酸碱盐及离子共存专题复习

关于酸碱盐及离子共存专题复习第1页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三一.什么是酸2、电离通式：酸＝H+

+酸根阴离子1.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.第2页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三2、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4

Na2SO3

B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD第3页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱〓盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋碱性氧化物＝盐＋水2、酸＋金属=盐＋氢气第4页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三4、盐酸（HCl）的个性[物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。第5页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3

，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质第6页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。第7页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?

浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等第8页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？第9页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释第10页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三第11页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.第12页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（）A第13页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。

A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体

C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体

D．盛放石灰水后留下的白色固体第14页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三（一）．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。二.碱（二）、电离通式：碱＝金属阳离子+OH－第15页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三１．碱能跟酸碱指示剂反应（三）、可溶性碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。第16页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、碱跟酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.非金属氧化物＋碱＝盐＋水用来检验二氧化碳的存在反应第17页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三

3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考

2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O第18页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三NaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、碱能跟酸反应通式：碱＋酸＝盐＋水4、碱能跟某些盐反应通式：碱+盐=新碱＋新盐CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl红褐色絮状沉淀

蓝色无色黄色第19页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三可溶性碱的性质：1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O第20页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是：要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！第21页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三1.(可溶性)碱与指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物盐+水3.碱+酸盐+水4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐（新）碱+（新）盐Cu(OH)2能使指示剂变色吗？NaOH+CO能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？第22页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三（四）.难溶性碱的性质(1)、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(2)、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O第23页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三1、氢氧化钠（化学式：NaOH)（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2）、氢氧化钠用途烧碱（五）.碱的特性第24页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三请你总结一下氢氧化钠有哪些特性？（３）、特性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。第25页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三（2006年苏州）下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是

A．该溶液能导电

B．该溶液pH>7C．该溶液均一、稳定

D．该溶液能使石蕊试液变红D第26页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.第27页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（2）、用途：（3）、个性：第28页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。（六）.中和反应第29页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三读图：你能说出中和反应的实质吗?2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O第30页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．第31页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．第32页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三1、盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。三、什么是盐2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。第33页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4第34页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．固体NaOH D．固体NaCl第35页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三下列关于盐的说法中,正确的是()A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐C盐在组成上一定有金属元素D电解质电离时,能产生H+的化合物是酸E正盐一定没有氢元素B第36页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）盐酸不溶银,AgCl其它盐类都不溶（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：铵钾钠和钡.NH3.H20、K0H、Na0H、Ba(0H)2溶解性口诀3、.盐的溶解性第37页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三常见碱盐的溶解性表第38页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶第39页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三4、几种盐的性质

（1）碳酸钠：Na2CO3

Na2CO3.10H2O1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水A.相关常识的介绍碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O第40页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三4）·结晶水合物的定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O第41页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。

碳酸钠晶体久置风化还是易风化?碳酸钠分子中含结晶水,这种说法对吗?易风化不对第42页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿可见，Na2CO3水溶液呈＿＿性。

溶液变红色1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质碱这是纯碱名称的由来.可跟酸反应，人们常用它来代替碱因呈碱性，可洗油污注意：纯碱不是碱，而是盐第43页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONa2CO3+酚酞变红溶液呈碱性盐的水溶液pH不一定等于7Na2CO3

、NaHCO3

pH>7NaHSO4pH<7NaCl

、KNO3

pH=7第44页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三2)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑练习:完成下列化学方程式:1.CaCO3+HCl---2.Na2CO3+HCl---3.Na2CO3+H2SO4----1.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑得出:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.第45页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三3)、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH

制造烧碱C、碳酸钠应用：1、用于制造玻璃（占产量一半）

2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）

3发酵（蒸馒头）、煮粥，第46页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三2、碳酸钙CaCO3石灰石大理石---花瓶A.碳酸钙是重要的建筑材料。第47页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同B.碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O第48页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1)、碳酸钙与酸反应2)、碳酸钙高温分解盐====金属氧化物＋非金属氧化物C.碳酸钙的化学性质

CaCO3======CaO

＋CO2↑高温第49页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三思考:1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?

由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.第50页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三2.如何除去热水瓶中的水垢？3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第51页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三思考:

怎样证明一块岩石是碳酸盐?CO32-+2H+

=H2O+CO2清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面第52页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。D.碳酸钙的用途４、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）

３、高温煅烧制生石灰第53页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。新闻事件两则我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。原因是NaNO2:

白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜中含量较多，用于烹调中毒第54页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三井盐海盐湖盐岩盐（3）、氯化钠NaCl俗称：食盐

白色晶体、易溶于水。A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。第55页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三海水粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐海水晒盐、井水制盐。B.食盐的制取:第56页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三3、食盐的用途1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。2）医疗上：制生理盐水

（0.9%的氯化钠溶液）人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。第57页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三

日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）第58页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三5）防腐食用加碘盐加：KIO3(碘酸钾)防止什么病？地甲、大脖子病4）食用。第59页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三5、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解工业上常用CaCl2作干燥剂MgCl2、CaCl2无毒粗盐敞口，质量增加第60页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三常用干燥剂浓硫酸固体氢氧化钠（不是溶液）生石灰无水氯化钙第61页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三盐的性质1234盐+酸→另一种盐+另一种酸盐+碱→另一种盐+另一种碱盐+盐→两种新盐盐+金属→另一种盐+金属第62页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三5、某些盐加热能分解——含氧酸盐加热易分解

如：CaCO3CaO+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2OＫＣlO3第63页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三三.复分解反应：（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）书写原则:CuO+2HCl=CuCl2+H2O等价换（反应前后元素化合价不变）阳离子和阳离子等电荷交换/阴离子和阴离子等电荷交换第64页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三AB+CD=AD+CB+-+---++CuO+2HCl=CuCl2+H2O第65页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三下列反应属于复分解反应的是：

CaO+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+

2Na

O

H=Na2CO3+H2O

第66页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三（4）复分解反应发生的条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件：生成沉淀、气体或水实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子数目减少BaCl2+H2SO4BaCl2+Na2SO4NaOH+H2SO4

Na2CO3+H2SO4NaCl

+K2SO4第67页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三

在反应A+B=C+D中，若A、B、C、D均为化合物，此反应————是复分解反应，其原因是——————不一定反应时不一定相互交换成分第68页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水

2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第69页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三

判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==

×××××××××××××××××××××××××第70页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀第71页，讲稿共75页，2023年5月2日，星期三离子共存的判断例1:下列