海南省天一联考届高三第三次模拟考试化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2019—2020学年海南省高三年级第三次模拟考试化学一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.一定条件下,下列厨房用品的主要成分或有效成分不能水解的是（）A。小苏打 B。食醋 C。淀粉 D.植物油【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称,溶于水时能够水解,使溶液显碱性，故A不选；B．食醋易溶于水，发生部分电离，溶液显酸性，不能发生水解，故B选；C．淀粉是多糖，在硫酸作用下能够水解生成葡萄糖，故C不选；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,在酸性或碱性溶液中能够水解生成高级脂肪酸或盐和甘油，故D不选；故选B。2。“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）.下列有关说法正确的是（）A.黑火药应贴的危险品标志是B.爆竹爆炸只涉及化学变化C。黑火药爆炸生成三种氧化物D.硝石的化学式为【答案】D【解析】【详解】A．爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品，故应贴爆炸品标志，不属于腐蚀品,故A错误;B．燃放爆竹时,燃烧是化学变化,形状的改变，属于物理变化，故B错误;C．黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，只生成一种氧化物，故C错误;D．硝石的主要成分为硝酸钾,化学式为，故D正确;故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，爆炸后爆竹的形状发生了变化，也发生物理变化.3.下列叙述错误的是（）A。乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂B.氨基酸脱水缩合可形成多肽C。酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀D顺丁橡胶可被强氧化剂氧化【答案】C【解析】【详解】A．乙酸乙酯难溶于水，碘在乙酸乙酯中的溶解度大于在水中的溶解度，乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂，故A正确；B．氨基酸分子间脱水可以形成肽键,能够形成二肽、多肽，也可以形成蛋白质，故B正确;C．酚醛树脂性质稳定,不易被强酸、强碱腐蚀,故C错误;D．顺丁橡胶中含有碳碳双键，可以被氧气、高锰酸钾等强氧化剂氧化，故D正确;故选C.【点睛】本题易错点为D，要注意顺丁橡胶的结构简式为，结构中含有碳碳双键。4.氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（）A。溶液的 B。增大溶液浓度，其电离程度减小C.升高溶液温度,平衡逆向移动 D。加入少量溶液,会使增大【答案】B【解析】【详解】A．氢氰酸（)是一种弱酸，不能完全电离，因此溶液中c（H+)＜，，故A错误；B．弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸,为弱电解质，增大溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；C．弱电解质的电离是吸热过程，升高溶液温度，⇌平衡正向移动，故C错误；D．加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变,电离平衡常数不变，故D错误;故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意电离平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等其他因素无关。5.已知键的键能为，键的键能为，且。则键的键能为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】设H2O分子中O—H键的键能为xkJ/mol，则2molH2O中含有4molO—H，其总键能为4xkJ/mol，△H=反应物的总键能—生成物的总键能,即—572kJ/mol=436kJ/mol×2+498kJ/mol—4x，所以x=485.5，即H2O分子中O—H键的键能为485。5kJ/mol，故选A。6。下列相应反应的离子方程式正确的是（)A。将少量投入到水中：B。向溶液中滴加少量溶液：C。向盐酸中滴加少量溶液:D。向沉淀中滴加乙酸:【答案】C【解析】【详解】A．将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误;B．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液,发生氧化还原反应,次氯酸钠溶液显碱性，溶液中没有大量的氢离子，离子方程式错误，故B错误；C．少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠,反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．向Mg（OH）2沉淀中滴加乙酸,乙酸为弱酸,应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁,过量的次氯酸根离子能够与铁离子发生双水解反应，反应的离子方程式为5ClO—+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH)3↓。7.向二氯化铂的溶液中通入乙烯气体，再加入，可得到（蔡氏盐）。下列相关表示正确的是（）A。中子数为117、质子数为78的铂原子：B。的电子式:C.配合物中铂化合价为+3D.基态碳原子的价电子排布图:【答案】B【解析】【详解】A．中子数为117，质子数为78的铂原子的质量数=117+78=195，该原子可表示为,故A错误；B．KCl属于离子化合物,钾离子用离子符号表示,氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C．配合物中C2H4的化合价为0，Cl-的化合价为—1，则铂的化合价为+2,故C错误；D．碳为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；故选B.8.实验室制备和收集氨气时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）A。制备B。干燥C.收集氨气D。处理尾气【答案】B【解析】【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热时制备氨气，加热固体制备气体时,试管口略向下倾斜，装置正确，故A不选;B．氨气能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B选;C．氨气密度比空气小,应将导管伸入集气瓶底部用瓶口向下排气收集氨气，装置正确，故C不选；D．氨气极易溶于水，在四氯化碳中的溶解度很小，图中结构可防止倒吸,装置正确，故D不选；故选B。二、选择题：本题共6小題,每小题4分，共24分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.乙烷分子中含有的共价键数目为B.完全溶于水转移的电子数为C。标准状况下，含有的原子数为D.乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为【答案】D【解析】【详解】A．一个乙烷分子含有7条共价键，1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7NA,故A错误；B．NO2和水的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于歧化反应，N元素由+4价歧化为+5价和+2价，3molNO2转移2mol电子，则1mol

