高三一轮复习金属及其化合物

一、抓住主线，系统掌握金属氧化物金属氢氧化物盐氧化物(过氧化物）氧化物对应的氢氧化物NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2FeFeO、Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2、

FeCl3CuCuO、Cu2OCu(OH)2CuCl2高三一轮复习金属及其化合物二、金属及其化合物的转化关系1、钠及其化合物的转化关系2、铝及其化合物的转化关系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2123548976AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO212345678910高三一轮复习金属及其化合物3、铁及其化合物的转化关系FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)312345678910高三一轮复习金属及其化合物金属NaAlFeCu原子失电子趋势与氧气的反应与水的反应与酸的反应与盐溶液的反应与碱溶液的反应

三、金属单质化学性质的递变性常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢剧烈置换出酸中的氢能置换稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属仅Al显两性，能跟强碱水溶液反应高三一轮复习金属及其化合物钠及其化合物高三一轮复习金属及其化合物金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）高三一轮复习金属及其化合物一、钠的物理性质金属钠：色

态

硬度

密度

熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好二、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→高三一轮复习金属及其化合物1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：（淡黄色）2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白烟)点燃高三一轮复习金属及其化合物2、与水反应浮熔游响红－－密度比水小－－熔点低且反应放热产生气体反应剧烈－－产生碱（在水溶液中滴酚酞）实验现象：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应高三一轮复习金属及其化合物3.与盐酸反应2Na+2H+==2Na++H2↑先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式：高三一轮复习金属及其化合物CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!高三一轮复习金属及其化合物钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先6.4Na+TiCl4==4NaCl+Ti5.与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH

2C6H5ONa+H2↑酸性：

CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH高三一轮复习金属及其化合物钠的化学性质

Na与非金属反应:Na+O2=

常温：Na2O（白色）

点燃：Na2O2（淡黄色）

Na与水反应：现象及原因比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应；

Na与盐溶液反应

a与NaCl溶液反应

b与NH4Cl溶液反应

C与CuSO4溶液反应知识整理Na与水酸反应高三一轮复习金属及其化合物三、钠的存在、保存与制取元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·

10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。制取：电解熔融的氯化钠高三一轮复习金属及其化合物四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。高三一轮复习金属及其化合物一.钠的两种氧化物比较

Na2ONa2O2电子式

Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋化学键种类离子键离子键、非极性键:2:11:1:2:12:1钠的化合物高三一轮复习金属及其化合物常温点燃颜

色类

别碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物)状态白色固体淡黄色固体生成条件4Na＋O22Na2O(空气)2Na＋O2Na2O2

(空气或氧气)与H2O反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑与HCl反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2ONa2O2高三一轮复习金属及其化合物Na2CO3NaHCO3俗名溶解性溶液酸碱性

热稳定性2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不稳定180℃完全分解纯碱、苏打小苏打易溶于水(20℃,S＝22.2g)溶于水(20℃,S＝9.6g)很稳定850℃开始部分分解

△碱性碱性＞高三一轮复习金属及其化合物Na2CO3NaHCO3与H＋反应剧烈程度与NaOH反应与CaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、制皂、纺织及制钠的化合物作发酵粉、用于治疗胃酸过多症CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OCO32－＋Ca2+=CaCO3↓Na2CO3NaHCO3通入CO2或加酸加热或加NaOH高三一轮复习金属及其化合物思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3＞返回高三一轮复习金属及其化合物⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3混合物的分离⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。△

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O小结高三一轮复习金属及其化合物鉴别Na2CO3和NaHCO3？①晶体受热；②向溶液中加入CaCl2③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH高三一轮复习金属及其化合物三.氢氧化钠—NaOH

l、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。

2、化学性质

NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。

⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)

⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。高三一轮复习金属及其化合物⑶与酸和酚发生中和反应⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应

⑸与两性氧化物、氢氧化物反应

⑹与盐发生复分解反应

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2A1+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑺与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应高三一轮复习金属及其化合物CH3CH2-Cl+NaOH→CH3CH2-OH+NaCl

