化工原理第五章吸收(传质理论之一)超详细讲解

第五章吸收（传质理论之一）

§1概述

一、

传质：物质从一相转移到另一相的过程。

如：吸收、蒸馏、萃取、结晶、吸附、蒸发、干燥、冷冻、升华、凝华等。

二、吸收：用某种液体(吸收剂—S)处理气体混合物，使其中某个目标组分(吸收质—A)得到分离的过程，不能被吸收的组分统称为惰性组分—B。

吸收

解吸互为逆过程。

三、吸收的应用：制取产品，净化气体，回收有用组分。

四、吸收分类：利用混合气体中各组分溶解度的差异分离气体物理吸收:特点：弱结合、游离、可逆、易解吸速率：gl扩散速率极限：达gl相平衡化学吸收：

A—S发生化学反应而分离气体特点：强结合，不可逆速率：反应或扩散速率极限：化学平衡(本章只讨论物理吸收)五、吸收流程：

在连续操作的立式吸收塔中，气↑，液↓逆流接触进行传质。3要分离和回收A：则采用吸收—解吸联合流程。1要使气相中A被吸收完全-净化气体：则采用单程(单塔或多塔)吸收。2希望液相A的浓度高-制取产品：则采用液相循环吸收。吸收—解吸联合流程喷淋塔：气相连续

液膜塔(填料塔)：气相连续鼓泡塔：

液相连续4吸收塔（1）喷淋塔（2）填料塔（3）鼓泡塔六、吸收剂的选取原则：高选择性、低蒸气压、低粘度、低价格、无毒无污染。七、要解决的问题：

1.吸收极限—相平衡理论

2.吸收速率—双膜理论。

3.填料塔吸收面积的计算。

4.强化吸收的途径。

八、常见的吸收体系溶解度易溶：NH3,SO3,NO2,HCl—H2O中等：SO2,Cl2,H2S—H2O难溶：O2,H2,CO,CO2—H2O

§2吸收相平衡

当物理吸收达到两相平衡A(g)A(l)时，溶质A在气液两相中的浓度不变，且服从亨利定律关系。NA(g→l)=NA(l→g)(NA—molA/molS)亨利定律：在温度一定、总压不太高(＜5atm)时,大多数中等或难溶体系吸收平衡时的液相浓度与其气相分压成正比。∵气液两相浓度有多种表示法，∴亨利定律有多种形式。1、以pA～xA表示的亨利定律

pA*=ExA

或xA*=pA/E

即xA*∝pA

pA*—A的气相平衡分压(与浓度为xA的液相平衡)，

xA—液相A的摩尔分数

(实际浓度)。

xA*—A的液相平衡浓度(与分压为pA的气相平衡)，

pA—气相A的分压(实际浓度)。

E—亨利系数—Pa或atm,E↑,xA*↓,即吸收体系的亨利系数越大,气体越难溶。附表九可查E值。2

、以pA～CA表示的亨利定律

p*A=CA/H或

C*A=HpA

即

C*A∝pA

CA—液相A的物质的量浓度(实际浓度)—kmol/m3（CA

=nA/V）.C*A—液相A的平衡浓度(与分压为pA的气相平衡)

H—溶解度系数—kmol/(m3*Pa)orkmol/(m3*atm),H↑,CA*↑,即吸收体系的溶解度系数越大，气体越易溶。

对一定的吸收体系(质A，剂S确定)，E和H为常数，都反映A在S中的溶解度大小。E～H关系？先找CA～xA关系：即E∝1/H，E↑，H↓，气体在该吸收剂中越难溶。xA～CA关系：-3

、以yA

～xA表示的亨利定律

∵A的气相摩尔分数

yA=pA/p总

=nA/n总

∴y*A=p*A/P=(ExA)/P=mxA

或x*A=yA/m即

x*A∝yA

m=E/P——相平衡系数(无因次)，E↑,m↑,气体越难溶。例5-1解：空气-水体系，已知p空气=P总和E，求液相平衡浓度(以x*A

和cm3/100g水溶液表示)x*A=pA/E=101325/6.73*109=1.51*10-5(mol空气/mol水)即水中空气含量≈0.00151mol空气/100molH2O即100mol(1800g)水中含空气0.00151mol

