2021年广东省梅州市富力切尔西足球学校高一化学联考试卷含解析

2021年广东省梅州市富力切尔西足球学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略2.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）A.砹是有色固体 B.非金属性：At＜IC.HAt非常稳定 D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2参考答案：C【详解】A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。故选C。3.某元素原子R的阴离子R核外有X个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略4.下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。5.下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（

）A、硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的漂白性。C、鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象D、SO2能与碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物参考答案：D略6.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略7.下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C．元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数参考答案：A略8.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（

）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环已烷）水分液

A．①②

B．①③

C．②③

D．④③参考答案：C略9.下列实验操作与安全事故处理正确的是(

)A.做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气参考答案：D

10.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是

A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：A略11.如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（）

选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

参考答案：B【考点】常见气体的检验．【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B．12.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A．原子半径：Sr＞Ca B．最高化合价为+2C．8838Sr的中子数为38 D．氢氧化物为强碱参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；B．IIA族的最外层电子数为2；C．中子数=质量数﹣质子数；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强．【解答】解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确；B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，则8838Sr的中子数为88﹣38=50，故C错误；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；故选C．13.下列各组性质比较中，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

参考答案：D略14.某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略15.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，若正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量D．只有氧化还原反应才可以设计为原电池参考答案：C试题分析：所有的燃烧都是放热反应，A对，不选；可逆反应正反应是吸热反应，那么逆反应就是放热反应，B对，不选；放热反应是所有的反应物的总能量比所有的生成物高，不能比较单一的反应物和生成物的能量高低，C错，选C；原电池一定有电子的转移，所以只要氧化还原反应才可以设计成原电池，D对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是

．（2）检验氨气时，可在

处（填“a”或“b”）用湿润

试纸，现象是

．参考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；红色石蕊；试纸变蓝

【考点】氨的化学性质．【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题．【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊；试纸变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期