练习题-化学反应速率与化学平衡复习（第二课时）-练习题

练习题

课程基本信息课例编号2020QJ11HXRJ012学科化学年级高二学期第一学期课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时）教科书书名：化学选择性必修1化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月学生信息姓名学校班级学号课后练习1.合成乙烯的主要反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)△H<0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A．L1<L2B．X代表压强C．M、N两点对应的平衡常数相同D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆2.温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0下列说法正确的A．反应0~4min的平均速率υ(Z)＝mol(Lmin)B．T1时，反应的平衡常数K1＝C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜03.化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到______效应。②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是______（填字母序号）。A.O2 B.H2S C.NH3 D.O3③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是______。（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2，工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NOx或SO2。I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为____。②测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是______。II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO（体积比2:1）已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为______。4.化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-kJ/molⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543543553553【备注】：Cu/ZnO纳米棒；：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：=1\*GB3①CO和H2的标准燃烧热分别为-kJ/mol和-kJ/mol=2\*GB3②H2O(l)==H2O(g)ΔH3==kJ/mol请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：（1）反应=1\*ROMANI的平衡常数表达式K==；反应=2\*ROMANII的ΔH2==kJ/mol。（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。（4）在右图中分别画出=1\*ROMANI在无催化剂、有和三种情况下“反应过程-能量”示意图。5.请结合课堂内容，推导为什么NO和SO2一定时间内的氧化率或者去除率的变化可以反映化学反应速率的变化？参考答案：1.D2.D3.（1）①丁达尔②ad③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）①5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生③[(8b-4a)/3a]×100%4.（1），+（2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）见右图5.根据氧化率和化学反应速率的定义可以推导如下：（1）；η为污染物氧化率或者去除率，