0.0015*22.4*103cm3=33.6cm3(标态)故水中空气含量33.6cm3/1800g=1.86(标态)cm3/100g水例5-2

解：SO2-水体系,20℃时溶液的浓度为2.5%(质量百分比),求气相SO2的平衡分压,查附表九知：E=0.36×107Pa，将质量百分比ω→xA

。∴p*A=ExA=0.36*107*0.00716=25.78kPa例5-3：含NH320%(yA1)的NH3-空气混合气体100m3,用水恒温吸收至混合体中含氨5%(yA2),求NH3被吸收的体积。解：由于吸收前后混合气体总体积变化，以吸收前混合气体总体积100m3为基准计算：VNH3吸收=VNH3前-VNH3后吸收前：VNH3前=V总前*20%(yA1)=100*20%=20m3吸收后：VNH3后=V总后(无法求得)*5%(yA2)而:VB=V空气=100-20=80m3(吸收前后VB不变)VNH3后=VB*(VNH3后/VB)

若能求出每份惰性组分空气含NH3的分数VNH3残/V空气，则吸收后残存的VNH3残可求。

而VNH3后/V空气=(VNH3残/V后总)/(V空气/V后总)=yA2/yB2

=yA2/(1-yA2)=5%/(1-5%)=5/95(份NH3/份空气)

∴VNH3后=5/95*80=4.2m3VNH3吸收=20-4.2=15.8m3

上例中利用惰性气体量在吸收前后不变的特点，求出吸收后惰性气体中吸收质A的含量分率，再乘以惰气的量(vB-m3B,ornB-molB)，即可求吸收后气体中残存A的量，进而求A被吸收的量。惰性气体B中吸收质A的含量分率：吸收前1：nA1/nB=(nA1/n总1)/(nB/n总1)=yA1/yB1=YA1=yA1/(1-yA1)吸收后2：nA2/nB=(nA2/n总2)/(nB/n总2)=yA2/yB2=YA2=yA2/(1-yA2)由此提示我们：要求A被吸收的量，要用到A在惰性气体B中A的含量分率yA/yB，令为YA。定义：

YA

–摩尔比/比摩尔分数(率)上例用比摩尔分率计算：VNH3＝VB(YA1-YA2)吸收前：YA1=yA1/yB2=yA1/(1-yA1)=0.2/0.8=0.25吸收后：YA2=yA2/yB2=yA2/(1-yA2)=0.05/0.95=0.053被吸收NH3的体积：

VNH3＝80*(0.25-0.053)=15.8m3

YA:每mol惰气中所含A的mol数。起始时--YA1,终了时--YA24、以YA~XA比摩尔分率表示的亨利定律XA：每mol吸收剂中所含A的mol数。吸收从XA1→XA2即:或:YA*=mXAXA*=YA/m

由y*A=mxA得：注意：

1吸收达平衡时：YA*=mXA或XA*=YA/m，但两方程的意

义不同，YA*与YA不同。

2yA=nA/nTYA=yA/yB=nA/nBxA=n`A/n`TXA=xA/xS=n`A/nS

3溶解度mA—g(A)/100g(S)

xA、CA、XA与mA的关系：

xA=n`A/n`T=(mA/MA)/(mA/MA+100/MS)

XA=n`A/nS=(mA/MA)/(100/MS)

CA=n`A/VT=[ρT（溶液）×mA/(100+mA)]/MA

kmol/m3

4长期放置的吸收体系是平衡体系，在平衡体系中引入气

体或溶液,平衡将被破坏,可能再吸收(pA>p*A或xA<x*A),

也可能解吸(pA<p*A

或xA>x*A)。例5-4

已知总压P=101.325kPa及PA～mA(mA—g(A)/1000g(S))的关系，求YA～XA关系：解：先转变成yA～xA关系：

yA=nA/n总=pA/p

xA=nA`/n总`=(mA/MA)/(mA/MA+1000/MS)

再转化成YA～XA关系：

YA=yA/(1-yA)XA=xA/(1-xA)亦可直接求：YA=pA/pB=pA/(pT-pA)XA=nA`/nS=(mA/MA)/(1000/MS)作业：P1857练习：P1856§5-3吸收速率

