2021-2022学年河北省秦皇岛市双岭中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省秦皇岛市双岭中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.气体体积的大小主要取决于

A．分子数和分子的大小

B．分子数和分子间的平均距离

C．相对分子质量

D．气体的密度参考答案：B略2.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略3.如图所示，当向集气瓶内通入21mLO2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，则集气瓶中原来NO的体积为A.6mL

B.12mL

C.16mL

D.18mL参考答案：B向集气瓶内通入21mLO2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，说明剩余的氧气体积等于原NO的体积，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反应的氧气的体积=V(NO)，则V(NO)+V(NO)=21mL，解得V(NO)=12mL，故选B。4.按系统命名法命名下列烷烃（1）

（2）______________________________，

______________________________参考答案：(1)3—甲基戊烷

(2)2，3，4—三甲基己烷（1）烷烃主链含有5个碳原子，1个甲基做支链，名称是3－甲基戊烷；（2）主链含有6个碳原子，3个甲基做支链，名称是2，3，4－三甲基己烷。5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127．760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是（

）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值参考答案：B略6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5参考答案：B略7.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体参考答案：D8.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A.元素种类最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多参考答案：AA.元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；B.第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C.第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D.元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。9.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略10.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A

BC

DE

A．A与B形成的阴离子可能有ABB．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧主要产物为DB2D．A与E形成的化合物中含极性键参考答案：B11.下列物质中只含离子键的是(

)A.SO2

B.Na2O2

C.H2O2

D.NaC1参考答案：D点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝等)。12.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量

成分

编号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol---

―②0.1mol0.3mol―0.1mol两份营养液的成分A．只有n(K+)相同

B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同

D．完全不同参考答案：C略13.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（

）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D略14.分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略15.把一块去掉氧化膜的锌片放入100mLPH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn2+的速率可表示为A.0.0225mol?L-1?min-1

B.0.05mol?L-1?min-1C.0.045mol?L-1?min-1

D.0.01mol?L-1?min-1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）以配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液为例。实验步骤①计算：需要NaOH固体质量。②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。⑤移液：将冷却溶液用_____

引流到____________中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____

次，并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____

处，然后，改用____

_

滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

（高或低），应该

。⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。参考答案：10.0

；

小烧杯

；

玻璃棒

；__250mL容量瓶___；___偏低____；

2-3次

；

1-2cm

；

胶头滴管

；低

；

重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________。

参考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl319.（8分)称取m（g）H2C