高中化学-【课堂实录】自行车中的合金材料-金属制品的防护教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】【教学目标】：知识与技能1．了解常见的合金材料2．了解自行车中的合金材料及其性能过程与方法培养学生对知识的分析、归纳、总结的思维能力与表达能力。情感态度价值观切实感受金属及其合金在国家建设和社会生活中的重要作用，形成爱护资源、科学使用资源的重要思想。【教学重难点】：各种合金材料的性能对比【教学过程】:教师活动学生活动设计意图[引入]以摩拜单车创始人胡玮炜的朗读做引入。学生倾听联系实际生活，吸引学生注意力，激发学习兴趣普及摩拜单车的知识学习了解拓展学生知识，引出本节知识环节一展示学生作业学生朗读预习作业

培养学生预习自学兴趣，导入新知。引导学生了解自行车的演变历史了解，思考通过自行车的演变历史，过渡到材料的变化，开始合金的学习环节二温故知新引导学生复习、巩固。金属腐蚀的本质：金属腐蚀的类型：金属电化学腐蚀的类型：【问】铁生锈原理？方程式：4.自行车金属部件的防腐蚀措施有哪些？（1）给车架、挡泥板、车后座烤上一层漆；（2）给链条涂上________，给轴承涂上________；（3）将车把、车圈、车辐条进行________；（4）将车座弹簧用一层“________”保护；（5）采用________作自行车的零部件。5，金属防腐蚀的方法：①涂保护层：电镀、涂漆、喷漆等；②牺牲阳极的阴极保护法③外加电流的阴极保护法巩固练习：1．(2014·湛江二中高二学业水平模拟考试)最易使钢铁生锈的环境是()A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中2．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是()A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D.在大型铁壳船表面钉上铜块3.烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（）A、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B、Fe－3e－＝Fe3+C、Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2 D、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3温故知新环节三新知学习让学生阅看课本，填写学案学生看课本、填写学案，明确合金的概念和特点。

训练学生自学能力回答问题：什么是合金？自行车中使用的合金材料有哪些？四种合金的性能对比(1)铁合金：优点：__________，缺点：___________；(2)铝合金：优点：______、______、______、_____性高；(3)钛合金：优点：________、________、________、________；(4)镁合金：优点：______。[提问]请同学们小组讨论，对四种合金材料进行性能对比性能铁合金铝合金钛合金镁合金提高强度

减轻重量

耐腐蚀

减振性能

归纳总结，培养学生解决问题的能力。[总结]以表格总结

总结提高学生巩固提升[交流研讨]日常生活中使用的金属制品都采用了哪些防腐蚀措施？同学们交流讨论学生观点：不锈钢炊具——改变钢铁内部结构；铜雕像——在铁身表面电镀上一层铜；防盗门、门锁——铜合金。引导学生关注化学和生活的联系，将学到的知识应用到生活，体验学习的成就感和乐趣。【板书设计】三、自行车中的合金材料1、合金是由金属和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2、自行车中的合金材料铁合金、铝合金、钛合金、镁合金【学情分析】在前两个课时的学习中，学生已经了解金属的腐蚀原理和防护方法，自行车是人们非常熟悉的一种基本的交通工具。在本课时中要解决下列问题：（1）什么是合金？合金的性能怎样？（2）自行车中都使用哪些合金材料？【效果分析】本节课是采取逐步引导式分层探究教学，即开始通过《朗读者》节目激发学生的兴趣，让学生对材料有初步的认识，然后复习前两个课时的金属腐蚀和防护的知识，再次基础上引出合金的优异性。综合运用三个课时的知识进行研讨使学生在加深对知识理解的同时，又提高了教学效果。【教材分析】本课时是课题4的第三课时，前两个课时分别学习了金属的腐蚀与防护，鉴于传统的金属制品容易腐蚀生锈的缺点，本课时主要学习合金在自行车中的应用，合金克服了传统金属的缺点，有比单一金属更优异的性能且不易锈蚀，使得自行车具有不同的性能适应不同的需要和使用。【评测练习】1、下列事实不用电化学理论揭示的是 （ ）A、轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块。B、铝片不用特殊的方法保存。C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入硫酸铜溶液后速率加快D、镀锌铁比镀锡铁耐用。2、烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是 （ ）A、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B、Fe－3e－＝Fe3+C、Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2 D、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)33、下列叙述正确的是 （ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、①③⑤ D、②④4、以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）A、2H+＋2e－＝H2 B、Fe2+＋2e－＝FeC、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D、Fe3+＋e－＝Fe2+6、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 （ ）A、2H+＋2e－H2 B、2H2O＋O2＋4e－4OHC、Fe―2e－Fe2+ D、4OH―4e－2H2O＋O27、为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是 （ ）A、与直流电源负极相连接 B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接 D、与锌板相连接8、下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢顺序的是 （ ）二、填空题9、钢铁的电化学腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件电极反应式负极正极总反应式10、如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_________________，原因是___________________________。试管里的水面会上升，最终上升高约为_________________，原因是______________________________________________________。11、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生腐蚀，负极反应式为；正极反应式为。铜制品发生______腐蚀，负极反应式为。正极反应式为。三、简答题12、在生产生活中有那些防止金属腐蚀的措施？举例说明。这些措施的原理是什么？【课后反思】本节课比较简单，基本完成教学目标，学生已经掌握本节重难点；但是还存在一些不足：应当设置一些具有悬念的问题，引领学生，更加激发学生兴趣