吸收速率决定吸收达到平衡的时间，决定吸收操作的生产强度，是吸收设备选型和设备设计的重要依据。二、扩散1、分子扩散：物质以分子热运动方式穿过静止或滞流流体的传递过程——特点：传递速率慢。2、对流扩散：物质以相对运动方式穿过湍流流体的传递过程——特点：传递速率快。一、吸收速率定义：NA=dnA/dτ对于稳定吸收过程：NA=nA/τ

mol(A)/s

吸收过程是物质的相转移过程，通过扩散方式进行。三、费克分子扩散定律如图:单位时间内穿过面积为A，厚度为δ的扩散层的吸收质A的物质的量D—扩散系数m2/s

分子扩散模型四、吸收机理——双膜理论实际吸收过程一般在喷淋塔、填料塔、鼓泡塔中进行。无论采用那种吸收塔，吸收过程都存在气—液相界面，类比间壁传热提出了双膜理论以导出吸收速率。如图：1气液两相主体因湍流使A以对流扩散方式传递，传递速率快,浓度一致，忽略湍流主体中对流扩散的阻力。2相界面两侧存在滞流的气膜和液膜，双膜中A以分子扩散方式传递，传递速率慢，浓度下降很快，整个传质过程的阻力全部集中在双膜中。3到达相界面的A能无阻力地瞬时溶于液相，且界面上气液两相达平衡,即：pi=ci/H。双膜理论要点：将对流给热视为壁附近滞流层的热传导过程—付立叶定律将吸收视为A穿过相界面附近滞流双膜的分子扩散过程—费克定律传热过程吸收过程理论实质α1--高温流体传热膜(分)系数

α2--低温流体传热膜(分)系数kg-气膜吸收分系数kl-液膜吸收分系数五、费克分子扩散定律的应用

当A分子通过分子热运动的碰撞而传递时，其传递速率：δg,δl—气膜、液膜厚度,由于在膜层中有部分对流传质,

真正的分子扩散距离δ＜δg,δl。对气膜：用pB/pT对δg加以较正：=kgA(p-pi)TTkg-气膜吸收分系数对液膜：用CS/(CA+CS)=CS/CT

对δl加以较正：=klA(Ci-C)所以，可用界面附近气膜中的扩散速率：NA=kgA(p-pi)或液膜中的扩散速率：NA=klA(Ci-C)计算吸收速率。kl-液膜吸收分系数作业：P18512、13

kg、ky—分别以分压pA、气相摩尔分率yA表示的气膜吸收分系数。2液膜吸收分速率方程

kl、kx—分别以物质的量浓度cA

、摩尔分数xA表示的液膜吸收分系数。六、吸收速率方程

1气膜吸收分速率方程或表示为:或表示为：ky=kg×pT3气相吸收总速率方程——pi、Ci

、yi、xi

难求,设法消去p-pi—气相主体与界面上A的分压差。ci-c—界面上与液相主体中A的浓度差。吸收过程中，气相浓度↓，用某处的实际分压与该气相能下降到的最低值之差表示推动力，而气相所能降到的最低分压是与该气相相接触的液相达平衡的平衡分压pA*。NA=kgA(p-pi)=klA(ci-c)=klAH(pi-p﹡)HHHHp*是与液相主体浓度C平衡的分压KG,Ky,KY---以分压,摩尔分率yA,比摩尔分率YA表示推动力的气相吸收总系数。1/KG=1/kg+1/klHTTTTT4

液相吸收总速率方程KL,Kx,KX—以c,x,X表示推动力的液相吸总系数。HHHHH注意：以不同浓度表示推动力△，其数值和单位各不相同，但NA总是相同的，单位—molA/s，通过K、k(吸收总系数和分系数)来调节NA的数值和单位。七、强化传质吸收的途径和措施∵吸收速率

