高中化学-探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE3PAGE《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计一、教学目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。3.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。二、教学重点和难点依据教学目标，参照学生已有的知识经验，确定本课教学的重点、难点如下：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，相应的化学方程式和离子方程式。三、教学过程（一）教学方法：多媒体辅助教学法、自主探究法、小组讨论合作法、对比法（二）教学过程：1、新课导入[出示小视频]通过观看视频，贫血对孕妇、儿童是非常有害的，同样在我们的生活中如果出现缺铁性贫血，会严重影响我们的正常生活，提问有哪些同学知道出现缺铁性贫血会有什么表现？学生回答，继续出示幻灯片小朋友贫血会出现头晕乏力，血红蛋白中的Fe2+能携带氧气，当Fe2+被氧化为Fe3+时，会出现头晕乏力，进而引出贫血是缺乏Fe2+，Fe2+能转化为Fe3+，当出现缺铁性贫血时，可吃富含铁元素的食物。2、了解学习目标[出示幻灯片]自主学习。认真阅读课本P53资料在线铁及其化合物，思考讨论以下问题【出示幻灯片】：（1）Fe2+、Fe3+主要在那些物质中存在？（2）铁的氧化物有什么区别？（3）铁的氢氧化物有什么区别？学生回答这三个问题同时出示幻灯片知道铁的氧化物、氢氧化物的颜色区别，以直观的图片信息加深学生们的理解记忆。为加深学生理解做一训练题，学生回答，对于C中的化学方程式，学生黑板书写。4、学生组内讨论。引入本节课的重点，通过上节课学习过的内容，提问学生：Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性，让学生小组内探究如何验证氧化性或还原性，小组内讨论激烈，学生回答，教师总结加深印象。5、学生实验探究。教师适当讲解实验的要求，结合常见的氧化剂和还原剂，教师学生一起引出Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性探究实验，学生组内探究四组实验；（1）铁单质还原性的探究：铁与稀硫酸的反应（2）Fe2+氧化性的探究：氯化亚铁溶液与锌粉的反应（3）Fe2+还原性的探究：氯化亚铁溶液与氯水的反应（4）Fe3+氧化性的探究：氯化铁溶液与铁粉的反应学生1：描述实验现象学生2：补充学生1未说全的实验现象，实验结论。学生回答完后老师总结。[出示幻灯片]6、讨论总结。教师引导Fe2+、Fe3+的检验方法，学生组内讨论总结学生1：回答两种方法学生2：补充第三种方法7、学生当堂练习。学生自己做学案的4个练习题后，教师出示答案，对第四题，让学生讲解，教师补充归纳。8、思维导图。学生小结本节课知识点。[出示幻灯片]教师与学生一起小结本节课内容，加深影响。作业：完成铁三角巩固本节课所学知识。同学们，下课！学情分析经过一个半学年的学习，学生们已适应了高中的学习和生活，掌握了一定的学习方法和学习步骤，学习主动性和学习效率有较大的提高。大部分同学学习目的明确，学习态度端正，有一定的上进心和进取心。1、前置作业完成情况很好。绝大多数学生能把第二天讲课需要的前置作业在前一天晚上做完上交。2、上课能够认真听讲，小组讨论、小组展示等环节能够积极主动的参与。3、总体来说化学实验操作中对试管、滴管的操作不是很准确。4、对于离子方程式的书写并不是很熟练，有待进一步巩固。因此，学生们在以后的学习中需要多进行实验的实际操作，看是一回事，做是一回事，学生看到实验仪器，不明白怎么用，至于做实验的时候，有恐惧心理，多要求学生在实验室，自己实际操作，这样对学生以后学习物质的化学性质起到很大的帮助，也能提高学生学习化学的兴趣。课堂教学效果分析本堂课的教学设计以《化学课程标准》、考试大纲为方向，结合学生作业学情基础上制作的。依据以上分析，我班学生对氧化还原反应的基础知识进一步加深。鉴于此，我精心设计了《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》这堂课。实践证明，效果反馈较好。鉴于“化学重在实验”的原则，这堂课我将实验放在了重要位置。要求学生在不断实验中探索，归纳。充分发挥学生的主动性也是本堂课效果好的一个关键。学生组内讨论、探究，不再是以前的填鸭式教学，这样能发挥学生的潜力，充分体现高效课堂的宗旨，有些简单的知识，学生组内探讨即可，既节约了时间，能让学生在快乐中学习，极大地提高了学生学习的积极性和主动性。教材分析一、教材地位与作用本节课选自鲁科版《必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。通过本节课的学习，不仅加深了学生对氧化还原知识的理解，而且使他们建构起学习元素化合物的核心思想。二、教学目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。3.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。三、教学重点和难点依据教学目标，参照学生已有的知识经验，确定本课教学的重点、难点如下：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，相应的化学方程式和离子方程式。探究铁及其化合物的氧化性或还原性学习目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。3.掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。一．自主学习认真阅读课本P53资料在线铁及其化合物，思考讨论以下问题：（1）Fe2+、Fe3+主要在那些物质中存在？（2）铁的氧化物有什么区别？（3）铁的氢氧化物有什么区别？【课堂训练】1.有关铁的化合物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体，有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.Fe(OH)2在空气中能稳定存在D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同二．实验探究探究题目：

Fe、

FeCl2

、FeCl3氧化性或还原性物质铁氯化亚铁氯化铁预测性质还原性氧化性还原性氧化性加入试剂实验现象

实验结论【练一练】1.怎样除去括号内的少量杂质？FeCl3(FeCl2)_____________________。FeCl2(FeCl3)_____________。2.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，现象为_______________________________________3.带锈的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是_________________________________________。FeFe2+Fe3+【当堂检测】1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体，有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物，可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同2.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和原来总的Fe3+的物质的量之比是()A.1∶1B.2∶5C.2∶3D.3∶53.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-D.Na+、H+、SO42-、CO32-4为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A.氯化钠溶液B.铁片C.硫氰酸钾溶液D.酸性KMnO4溶液课后反思优点：1、教学目标设置明确，根据新大纲要求和高一学生的化学储备能力进行设置，重点放在探究铁及其化合物的氧化性或还原性的实验上。学生由于在初中做过实验，有了最基础的实验操作能力和观察能力，能比较轻松的得出结论，符合学生的认知特点。2、老师的个人表现力极强，能够打动感染学生，很好地引导学生根据化合价所具有的的氧化性或还原性，在实验试剂中寻找相应的还原剂和氧化剂，学生们配合互动也非常积极。3、采用多媒体教学的方式，引入联系生活的视频吸引学生的兴趣，节约了时间，增强了学习效果，提高了学习效率。4、教学过程中，注意引导学生，自主学习，能自己学会获取知识和整合知识的能力。5、在上课过程过程中，板书写得不太美观。今后要认真练习板书。6、在引导学生回答问题时，给学生留下的思考时间少，有几次学生回答不上来，老师过早提示。努力的方向：1、认真书写板书，努力练好粉笔字。2、在引导学生时，学会放慢速度，留给学生一定的思考空间；增强对课堂的把控能力，并学会引导学生得出正确的结论。总之，参加了“一课一名师”的比赛，从自己的课堂表现中，我看到了自己在日常教学中自己出现的问题和不足，虚心听从了领导和同行们的意见和建议，感慨颇多，受益匪浅。学无止境，我会继续努力，进一步弥补自己的不足，改进自己的教学方法，完善自己的教学思路。请各位专家多多指导。课标分析【知识与技能】：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。【过程与方法】：通过金属铁