NO2溶于水，转移的电子数为NA，故B错误;C．三氯甲烷在标准状况下不是气体,无法计算4.48LCHCl3含有的碳原子数,故C错误;D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2,故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为=1mol,含有的质子数为1mol×8=8mol,即8NA个，故D正确;故选D.10.下列实验操作正确的是（）A。使用冷凝管时，从下口通入冷凝水B。用碱式滴定管量取酸性溶液C。容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干D。过滤洗涤沉淀时，一边倒入蒸馏水，一边用玻璃棒搅拌沉淀【答案】A【解析】【详解】A．冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理，保证较好的冷凝效果，故A正确;B．高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管量取，故B错误；C．量筒、容量瓶不需要烘干，洗涤干净后晾干即可，放进烘箱中烘干会影响其准确度，故C错误；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸,使过滤失败,故D错误;故选A。11。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示,在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）A.原子半径大小:B。电负性大小：C。、形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形【答案】AC【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0,则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图,X为O,则W为C,Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小,同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小:，故A正确；B．元素的非金属性越强,电负性越大,电负性大小：X＞Z，故B错误；C．X为O元素，Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物,故C正确；D．化合物甲中阴离子为CO32-，C原子的价层电子对数=3,没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；故选AC。12.水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）A。水杨酸最多可与发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用杂化【答案】CD【解析】【详解】A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有—OCH3）含有的官能团不同，不是同系物，故B错误；C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小，水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化,羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化，故D正确;故选CD.13。一种新型氟离子电池的电解质为和,可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（)A.放电时，极为该电池的正极B.充电时，移向极C。充电时,阳极的电极反应式为D。电池总反应为【答案】AD【解析】【分析】根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F—生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F—

-2e—═MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为;充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应,即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极,即b极为负极，a为正极,故A正确；B．充电时,a极阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极，故B错误;C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为，故C错误；D．放电时,负极的电极反应式为Mg+2F-

-2e-═MgF2，正极的电极反应式为，因此该电池总反应为，故D正确；故选AD。【点睛】根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C,要注意阳极发生氧化反应,应该失去电子。14.常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是()A.、均为弱酸，且的酸性比的强B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大C。点溶液中存在：D。随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小【答案】A【解析】【详解】A．根据图象可知,没有加水稀释时，0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，说明、均为弱酸，且pH：NaX＞NaY，则酸性:HY＞HX，故A错误;B．酸性HY＞HX,的、溶液中，NaX的水解程度大，水的电离促进作用较大，故B正确；C．点溶液中存在电荷守恒,c（Na+)+c(H+）=c（X—）+c(OH-），pH=8，c（H+）＜c（OH—），则，故C正确;D．随着溶液的稀释，溶液的pH逐渐减小，促进溶液的水解，溶液中的c(Y—）的减小程度大于c（HY)，则逐渐减小，故D正确；故选A。三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：（1）利用某废铜下脚料(主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾)，制备方法如图所示：①蓝矾的化学式为：____________。②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________.（2）工业上制备尿素的反应是:。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量(n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动"或“向逆反应方向移动"，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体,且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。【答案】(1).（2).（3).或（4)。0.008(5）.(6)。向逆反应方向移动（7）。不移动（8)。【解析】【分析】(1）①蓝矾是五水合硫酸铜俗称，据此书写化学式；②由流程图可知，与、反应只生成,没有生成,说明硝酸中的完全转化为，据此书写化学方程式；（2)①根据曲线的特点结合化学计量数的关系分析判断曲线代表的物质，根据v=计算，再结合三段式计算的平衡转化率；②该反应为放热反应,结合温度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；生成物为液体，结合浓度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；（3)阳极为，失电子生成，在酸性条件下能够将还原为无害的，据此书写反应的离子方程式。【详解】（1)①蓝矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4•5H2O,故答案为：CuSO4•5H2O;②由流程图可知,与、反应只生成，没有生成，说明硝酸中的完全转化为，则化学方程式为=，故答案为：=；(2）①曲线甲的特点是逐渐升高，则为生成物，而两种生成物的化学计量数相等，故甲为或。由图像中曲线的变化特点可知曲线丙为，则==.则的平衡转化率为×100％=80％，故答案为：或；0.008；80％；②由化学方程式可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；生成物为液体,及时从容器中分离出尿素，不会导致平衡的移动，故答案为：向逆反应方向移动；不移动；（3）阳极为,失电子生成，该离子具有还原性,在酸性条件下能够将还原为无害的，反应的离子方程式为：=，故答案为：=。【点睛】本题的易错点为(2)②中平衡的移动方向的判断，要注意生成物为纯液体，浓度不变。