NA=KAΔ即：总阻力=气膜阻力+液膜阻力1/KG=1/kg+1/klH1/KL=H/kg+1/klKG/KL=HHHH1、提高K值H②对难溶体系：H小，m大，

则：1/KL≈1/kl，1/Kx≈1/kx

即：总阻力≈液膜阻力——液膜控制

应选用鼓泡塔吸收，以搅拌液体，使液膜阻力↓。

又∵k∝1/δ，故加大气液两相的相对速度，Re↑，δ↓，k↑，亦可提高K值。①对易溶体系：H大，m小，则：1/KG≈1/kg，1/Ky≈1/ky

即：总阻力≈气膜阻力——气膜控制应选用填料塔或喷淋塔吸收，以搅拌气体，使气膜阻力↓。1/KG=1/kg+1/klH3增大气液接触面积A①、增大气液两相的分散度。②、开发和采用比表面积σ（m2/m3）大的填料。2增大吸收推动力△①采用逆流吸收。②若Δ=y-y*or:Δ=Y-Y*y和Y恒定，可减小y*、Y*∵y*=mx,Y*=mX，∴增大吸收剂用量，则x和X↓，y*和Y*都↓，Δ↑。又m=E/P=ρS/PHMS

∴↑P;使用MS大的吸收剂，可使m↓,Δ↑；

↓T，H↑，m↓，Δ↑。P169规整填料：

要求完成一定吸收任务所需传质面积A，要用NA=KA△，先求：NA、K、△(Y-Y*)

~X。

一、填料塔的物料衡算式——操作线方程

如图：G—molB/s情性气体的摩尔流量

（工艺条件所确定）L—molS/s—吸收剂的摩尔流量(人为确定)在稳定吸收过程中：对全塔进行物料衡算得：

NA=G(Y1-Y2)=L(X1-X2)

.....(1)—可求NA

式中：G,Y1,Y2,X2，均为定值，只X1和L变。从塔顶至任一截面M-M作物料衡算得：§5—4填料吸收塔的计算

上式是一条直线方程,在Y~X相图上为一直线,两端点为(X1,Y1),(X2,Y2)。斜率L/G—液气比。

由于(X1,Y1),(X2,Y2)分别是塔底和塔顶的气液相实际组成，所以，直线上任意一点的坐标都表示塔中某一截面上实际的气液组成—操作线方程。二、L/G～X1～△关系

将吸收体系的相平衡线与操作线，绘在同一X～Y相图上平衡线：操作线：(过(X1,Y1)，(X2,Y2)两点)气相推动力Y-Y*

塔顶Y2-Y2*;塔底Y1-Y1*

XYX1液相推动力X*-X

塔顶X2*-X2

塔底X1*-X1,

实际上仅由L决定：L↑,L/G↑,图②,Δ↑,X1↓;L↓,L/G↓,图中③④,

Δ↓，X1↑

。即：吸收推动力大小取决于操作线偏离平衡线的程度，由操作线斜率L/G确定。是操作线到平衡线的纵向距离，从ΔY2→ΔY1。是平衡线到操作线的横向距离，从ΔX2→ΔX1。对操作线方程变形有：式中G,Y1,Y2,X2,均由工艺条件确定,只有X1~L变。

2、L↓，L/G↓，图中③线ΔY1、ΔX1都↓，但X1↑

1、L↑,L/G↑,图中②线ΔY1，ΔX1都↑，但X1↓。三、吸收剂用量L的确定即：X1

和Δ由L而定，如何确定L？当X1=X1*时：L=LM－最小吸收剂用量，

LM/G——最小液气比(图中④线)

。

3、L再↓，L/G再↓，操作线与平衡线相交(切)，则X1↗到X1*(=Y1/m),达最大值;而L下降到(Lmin=)LM。4、L再↘,则:不到塔底,气液已达平衡X1=X1*,塔下部无用。即：即：

而X1*=Y1/m，Y1、Y2、X2、G、m已知，所以LM或LM/G可求。实际吸收剂用量四、液相出口浓度X1的计算知L可求X1。求X1和L步骤小结：据：或：~~~~~1求2求X1*：

X1*=Y1/m

而m=E/P=CT/PH=ρS/MSPH

或：据Y1到平衡线上查得X1*(只有气液平衡数据)。若qv—混合气体体积流量—m3/h，则：TTTT3求最小液气比LM/G：4求实际液气比L/G：L/G=(1.2~2.0)LM/G

