离子键【知识精讲+拓展提升】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。

那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？NaCl金刚石干冰

微粒间的作用——“三键一力”三键一力化学键分子间作用力离子键共价键金属键化学键：物质中相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。

“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系。第四章物质结构元素周期律第一节化学键第1课时离子键氯气和金属钠的反应：点燃2Na+Cl2==2NaCl思考：从微观角度分析，氯化钠是怎么形成的？e-不稳定稳定更稳定Na+Cl－请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些相互作用？

1、Na+和Cl-间的静电引力作用。

2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用。

当阴、阳离子接近到一定距离时，静电引力和静电斥力达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用。2、成键微粒：阴、阳离子3、离子键实质：静电作用（吸引与排斥）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。4、成键元素：活泼金属元素（IA，IIA）与活泼非金属元素（VIA，VIIA）(AlCl3除外)思考：哪些物质存在离子键？1.强碱二、离子化合物：由离子键构成的化合物。3.金属氧化物4.金属氢化物2.大多数盐（除BeCl2、AlCl3、FeCl3等）注意：①含金属元素的化合物不一定是离子化合物。如:AlCl3等②非金属元素的原子之间也可构成离子化合物。如：铵盐③离子化合物都是强电解质。氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子，只存在Na+与Cl－，构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。

NaCl是化学式，不是分子式。【思考与交流】1、Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？离子化合物溶于水或熔化时转化成自由移动的离子，离子键被破坏。但没有新物质生成，所以是物理变化。【思考与交流】2.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?3.NaCl是离子化合物，是强电解质，故食盐晶体能导电吗？不能，导电需要条件。离子化合物导电条件：溶于水或熔融状态。4.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物吗？不一定，如金属，合金。熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物！【思考与交流】通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子化合物。例如：AlCl3在熔融状态下不导电，AlCl3不是离子化合物。铵盐在熔融状态下导电，铵盐是离子化合物。

纯净的硫酸和HCl不导电，硫酸和HCl不是离子化合物。练1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物CaCl2中，两个氯原子间也存在离子键C练2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8C练3、下列说法正确的是（

）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D如：AlCl3如：HCl如：NH4Cl练4、判断下列化合物哪些是离子化合物。①NaOH②H2O③MgCl2④H2SO4⑤KNO3⑥NH3⑦CaO2⑧HCl

①③⑤⑦1.强碱4.金属氢化物2.大多数盐（除BeCl2、AlCl3、FeCl3等）3.金属氧化物由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?

离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，熔沸点越高。【思考与交流】物质NaFNaClNaBrNaI熔点(℃)988801740660物质MgOMgCl2Al2O3AlCl3熔点(℃)28006042050190Al2O3与MgO是由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强，所以熔点很高。由表可知Al2O3与MgO均为高熔点物质。所以Al2O3与MgO常用作耐火材料，试解释原因。资料卡片电子式：在元素符号周围用“

·”或“×”来表示

原子最外层电子的式子。1、原子的电子式：ⅠAⅡA

ⅢAⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦANa·H·×Mg×·Al···C····N·····O·····F2.阳离子的电子式

由于简单阳离子最外层电子已经失去，所以无最外层电子，电子式即离子符号。复杂阳离子（NH4＋）除外。Na+Ca2+练习：Mg2+、Al3+、K+

3.简单阴离子的电子式由于阴离子的形成是由原子得电子形成，最外层电子数满足2e-或8e-结构，需将最外层电子数表示出来，并用中括号“[]”括上，并写出所带电荷数。一般用表示Rn-练习：O2-、Cl-、S2-AB型AB2型A2B型4.离子化合物电子式①由阴阳离子电子式组成②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻Ca2+[:O:]2-::2-思考1：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]

-Na2+[:O:]2-::::::××××[:Cl:]

-::思考2：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。[Y]-····：

：[Y]-····：

：X2+例：4.用电子式表示离子键的形成以K2S为例

A原子电子式+B原子电子式→离子化合物

箭头表示电子转移方向，从失指向得SKK→S2-K+K+BrMgBr→Mg2BrBr练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）A练习2、已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是()A．Na3N是氮化钠的分子式B．Na＋与N3－的电子层结构都与氖原子的结构相同A