）

②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是（）

③每个Cu2＋氧化的P原子个数是（）

15、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；

(1)G→Q+NaCl(2)Q+H2O→X+H2(电解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H2O

(4)Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（）。

16、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出还原剂氧化剂，还原产物氧化产物

Cl2＋SO2＋2H2O＝＝2HCl＋H2SO4MnO2＋4HCl(浓)＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

NaH＋H2O＝＝NaOH＋H2↑2FeCl3＋H2S＝＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O

第四节氧化还原反应方程式配平(第二课时)

一、选择题

（）1、下列离子中最易给出电子的是

A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—

（）2、在常温常压下，在一定体积的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，若产物是N2和NH4Cl,则反应前、后容器中的压强比约是

A、1︰11B、11︰1C、7︰11D、11︰7

（）3、在11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩CuSO4可氧化P的物质的量为

A、6molB、0.6molC、0.4molD、0.2mol

（）4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+→Fe2+；

MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3

（）5、某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝＝xM2＋＋yH2O(m、n、x、y均为化学计量数)，则x的值为

A、2B、4C、6D、9

二、不定项选择题

（）6、．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

（）7、含ngHNO3的稀溶液恰好使mgFe粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO，则

n︰m可以是

A、1︰1B、2︰1C、3︰1D、9︰2

（）8．下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

A．FeO和HNO3B．Al(OH)3和HNO3

C．C和HNO3D．Cu和HNO3

（）9．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．+6B．+3C．+2D．0

（）10、下列氧化还原反应方程式正确的是

A．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++2O2↑+4H2O

B．2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C．2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O

三、填空题

11、在氧化还原反应中，元素化合价升降总数相等，根据此原则，填写下列空白：

（1）M2Ox2－＋3S2－＋14H＋＝＝2M3＋＋3S＋7H2O，M2Ox2－中M化合价是（）

（2）RO3n－＋6I－＋6H＋＝＝R－＋3I2＋3H2O,则RO3n－中R的化合价是（）

12、配平并标出电子转移的方向和数目

（1）（）NH3＋（）NO2－→（）N2＋（）H2O

（2）氧化产物与还原产物的质量比（）。

13、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（2023上海）

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是（）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯（）g。

14、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝________________________。

（2）该反应的化学方程是：__________________________________。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是______________；还原剂是（）。

15、配平

（1）NO2＋NaOH－－NaNO3＋NaNO2＋H2O

（2）Cl2＋H2O＋C－－Cl－＋H＋＋CO2

（3）MnO2＋ClO3－＋OH—－－MnO42－＋Cl－＋H2O

（4）K2MnF6＋SbF5－－F2＋KSbF6＋MnF3

（5）KNO3＋S＋C－－K2S＋N2＋CO2

（6）