2021-2022学年江西省上饶市新风中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年江西省上饶市新风中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小参考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3―>O2―

>Na＋

，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。2.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.标准状况下，10gO2与10gO3所含的分子数一定相同-B.标准状况下，将0.1molCl2溶于水中，转移电子数一定为0.1NAC.常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NAD.标准状况下，11.2LSO2发生氧化还原反应，一定失去NA个电子参考答案：C3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：答案：C解析：金属及其化合物的性质，高考的重点之一，同学们要好好掌握，扎实掌握书本上的内容。4.

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底；解答：解：A．10min内，T1时υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．5.某温度下，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法正确的是（

）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．该温度下，当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时，c(CO32－)/c(SO42－)=4.4×10－2D．该温度下，BaCO3若要转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L－1参考答案：D6.下列物质中，常做还原剂的是

A.KMnO4

B.CO

C.HNO3

D.O2参考答案：【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2【答案解析】B

解析：KMnO4、HNO3、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。7.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可8.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是A．可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：B略9.下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．10.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀参考答案：CA．原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B．硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C．由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D．管道上刷富锌油漆，形成Zn—Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。11.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强

B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。12.下列有关工业生产的叙述不正确的是：

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小参考答案：D13.（2000·全国卷）5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A.无机物

B.烃C.高分子化合物

D.有机物参考答案：D略14.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。则下列叙述中正确的是（

）

A．HA是一种弱酸B．稀释前，c(HA)＝10c(HB)C．在M点的两种溶液中：c(B－)＝c(A－)，且c(B－)+c(H＋)＞c(A－)+c(OH－)D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)参考答案：C15.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是

。（2）步骤③中反应的离子方程式为

。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、

、灼烧、

、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g（用含a的代数式表示）。Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）

;

;

。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用