2018高考化学复习富集在海水中的元素-卤素对接高考

课时2富集在海水中的元素一一卤素氯及其化合物的性质1.判断正误，正确的打“ ，错误的打“X”⑴将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12（×）（2016•全国卷I,10D）⑵氯气作水的杀菌消毒剂，没有发生化学变化（X）（2016•四川理综，IA）⑶为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在PH试纸上，与标准比色卡对照即可（X）（2015・浙江理综，8A）（4）除去氯气中的HCl气体（×）（2015•四川理综，3B）（5）1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA（×）（2014•全国大纲，7A）（6）氯化铵、次氯酸都属于强电解质（×）（2014•四川理综，2C）（7）Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为C12+OH—===Cl-+ClO-+H2O（×）（2014•四川理综，3A）2.（2015•北京理综，11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的PH约为11）（ ）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2OB.该消毒液的PH约为12：ClO-＋H2OHClO＋OH-C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO一===Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO-===HClO＋CH3COO-解析A项，NaCIO的制备为C12与NaoH溶液反应：C12+20H-===C10-+C1-+H20,正确；B项，NaCIo饱和溶液的PH为∏,该消毒液中溶液的PH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaoH,故PH增大是由于NaoH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H++C1—+C10—===C12t+H20,正确；D项,因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3C00H+C10-===CH3C00-+HC10,HCIO浓度增大,漂白性增强，正确。答案B3.（2014•江苏化学，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHeo3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeC12溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIo解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag+与C1—生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H++HCO===H2O+CO2↑,正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—,无法说明氯水中含有HClO,错误。答案D4.（2016•课标全国I,28）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:ɪl回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是 。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克小2的氧化能力。NaClΟ2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)解析(1)根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为+3价；(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2,生成物为NaHSO4和ClO2,则反应的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO2;(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgC03更小，CaC03的溶解度比Ca(OH)2更小,所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2C03溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaC102；(4)由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H202溶液吸收“电解”过程排出的少量C102,生成的是NaClo2,则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOH+H202+2C102===2NaC102+2H20+02t,其中Clo2是氧化剂，H202是还原剂，其物质的量之比为2：1,该反应中的氧化产物是02。(5)NaCIo2在杀菌消毒的过程中被还原为C1一,则1molNaCIo2得到电子的物质的量为4mol,lmolC12被还原为Cl一时得到电子的物质的量为2mol,故1gNaCIo2得到电子的物质的量为4/90.5mol,根据“有效氯含量”的定义可知，NaC102的有效氯含量为1.57o答案(1)+3(2)2NaC103+H2S04+S02===2NaHS04+2C102NaOH溶液Na2C03溶液ClO(或NaC102)(4)2：102(5)1.57卤素的来源及性质.判断正误(1)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3(×)（2016•四川理综，2C）（2）卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小（X）（2016•海南化学，19C）（3）1原子半径大于Br,HI比HBr热稳定性强（X）（2015・重庆理综，2A）（4）向含I—的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：C12>I2（√）（2015・广东理综，22C）（5）将少量澳水加入Kl溶液中，再加入CC14,振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于12（J）（2014・四川理综，4C）（6）将Kl和FeC13溶液在试管中混合后，加入CC14,振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3+>I2（J）（2014・广东理综，22D）.（2016•上海化学，19）已知：SOI+I2+H20—->S0I+2I-+2H+o某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I—、SO、SOI,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量澳水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.肯定不含I— B.肯定含有I—C.肯定含有SoID.肯定含有NH3解析溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入滨水仍然无色，说明澳水发生了反应，且产物无色，I一和So均可与澳水反应使澳水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有12,则原溶液中一定有SO3O由于SoI的还原性比I—强，故I—是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO3肯定没有。故选C。答案C7.（2015•重庆理综，9）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。ɪl（1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2.03+4HCL=2C102t+C12t+2NaCl+2H20,为使Clo2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，C102在D中被稳定剂完全吸收生成NaC102,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是O（4）已知在酸性条件下NaC102可发生反应生成NaCl并释放出C102,该反应的离子方程式为o在C102释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 O解析（1）仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与Kl反应，所以应“长进短出”，选择装置b。（2）若盐酸滴加速度过快，则生成C102的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。（3）F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与Kl反应，装置C的作用是吸收氯气。（4）酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl一和C102,歧化反应逆向配平。"1。2释放实验”说明D中发生反应生成C102,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I一生成I2,使F中的淀粉溶液变蓝色。答案（1）锥形瓶b⑵慢（3）吸收Cl2(4)4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成【名师评析】T4（2016•课标全国1,28）考点化学工艺流程 知识占八、、元素化合物、分离提纯、电化学、氧化还原反应等。能力解读考查学生知识运用能力、计算能力。难度（区分度）_中等，区分度约为0.51。（难易比例1：2）评价本题延续了15年的出题形式，以工业生产为背景，以新信息方式、工业流程图的形式呈现，由原来的27题改为了28题，位置有所变化，难度有所降低，也是近几年的热点题型，此题在设问上，缺乏新意，如第（5）和前几年的考题，有过多的重复性。 学习启示从近几年答题情况来看，以下情况需要加强：（1）常见的化学或离子方程式的书写；（2）应用已学知识结合信息书写程式；（3）应用电化学原理迁移解决新情景下