2022-2023学年河北省承德市三义永乡中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年河北省承德市三义永乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B2.2gAO32﹣的核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为(

)A．12 B．32 C．60 D．80参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算AO32﹣离子的物质的量，再根据M=计算AO32﹣离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．解答：解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=80g/mol，故A的相对原子质量为80﹣16×3=32，故选：B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握3.下列说法中正确的是

A.金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B.食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质参考答案：D略4.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(

)①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处 B．四处 C．五处 D．六处参考答案：B【分析】①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系；⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征．【解答】解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C6.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LNe含有NA个Ne分子

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C．标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1NAD．1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子参考答案：D略7.若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为()A．

B．

C．

D．

参考答案：D 8.放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72

B．19

C．52

D．125参考答案：B略9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al

⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3⑦Al(OH)3A.①②③④⑥

B.①②④⑤⑦C.①③④⑤⑦

D.①②⑤⑥⑦参考答案：B【分析】中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐，与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故①正确；②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故②正确；

③NaAlO2与NaOH溶液不反应，故③错误；④Al属于两性金属，与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气，故④正确；⑤(NH4)2CO3

与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠浓溶液反应得到碳酸钠、氨气和水，故⑤正确，

⑥AlCl3与硫酸不反应，与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，故⑥错误；

⑦Al(OH)3

是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故⑦正确。

所以B选项是正确的。10.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C11.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略12.水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、3molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B正确；C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D错误．故选：D．13.（不定项）下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热：NH4++OH﹣=NH3?H2OC．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．实验室制取氯气：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O参考答案：AC【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氧气；B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热生成氯化钠和氨气、水；C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；【解答】解：A．过氧化钠投入到水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A正确；B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；C．氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：AC．14.（不定项）下列说法不正确的是（

）A.用结晶的方法分离汽油和煤油B.用NaOH

溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C.K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火参考答案：ACA、用结晶方法分离的是溶解度随温度变化不同的固体物质，而汽油和煤油是能够相互溶在一起、沸点有差距的两种液体，应该用蒸馏的方法分离，故A的说法错误；B、NaOH

与MgCl2反应只有白色沉淀，而与Al2(SO4)3反应时先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的现象不同，因此B的说法正确；C、由于碳酸的酸性强于硅酸，所以空气中的CO2能与K2SiO3反应生成硅酸，将瓶口与瓶塞粘结在一起，故C错误；D、由于金属钠能与水、氧气反应，且钠与氧气反应生成的过氧化钠又能与水、CO2反应并放出助燃的氧气，所以火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火的说法是正确的。故本题正确答案为AC。15.下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C

②N2

③S

④F2中的

A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）