2022-2023学年浙江省金华市义乌苏溪中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年浙江省金华市义乌苏溪中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－]=10－5mol·L－1，AgNO3与CrO42－

生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(AgI)=8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12下列实验操作正确的是

（

）

A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL

B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1

C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂参考答案：BC略2.下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是（

）

参考答案：D略3.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略4.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示。下列关于对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．在酸性条件下水解

D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D5.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率

B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略6.以下能级符号不正确的是(

)A．2d

B．3s

C．4p

D．5f参考答案：A略7.在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（

）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随着温度的升高而增小参考答案：A略8.下列变化属于水解反应的是(

)①NH3＋H2ONH4＋＋OH－

②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－A．②③⑤

B．②③④

C．②④⑥

D．①③④参考答案：B略9.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象:①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是

A．有甲酸乙酯和甲酸

B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯,可能有甲醇

D．几种物质都有参考答案：C略10.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B略11.能用“H++OH－H2O”来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C12.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4参考答案：D略13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略14.下列现象与氢键有关的是①乙醇可以和水以任意比互溶

②冰的密度比液态水的密度小

③氨易液化

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇（CH3CH2—OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A．①②⑤

B．①②③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②③参考答案：B略15.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠

B、固体硝酸铵

C、固体氢氧化钠

D、生石灰参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化学式为

，生成X的离子方程式

。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有

其物质的量浓度为 mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为

g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为

g.（保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略18.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。(2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。A．

B．混合气体中CO浓度不变(4)在850℃时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。参考答