Cl7H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH→3C17H35COONaCl7H35COOCH2CH2—OH+CH—OHCH2—OH⑺与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应高三一轮复习金属及其化合物[例1]取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？解析：①Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就会与空气中的O2反应，生成Na2O，Na2O与H2O反应只生成NaOH，无H2放出从而减少了与H2O反应的Na，也即影响产生H2量。②Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又与铝箔反应，能进一步产生H2。故产生的H2量②＞①高三一轮复习金属及其化合物四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。实验：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色灼烧蘸烧洗烧高三一轮复习金属及其化合物3、焰色反应很多金属或焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：钠(Na):黄色钾(K):紫色钙(Ca):砖红色锶(Sr):洋红色钡(Ba):黄绿色铜(Cu):绿色锂(Li):紫红色操作步骤：铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做助记词钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红高三一轮复习金属及其化合物1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHC03的方法

①减压低温蒸干NaHC03溶液。②往饱和Na2CO3

溶液中通入C02，过滤得到晶体。疑点点拨(2)制取Na2C03的方法

往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出。

NH3+H20+C02=NH4HC03

NH4HCO3+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl

2NaHC03=Na2CO3+C02↑+H20

高三一轮复习金属及其化合物2．Na2O2的有关计算(1)固体质量的差量的计算

2Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2

固体质量差

156g212g∆m＝56g

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2

固体质量差

156g160g∆m＝4g

因此，Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2…；n＝0，1，2…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Wg．依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量．(CO)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等．

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是()A.H2B.COC．C6H12O6D．C12H22O11高三一轮复习金属及其化合物(2)气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

气体体积差

21∆V＝12Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2

气体体积差

21∆V＝1由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来的一半，即

V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]．

等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

()A．3:4:1B．3:4:2C．6:7:1D．6:9:0高三一轮复习金属及其化合物3.Na2CO3和NaHCO3的相互转化与鉴别a．都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别；滴加顺序不同，现象不同。

b．遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们．c．遇NaOH溶液时，Na2CO3不反应，NaHCO3反应，但由于没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们．d．NaHCO3不稳定，受热分解可生成Na2CO3，这说明Na2CO3比NaHCO3稳定．同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3．

e．CO2通入NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时，最终生成NaHCO3．故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3．Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通人CO2，会析出NaHCO3晶体。高三一轮复习金属及其化合物1.钠及其化合物的相互转化：总结高三一轮复习金属及其化合物铝及其化合物高三一轮复习金属及其化合物一.金属铝1.铝的物理性质：

具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性高三一轮复习金属及其化合物2.化学性质：1）与氧气的反应：4Al+3O2===2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用2）与沸水反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑高三一轮复习金属及其化合物3)与强酸溶液反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+==2Al3++3H2↑说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致密的氧化膜）高三一轮复习金属及其化合物4）与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑说明：等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等

2Al+6H+==2Al3++3H2↑高三一轮复习金属及其化合物5）与氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3高温实质：Al的强还原性6）铝与盐的溶液反应：能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。高三一轮复习金属及其化合物3.铝的用途制造电线和电缆（导电性），可作汽车、飞机、火箭材料（镁铝合金），做各种铝质器皿高三一轮复习金属及其化合物二.几种铝的重要化合物1.氧化铝1）物理性质：熔点较高的粉末状物质，2）两性氧化物Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O高三一轮复习金属及其化合物②氧化铝不溶于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物说明：高三一轮复习金属及其化合物3）用途：①耐火材料(Al2O3熔点高)宝石的主要成分是氧化铝②冶炼金属铝：2Al2O3===4Al+3O2↑

通电高三一轮复习金属及其化合物2.氢氧化铝1）物性：白色胶状难溶于水2）化性：①两性氢氧化物

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O说明：Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。高三一轮复习金属及其化合物②Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O3）用途：①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作净水剂②用作药物，治疗胃酸过多高三一轮复习金属及其化合物3.硫酸铝钾1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。高三一轮复习金属及其化合物结构梳理铝及其主要化合物之间的关系：AlAl2O3O2OH_加热H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2

Al(OH)3

Al3+

KAl(SO4)2H2O高三一轮复习金属及其化合物

问题1：锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+

。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。问题思考AlO2-Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2①③④Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+