求吸收剂用量：L=[L/G]*G=(1.2~2.0)[LM/G]*G5求X1：

据可求X1。若不需求L—molS/s，可据P161例5-5、例5-6下式求X1。~作业：P18618(Y*=26.7X)五、吸收推动力Δ的计算由前面的讨论知：NA=KYA(Y-Y*)=KXA(X*-X)塔底处气液两相推动力：ΔY1=Y1-Y1*

和ΔX1=X1*-X1塔顶处气液两相推动力：ΔY2=Y2-Y2*和

ΔX2=X2*-X2

类似于求Δtm=(T–t)m，先找d(T-t)～dA关系，找d(Y-Y*)～dA，然后积分。∵(Y1-Y1*)≠(Y2-Y2*)(X1*-X1)≠(X2*-X2)故须取平均值，对服从亨利定律的吸收体系：以(Y-Y*)为例求：

(Y-Y*)m=ΔYmΔX1ΔY2ΔX2ΔY1如图：在吸收塔中取一微元高度dH，dH内填料的表面积dA,在dH内作物料衡算：衡算方向：塔顶→塔底(浓度↗)底底顶上式积分得：对应代入上式得：注意：①1表示塔底的脚标，2表示塔顶的脚标。②计算ΔYm时，Y1,Y2,m,X2,Y2*

易求,关键在于求Y1*，要求Y1*→X1→L/G→LM/G→X1*→Y1。③计算ΔXm时,X1*=Y1/m,X2*=Y2/m,X2=x2/1-x2

易求，关键在于求X1，求法同上。或直接用公式求：1以气相浓度表示的计算式：

又∵A=H填料*A0*αA0—填料塔横截面积，α—填料的有效比表面积，可近似用σ代替，σ—填料的比表面积。气相传质单元高度

气相传质单元高度，是气相吸收质的浓度变化量刚好等于过程平均推动力ΔYm时所需传质区域对应的填料层高度,是使浓度变化Y1-Y’=ΔYm所需H填料六、填料层高度的计算式：2液相表示计算式液相传质单元高度气相传质单元数—是经全塔吸收后气相浓度的变化量相当于过程平均推动力的倍数。例1、某吸收塔在常压下用清水吸收焦炉气中的氨。焦炉气在标准状态下含氨10g/m3，焦炉气的处理量为5000m3/h(标态)，吸收率不低于99%。水用量为最小用量的1.5倍。混合气体303K时进入吸收塔，在此条件下的平衡关系为：Y*=1.2X，试计算气相传质单元数nG。(塔径为1.4m,气相吸收总系数KYα=220kmol/(m3*h))，并求填料层高度H填料。解：X2=0，η=0.99，L=1.5LM

，Y*=1.2Xy1=10/17/1000/22.4=22.4/1700=0.01318G=5000*(1-0.01318)/22.4=220.3kmol/hY1=y1/(1-y1)=0.01318/(1-0.01318)=0.013356Y2=Y1(1-η)=0.0001336nG=Y1-Y2/ΔYm=(0.01336-0.0001336)/0.001256=0.01322/0.001256=10.53(个)X1*=Y1/m=0.013356/1.2=0.010984(L=1.5LM/G*G=?)X1=X1*/1.5=0.010984/1.5=0.007323Y1*=mX1=1.2×0.007323=0.008787Y2*=mX2=0ΔY1=0.013356-0.008787=0.004569

ΔY2=0.0001336-0=0.0001336ΔY1/ΔY2=34.2

ΔYm=ΔY1-ΔY2/ln(ΔY1/ΔY2)=(0.004569-0.0001336)/ln34.2=0.004435/3.5322=0.001256

hG=G/KYαA0=220.3/220*0.785*1.42=0.6508m

H填料=hG*nG=0.6508*10.53=6.85m3、不服从亨利定律的体系填料层高度计算前面用过dNA=GdY=LdX=Ld(Y*/m)对不服从亨利定律的体系则无法寻得d(Y-Y*)～dNA

