2022年山西省运城市东镇第七一中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山西省运城市东镇第七一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（

）A．CO2

B．N2

C．SO2

D．NH3参考答案：B略2.如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2====2H2O，下列有关说法不正确的是(

)A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B.a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下的H21.12LD.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极参考答案：B3.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

（

）A.瓶内壁有油状液滴形成

B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D.若日光直射可能发生爆炸参考答案：C略4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为（）A．1.4ｇ

B．2.2ｇ

C．4.4ｇ

D．2.2~4.4ｇ参考答案：A略5.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A．工业上煅烧石灰石制生石灰

B．用明矾净用水C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．工业上用铁矿石炼铁参考答案：D略6.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3参考答案：C略7.已知反应:A+2B=2C+3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

该反应一定要加热才能发生

C.

反应物的能量总和比生成物的能量总和小

D.

反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少参考答案：C8.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．Ca2+的结构示意图为

D.羟基的电子式：参考答案：C略9.物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（

）①C和CO②P和PCl3

③AlCl和Al(OH)3

④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④参考答案：D略10.是否是同种原子决定于原子中所含的（

）A、电子数

B、中子数

C、质子数

D、质子数和中子数参考答案：D略11.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫离子键D．由非金属元素组成的化合物都是共价化合物参考答案：A12.常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（

）A.20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B.10mL0.4mol·L-1Na2CO3C.25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D.15mL0.5mol·L-1Na2CO3参考答案：C【详解】都加水稀释至100mL，后来溶液的体积相同，则选项中碳酸钠的物质的量最大，混合后浓度最大，反应速率最快。A．碳酸钠的物质的量：0.02L×0.3mol/L=0.006mol；B．碳酸钠的物质的量：0.01L×0.4mol/L=0.004mol；C．碳酸钠的物质的量：0.025L×0.4mol/L=0.01mol；D．碳酸钠的物质的量：0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，显然C中碳酸钠物质的量最大，反应速率最快，故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为D，要注意后来溶液体积相同，需要计算选项中物质的量，与原溶液的体积和浓度的乘积有关。13.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+参考答案：CA项，加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为Cl-、CO32-等，错误；B项，加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，错误；C项，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为Cu（OH）2，说明溶液中有Cu2+，正确；D项，加入NaOH溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，错误；答案选C。14.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D15.在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）装置B中的现象是

。（2）装置F中所装试剂是

，作用是

。（3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途

；（4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_

______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为

____。（5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2

+4HCl(浓)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为

，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。参考答案：（1）溶液变蓝色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）红（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）过程略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__

___。参考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：