2021年江西省吉安市万安第二中学高一化学联考试题含解析

2021年江西省吉安市万安第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（

）

A．反应①是加成反应

B．只有反应⑦是取代反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应

D．只有反应②是加聚反应

参考答案：B略2.参考答案：D略3.两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、无法确定是否含有甲烷和乙烯参考答案：C4.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是A.HSO3-

B.HCOO-

C.OH-

D.C2O4-参考答案：A【详解】A.HSO3-能释放出氢离子，也与氢离子结合生成亚硫酸，因此既可看作酸又可看作碱，A正确；B.HCOO-与氢离子反应生成甲酸，不能释放出氢离子，属于碱，B错误；C.OH-与氢离子结合生成水，不能释放出氢离子，属于碱，C错误；D.C2O42-与氢离子结合生成草酸氢根或草酸，不能释放出氢离子，属于碱，D错误。答案选A。5.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（）A．I的化学性质与I相同B．I原子核外电子数为78C．I的原子序数为53D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：B【考点】核素．【分析】A．元素原子的化学性质取决于原子最外层电子数；B．原子符号中左上角为质量数左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数；C．原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；D．原子核内中子数+质子数=质量数；【解答】解：A．13153I和12753I最外层电子数相同，化学性质相同，故A正确；B．13153I中质子数=53，核外电子数为53，故B错误；C．13153I原子序数=质子数=53，故C正确；D．13153I中质子数53，中子数=131﹣53=78，核内中子数多于质子数，故D正确；故选B．6.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的说法正确的是A.MnCl2是氧化产物

B.KMnO4在反应中被还原C.每生成22.4LCl2转移2mole-

D.HCl既表现氧化性又表现了酸性参考答案：B根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A.MnCl2为还原产物，选项A错误；B.KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C.标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D.HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。7.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g参考答案：A试题分析：制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。8.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．18O2原子完全存在于三氧化硫中

B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．生成的三氧化硫等于2mol参考答案：B略9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A、2：l

B、1：1

C、3：1

D、4：1参考答案：A略10.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH—

Al(OH)3↓B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—

Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—

BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D11.在右图所示的装置中，a的金属性比铅要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A．a是正极，b是负极

B．b极上发生了还原反应C．a极上放出气体，溶液的pH增大D．导线中有电子流动，电流从b极流到a极参考答案：BD12.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略13.现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．（1）应用托盘天平称取

g氢氧化钠固体．（2）配置中的操作还有：①溶解；②

；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：（1）5.0；（2）冷却至室温；（3）偏小

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL，没有选择230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，缺少的步骤为：冷却至室温，故答案为：冷却至室温；（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小．14.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC略15.下列变化中不需要破坏化学键的是

（

）

A．加热氯化铵

B．干冰气化

C．金刚石熔化

D．氯化氢溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)①中应称NaCl________g；②选择容量瓶的规格____________。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了

________。B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；参考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)搅拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；

（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；

（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；

（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A．使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶，称NaCl质量为0.5×0.2×58.5≈5.9g；综上所述，本题答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解，引流。

(4)A．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B．步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4