，氨水的用量不易控制。高三一轮复习金属及其化合物知识整理1.铝与氢氧化钠溶液的反应(变式：铝与钠、铝与过氧化钠投入水中的变化）例：将amol金属钠和amol铝一同投入足量的m克水中，充分反应后所得溶液的密度为Dg/mL，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

练：某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成1.75克气体，所得溶液中加入3.5mol/L盐酸100mL完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为（）

A.1:2B.2:1C.3:2D.2:3A高三一轮复习金属及其化合物2.既能和酸反应，又能和碱反应的物质知识整理Al、A12O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等

【练】下列物质中①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（)

A．①③⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

【练】将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3

C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4

【例】有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4:1B.2:1C.3:1D.1:1ADA高三一轮复习金属及其化合物知识整理3.不用试剂，只需通过滴加顺序就能鉴别的两种无色溶液：硫酸和NaAlO2AlCl3与NaOH、Na2CO3与HClAgNO3和NH3·H2O【例】下列试剂只用试管和胶头滴管不用任何试剂就可以鉴别的是（）

A.KOH和Al2(SO4)3B.稀HCl和Na2CO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4【练】不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是()

A．AlCl3和NaOHB．NaAlO2和HNO3C．AgNO3和NaClD．AgNO3和NH3·H2OCAB高三一轮复习金属及其化合物

问题2.现有4mol铝和足量稀盐酸、NaOH溶液，若要使铝完全转化为氢氧化铝，所需HCl和NaOH物质的量之和最小为（）

A.4molB.6molC.8molD.12mol问题思考

高三一轮复习金属及其化合物【思考】制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1)铝盐与碱液反应

法②优于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋

Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：

法②优于法①

①AlO2－

Al(OH)3Al3＋

H+过量H+适量②AlO2－Al(OH)3

不溶解

CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓高三一轮复习金属及其化合物

2.Al、Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的互变规律及应用过量H+(≥4H+)Al3+Al(OH)3AlO2-AlH+OH-H+OH-CO2、H2O，(H+)

适量过量OH-(≥4OH-)NH3·H2O、(OH-)

适量反应中因物质的量不同对生成物影响的反应反应物加入顺序不同，产生现象产物不同的反应高三一轮复习金属及其化合物1、在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（

）

A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－

C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－

D．H＋、NH4＋、ClO－、S2－2、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子组中可能大量共存的是()A．K+、NH4+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、CO32-、Cl-、SO32-

3、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、

Ba2+、H+、Ag+、SO42-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。当生成Al3+时，可能存在________________

当生成AlO2－时，可能存在________________OH－、Ba2+、NO3－H＋、Mg2+、SO42－

考点剖析考点1：Al3+

、AlO2-

的存在，有关的离子共存问题ACD高三一轮复习金属及其化合物

1、只用一种试剂便可用化学的方法鉴别下列七种溶液

NaCl、MgCl2、AlCl3、

FeCl3、FeCl2、CuCl2、

AgNO3

2、将4.08g镁铝合金，投入400ml1.2mol/L的盐酸中，金属全部溶解，再加入3mol/L的氢氧化钠溶液，若使沉淀量达到最大值，应加入氢氧化钠溶液的体积为__________mL

160mL(NaOH)考点剖析考点2：Mg2+、Al3+

的鉴别、检验考点3：关于氢氧化铝的图像问题（作业本P210第3题、8题）高三一轮复习金属及其化合物试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至过量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(过量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol思考高三一轮复习金属及其化合物01234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2

溶液直至过量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol高三一轮复习金属及其化合物n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、

Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2↓

高三一轮复习金属及其化合物

操作

离子方程式

图像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量沉淀量V(NaAlO2)0往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO2-+4H+=Al3++H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)0高三一轮复习金属及其化合物分析可知所加淡黄色固体的电子为__________________，溶液中所含的离子是_______________，它们的物质的量之为_________________。练习：

某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉淀，产生气体的量的关系如图04628101224681012Mg2+、Al3+、NH4+Mg2+、Al3+、NH4+=1:1:3高三一轮复习金属及其化合物准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaOH溶液的体积（mL）的关系如右图：求：硫酸溶液的物质的量浓度。

