2022年河北省唐山市乐亭县第二中学高三化学测试题含解析

2022年河北省唐山市乐亭县第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。 下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D2.X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

（

）

A．X、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期

B．同主族元素中的X的气态氢化物最稳定

C．同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．Y、Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：略3.关于如图所示装置的叙述，错误的是：()A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片参考答案：C 4.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()

参考答案：A略5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶[m]CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()

XYZW

A.原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。7.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（

）①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤参考答案：A试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选A。8.下列有关说法错误的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆参考答案：D略9.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()。A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物参考答案：C略10.空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成,其原因是发生了反应：某密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，改变横坐标表示的反应条件X，测得SQ2的转化率变化如图所示，则横坐标X赫的可能是A增大压强

B.充入O2

C.升高温度

D.充入SO2参考答案：B略11.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y>Z>XB.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y参考答案：A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族，Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。A.原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；B.F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C.Mg2+和Cl－结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。12.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；③是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂．【解答】解：A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，故D错．故选C．13.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（）A．点燃的酒精灯不小必打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞封末端出口参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、酒精溶于水；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片；D、有机物能将橡胶塞腐蚀．【解答】解：A、酒精溶于水，故当酒精着火时用水灭火，不但起不到灭火的作用，反而会增大着火面积，故A错误；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性，故应用水冲洗后图上硼酸，故B正确；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片，应待溶于冷却后再加，故C错误；D、有机物能将橡胶塞腐蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验过称中的一些危险的处理，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用沙土．14.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（

）A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

(

)①常温常压下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；⑤1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOH?﹣H2O实验参数：名称性状密度/（g/cm3）沸点/℃溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：（见图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是．a．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是

．（3）步骤1加热可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗

d．用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，

，再将滤液冷却结晶．（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．则乙酰苯胺的产率是．参考答案：（1）b（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）油浴；（4）a；（5）趁热过滤；（6）66%．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的分析判断；（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗；（5）避免过滤过程中损失，趁热过滤；（6）计算苯胺、乙酸的物质的量，判断反应物过量问题，根据不足量的物质计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算乙酰苯胺的产率．解答：解：（1）b（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；故答案为：不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；故答案为：油浴；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选：a；步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤减少晶体的损耗，再将滤液冷却结晶；故答案为：趁热过滤；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的产率为（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案为：66%．点评：本题考查有机物的合成实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G__________________________

B__________________________(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________(3)写出反应①、④的化学方程式：

①___________________________________________