2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市嵩山中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市嵩山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族

B.天然气是一种清洁的化石燃料C.工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属钠

D.石油的分馏产物很多，属于化学变化参考答案：BA.元素周期表有7个周期、16个族，A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，B正确；C.钠是活泼的金属，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，C错误；D.石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选B。2.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是

A.77 B.114

C.191

D.268参考答案：B4.136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。下列有关136C和146C的说法不正确的是A.136C和146C原子中均含有6个质子

B.136C的原子结构示意图：C.136C和146C互为同位素

D.136C和146C原子的核外电子排布相同参考答案：BA．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．C和C质子数相同，核外电子排布相同，故D正确；故选B。5.下列元素中原子半径最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al参考答案：C略6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A.离子半径：X2->Z+B.X与Z形成的化合物一定只含离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Z可形成离子化合物ZW参考答案：B【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【详解】A.因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；B.X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C.根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D.W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。

7.关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有

（

）A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应参考答案：B8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ参考答案：C【详解】A.断裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而断裂1molNO中化学键需要吸收632kJ的能量，断键吸收的能量越低，说明物质的稳定性就越强，因此通常情况下，NO不如N2稳定，A错误；B.常温下N2(g)和O2(g)混合不反应，B错误；C.断裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，反应产生2molNO释放的能量为2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，C正确；D.根据选项C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ，D错误；故合理选项是C。9.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略10.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、CO32-、OH-C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：DA.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B.Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C.H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A12.下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2属于同一种物质C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素参考答案：B13.化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3参考答案：A考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由甲可知，甲为醇类物质，甲中一定含﹣OH，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇；乙为1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分别位于的两个碳，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，故A错误；B、若乙为2﹣甲基丙烯，则加成后的生成物丙为（CH3）2CBrCH2Br，故B正确；C、若乙为1﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，故C正确；D、若乙为2﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，难度中等14.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A.3

5

12

20

B.1

45

15C．1

211

19

D．8

10

17

36

参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析．【解答】解：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．故选D．15.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A.浓硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。参考答案：(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)蓝【详解】（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的