练习一高三一轮复习金属及其化合物一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图3所示，求：（1）盐酸浓度；（2）氧化铝、氧化镁的质量。练习二高三一轮复习金属及其化合物请根据以下信息设计氯化铝的制备方案？

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。拓展思考高三一轮复习金属及其化合物请回答:1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由

。

2)A装置中发生反应的化学方程式_

。

3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是

。

4)从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是

。

5)F装置所起的作用有_

。

6)无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为______高三一轮复习金属及其化合物【答案】:(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂。(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2＝Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O(3)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结析出。(4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与铝反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸

(5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解。(6)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑高三一轮复习金属及其化合物铁及其化合物高三一轮复习金属及其化合物高三一轮复习金属及其化合物位置结构性质第四周期第VIII族还原性金属性

Fe142高三一轮复习金属及其化合物[练习]：1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A、B、C、D、高三一轮复习金属及其化合物铁

原子结构示意图

在周期表中位置

第四周期第VIII族，属过渡元素

存在

游离态：少量存在于陨石中化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等单质

物理性质

化学性质

银白色，ρ=7.86g·cm-3，熔点1535℃

纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化

与非金属：

Cl2O2、S、I2与酸：非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）

与盐：与水：

一.铁的原子结构、存在、性质主要化合价：1S22S22P63S23P63d64S2+2、+3电子排布式：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温高三一轮复习金属及其化合物Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定:思考1：Fe为什么可表现为＋2或＋3价？由哪些因素决定其价态？(1)氧化剂的氧化性强弱.强氧化剂

Fe3＋Fe2＋FeS、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等弱氧化剂

H2O(g)、O2Fe2＋

Fe3＋Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等高三一轮复习金属及其化合物注意:钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2＋，后与OH－反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O.(2)反应条件或反应物之间的量Fe＋HNO3(浓)

钝化

Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

常温要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。高三一轮复习金属及其化合物3.铁的化学性质Fe–2e=Fe2+

Fe–3e=Fe3+Fe表现还原性Fe3+比Fe2+稳定(1)铁与强氧化剂反应2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2Oa.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。+3+3高三一轮复习金属及其化合物(2)铁与弱氧化剂反应Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀HCl或稀H2SO4)+2Fe+Cu2+=Cu＋Fe2+

（与盐的反应）+2Fe+2Fe3+=3Fe2++2(Fe3+的氧化性)a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2Ob.Fe与过量HNO3→Fe3+Fe与少量HNO3→Fe2+高三一轮复习金属及其化合物（3）与水的反应3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑高温对比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑高三一轮复习金属及其化合物（4）与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃（纯氧气）高三一轮复习金属及其化合物名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还

原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物：高三一轮复习金属及其化合物[练习：]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-------而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的--------气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是---------，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。高三一轮复习金属及其化合物三、铁的氢氧化物：[实验与思考：]若将溶液滴到溶液中有什么现象？若滴加到溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。高三一轮复习金属及其化合物练习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.高三一轮复习金属及其化合物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性制备加热与H+转化

白色固体粉末红褐色固体粉末不难溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀高三一轮复习金属及其化合物高三一轮复习金属及其化合物四、铁盐与亚铁盐高三一轮复习金属及其化合物高三一轮复习金属及其化合物注意高三一轮复习金属及其化合物高三一轮复习金属及其化合物高三一轮复习金属及其化合物3.Fe2+和Fe3+的检验方法Fe3+的检验方法一：向溶液中加入

溶液，若显

色，则含有Fe3+方法二：向溶液中加入

溶液，若生成

1

沉淀，则含有Fe3+Fe2+的检验方法一：向溶液中加入

溶液，无变化，再加几滴

，若变

色，则含有Fe2+方法二：向溶液中加入

溶液，若生成

沉淀，很快变成

色，最后变成

色，则含有Fe2+KSCN红NaOH红褐色KSCN氯水红NaOH白色灰绿红褐高三一轮复习金属及其化合物加入KSCN溶液加入KSCN溶液滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)不显红色血红色高三一轮复习金属及其化合物直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法小结：浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀高三一轮复习金属及其化合物Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Fe等还原FeO：C、CO、H2、Al

Fe2+：Al、Fe等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－等小结高三一轮复习金属及其化合物1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2