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NaCl中，NaNa+，ClCl-Na+6的，这就决定了共价键的饱和性；p、d、f等轨道在空间均具有一定的取向，形成共价也即原子轨道最大。分子轨道理论的是原子轨道线性组合成分子轨道，形成成键轨道与反键轨道。要点答：ϭ键采用“头碰头”的方式，其键轴是两个原子核间的连线；而π键采用“肩并 ϭ键轨 轭体系的话，离域π键中的电子分布在参与形成π键的各个原子上。ϭ键的稳定性一般情况下要比πC2H2PH3CO2N233N-H键的电子对有排斥作用，使键角变小，结构为角锥形；H2OOsp3杂化，其中有两个被孤对电子占据，导致其键角比NH3的更小，呈折线形结构。10、在CH4，NH3，H2O分子中，哪个分子的键角最大？哪个分子的键角最小？为什么？p区元素作为中心原子，其价电子数等于所在族数。H和卤素原子为配原子时，每个原子各 3 NH,NH,NH,XeF, 3 答：NH4+：价电子对数4价电子对的空间排布正四面体 NH2-：价电子对数4价电子对的空间排布正四面体 离子几何构型弯曲型NH3：价电子对数4 价电子对的空间排布正四面体 离子几何构型角锥型XeF2：价电子对数5价电子对的空间排布三角双锥 离子几何构型直线型BrF3：价电子对数5价电子对的空间排布三角双锥3I- 价电子对数5价电子对的空间排布三角双 3PCl5：价电子对数5价电子对的空间排布三角双 答：价键理论中，共价键按原子轨道方式不同，分为σ键和π键。H2分子中，两个H道以头碰头方式形成σ键，另外一对含有单电子的p轨道以肩并肩的方式形成π键；F2Fpσ键。分子轨道则把分子作为一个整体来处理，描述分子中电子运动状态的函数称为分子轨道。H2的分子轨（σ1分子的有：H2S,PH3CHCl3SnCl2。HI依次升高；18、硝基苯（C6H5NO2）1410-30Cm，苯胺（C6H5NH2）带格式的:带格式的:带格式的:答：苯胺中具有带格式的:带格式的:带格式的:<>><<>><CsCl中r/R比为0.96，>0.732，Cs+占据立方体空隙，其配位数为

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