高中化学-元素周期律教学课件设计

第一章元素周期表第2节元素周期律（课时1）1、了解原子核外电子的排布规律2、掌握元素的原子结构和元素性质的

周期性变化2、电子的能量

1234567KLMNOPQ离核距离电子能量近远低高一、原子核外电子的排布1、电子层在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域

简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888最多电子数281832??第n层最多排多少电子？最外层和次外层以及倒数第三层又有怎样的排布规律呢？（1）能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最__的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较__的电子层里。3.核外电子的排布规律：（2）第n层最多能容纳的电子数为______

（4）次外层电子数不超过______，倒数第三层电子数不超过______

。（3）最外层电子数不超过______（当K层为最外层时不超过______）。2n2821832注意：a、四条规律相互制约b、最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，

为相对稳定结构，其它为不稳定结构低高1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？

A、

B、D、C、××××二、元素周期律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、最高和最低化合价呈现怎样的规律？请同学们完成课本14页科学探究两个表格，回答以下问题：并完成学案。1—18号元素的核外电子排布

最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

结论1：1—18号元素的原子半径原子半径大→小原子半径大→小随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。结论2：同周期，同主族原子半径r

如何变化？1—18号元素的主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化。结论3：原子序数电子层数最外层电子数

原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）

最高或最低化合价变化1-2

1

1

2---------+103-10

0.152nm

0.071nm

大

小

+1+5

-4-1011-18

0.186nm0.099nm大小+1+7

-4-10结论231→81→8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化元素化合价周期性递变图

化合价规律：1、最高正价=最外层电子数=主族序数

2、最高正价+│最低负价│=83、（O、F无正价，金属元素无负价）

1、实验现象化学方程式（1）镁与冷水和热水反应比较回忆钠与水反应的剧烈程度，比较钠与镁金属性强弱？加热前，镁与冷水反应______，加热后,有______冒出，溶液变

色。气泡红Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△缓慢思考表面有少量气泡比较镁和铝金属性强弱。（2）镁与铝与盐酸反应比较MgAl现象化学方程式Mg与盐酸剧烈反应，有大量气泡产生。Al与盐酸反应比较剧烈，有大量气泡产生，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2依据镁和铝与盐酸反应的难易程度？NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:.....与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：

.....最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH(

)

Mg(OH)2Al(OH)3(

)浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。强碱中强碱两性氢氧化物

所以：NaMgAl

金属性逐渐

.减弱

常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。

2、讨论上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐

，非金属性逐渐

。4、结论减弱增强比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱(P16)3、阅读元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的电子层排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化，这叫做元素周期律。1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多2.某元素的最高正价与负价的代数和为4,