高三一轮复习钠及其化合物

第10讲钠及其化合物第三章

金属及其化合物考点一钠的性质及应用知识梳理1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。>>2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应2Na＋O2Na2O24Na＋O2===2Na2O(2)与水反应①离子方程式：

。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：

。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。石蜡油或煤油练后反思(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案解析①④⑤⑦考点二钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠1.氧化钠与过氧化钠的比较知识梳理电子式氧元素化合价

色、态

阴、阳离子个数比

－2－1白色固体淡黄色固体1∶21∶2是否为碱性氧化物

与水反应的化学方程式

与CO2反应的化学方程式

与盐酸反应的化学方程式

是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_________________________。(1)氧化剂和还原剂是________，氧化产物是____，还原产物是_______。(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：_______________。答案Na2O2O2NaOH答案NA(或6.02×1023)考点三碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性质Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO

＋2H2OHCO

＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O无明显2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液

解题探究题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂1.(2017·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的

剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案解析

2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案解析Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。

题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系4.(2016·吉林高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产

生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积

Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案解析

5.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是答案解析考点四碱金属元素焰色反应知识梳理1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性

相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_____原子半径逐渐_____元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐_____增大增大增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点

密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_____化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐

；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂较低降低增强2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于

变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色钠元素

色；钾元素

色(透过

观察)；铜元素

色。黄紫蓝色钴玻璃绿物理微专题10

碳酸钠质量分数测定的实验探究测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。2.沉淀法(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。

专题训练1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b

克固体答案解析答案解析3.(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_____________________________________________________________________________。取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2＋，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na