16。铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质.回答下列问题：（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。(2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。(3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。(4）羰基铁酸［］是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。(5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的,。通过计算判断所得的中是否含有杂质:________（已知:，）【答案】（1).吸氧腐蚀(2).Fe—2e—=Fe2+（3）.抑制Fe2+水解（4)。（5）。+6(6)。（7）。(8).=＞,故中含有杂质【解析】【分析】（1）食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀,据此分析解答；(2）能够水解，结合影响水解平衡的因素分析解答，结合盐类水解的原理和电荷守恒分析排序;（3)中K为+1价，S为+6价，O为—2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算的化合价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性,说明被还原生成胶体,据此书写与水反应的离子方程式；（4）为二元弱酸,第一步电离生成、，据此书写电离方程式；(5)25℃时，，溶液中c(OH-）=mol/L，根据与的大小判断。【详解】（1）食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀；负极上失电子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；Fe-2e—=Fe2+;（2）水解使溶液显酸性，酸性条件可抑制水解。不水解,浓度最大，水解微弱,浓度较大，水解显酸性,则c（H+）＞c（OH-)，离子浓度大小顺序是，故答案为：抑制水解；；(3）中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，的化合价为+6价；在净水过程中既表现出强氧化性,说明与水反应时,作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，故与水反应的离子方程式为，故答案为：+6；；(4）为二元弱酸，第一步电离生成、,电离方程式为，故答案为：；(5)25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，溶液中c(OH-)=mol/L，则=＞，故中含有杂质，故答案为：=＞，故中含有杂质。17。铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O（砖红色).该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究，其中步骤在图2装置中进行.已知：Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:（1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu，写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式：__________.（2）检验图2中整套装置气密性的方法是__________，仪器的名称是__________。(3）步骤中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________.（4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（写化学式)。（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的__________(填标号）a.b.c。d.【答案】（1）。（2)。封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好（3).锥形瓶（4).取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液,若无白色沉淀生成，说明洗涤干净（5)。(6)。【解析】【分析】黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O（砖红色)，根据流程图，结合Cu2O在酸中不稳定，生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。可以判断滤渣为CuS、Cu2S或其混合物，还可能含有铜，滤液中含有硫酸铜;滤渣煅烧过程中，与空气中的氧气反应,质量减小，根据各物质的质量变化判断,固体Ⅱ中一定含有CuS；图2中过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气，固体Ⅱ煅烧后会放出二氧化硫气体,二氧化硫会污染空气,装置丙用于吸收生成的，据此分析解答。【详解】（1)该黑色物质可能含、、及有可能被黑色掩盖颜色的(砖红色)，由已知信息可知，铜的硫化物难溶于稀硫酸，只有溶于酸生成,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成的离子方程式为,故答案为：；（2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法，检验图2中整套装置气密性的具体操作为：封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好.仪器的名称是锥形瓶,故答案为：封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好；锥形瓶；（3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜，故只需检查洗涤液中是否含即可,方法为：取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净,故答案为：取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；（4)根据流程图，1.92g固体Ⅱ煅烧后质量变为1.72g,因为，固体质量增加；，固体质量不变；，固体质量减少,则固体Ⅱ中一定含有CuS，故答案为：CuS;(5)装置丙用于吸收生成的，二氧化硫在水中的溶解度较大，但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸，可采用c、d两个装置，故答案为：cd；18.西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：回答下列问题：(1）的化学名称是__________。（2)的结构简式为__________,生成的反应类型是__________。(3）生成的化学方程式为_________________________________。(4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种(不考虑立体异构，除外）;其中,核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：2的物质结构简式为__________(写化学式）。（5）写出为原料制备的合成路线：__________(其他试剂任选）。【答案】（1）。1，2-二溴乙烷(2)。(3）.取代反应(4).+Br2→+HBr(5）.3(6）。(7）.【解析】【分析】A()与BrCH2CH2Br在①碳酸钠，②LiOH作用下反应生成B()，B在酸性条件下水解生成C，C为；由E的结构简式（）和D→E的条件可知,D为，结合流程图中官能团的性质和变化分析解答。【详解】（1）的名称是1，2-二溴乙烷，故答案为:1,2—二溴乙烷；（2）根据上述分析可知，C为。对比(）、（）的结构简式可知生成是形成肽键的过程，属于取代反应，故答案为：；取代反应;（3）()生成(）是D中甲基上的氢原子被溴原子取代的过程，反应的化学方程式为+Br2→+HBr，故答案为：+Br2→+HBr；（4）X为,含氨基官能团，与甲基在苯环上的位置有邻、间、对3种；其中，核磁共振氬谱峰面积为3:2:2:2的物质为，故答案为：3;；(