关系,但仍有：步骤：①根据题给平衡数据换算为X～Y数据，在X～Y坐标图上作出平衡线（红色线）。②求出Y1,Y2,X2,在平衡线上据X2查得Y2*,据Y1查得X1*→LM/G→L/G→X1，据(X1,Y1),(X2,Y2)作出操作线（绿色线）。以Y对1/(Y-Y*)作图得一曲线，曲线下方Y1~

Y2之间的面积即为nG。③在Y1→Y2之间取一组Y值，对每一个Y值，在操作线上查得对应的X值，据X到平衡线上查得对应的Y*，计算Y-Y*,并求得1/（Y-Y*）数据,列表：同理，对液相有：…液相传质单元数同理：在X1→X2之间取一组X值,据X到操作线查得Y,再据Y值到平衡线查得X*值，计算X*-X值和1/（X*-X）值，列表，作图可求：例2：在逆流吸收塔中，用洗油吸收焦炉气中的苯，已知焦炉气进气流量为1000m3/h（常压25℃吸收），其中含苯3%，要求η=95%，洗油中原来含苯0.005%吸收条件下Y*=0.113X,L=1.2LM。求①每小时耗洗油多少？②nG解:Y1=y1/1-y1=0.03/1-0.03=0.03093Y2=Y1(1-η)=0.001546x2=0.00005X2=

0.005/0.995≈x2Y2*=0.113X2≈0,

X1*=Y1/0.113=0.0309/0.113=0.2734

LM/G=Y1-Y2/X1*-X2=0.1074,

G=1000*(1-y1)*273/298/22.4=39.67

kmol/h,L=1.2LM=1.2(LM/G)*G=1.2*0.1074*39.67=5.113

kmol/h,X1=(X1*-X2)/1.2+X2=0.2277,Y1*=0.113X1=0.02573,ΔYm=(ΔY1-ΔY2)/ln(ΔY1/ΔY2)=0.00310习题21:

含乙炔y1=0.20的乙炔-空气混合气体在25℃和101.3kPa下与乙炔水溶液相接触，溶液浓度为0.3g(乙炔)/1000g(水)。

相平衡关系为:

p*=0.135×106x[kPa]

求传质方向和传质推动力ΔYm。解：实际浓度与平衡浓度之差决定传质方向，如：pA>p*Aor：xA<x*A则继续吸收，反之则解吸。pC2H2=101.3×0.2=20.26kPa而p*C2H2=0.135×106

xC2H2xC2H2=0.3/26/(0.3/26+1000/18)=0.0002077∴p*C2H2=28.04kPapA<pA*

∴为解吸过程。

或xC2H2=0.0002077而x*C2H2=pC2H2/0.135×106=0.00015∵

xC2H2

＞

x*C2H2

∴为解吸过程。∵Y=pC2H2/p空气=20.26/(101.3-20.26)=0.25

Y*=p*C2H2/p空气=28.04/(101.3-28.04)=0.3828

∴ΔY=Y-Y*=0.25-0.3828=-0.133习题课：P18724、26习题24：分析：要求气相传质单元数nG。解：由题意可知，或每秒处理气量为1m3,换算成物质的量为1m3处理气中含吸收质25g，换算成物质的量为∴

计算不要出错！例3：混合气含二氧化碳体积分数为10%，其余为空气。在30℃、2MPa下用水吸收，使二氧化碳的体积分数降为0.5%，水溶液出口组成X1=6×10-4（摩尔比）。混合气体处理量为2240m3/h（标准状况），塔径为1.5m。亨利系数E=188MPa，液相总传质系数KX·α=6800kmol/(m3·h)。试求每小时用水量及塔的填料层高度。分析：要求L和H填料。解:m=E/P=188/2=94对于稀溶液，相平衡关系为：习题课：1、P187第27题（填料的有效比表面积α可用比表面积σ近似代替）

2、用煤油从苯蒸汽与空气的混合气体中回收苯，要求回收率为99%。入塔的混合气中，含苯2%（摩尔分数），入塔的煤油中含苯0.02%（摩尔分数）。溶剂用量为最小用量的1.5倍，操作温度为50℃、100kPa，相平衡关系为Y*=0.36X，气相传质总系数KYα=0.015kmol/(m3·s)。入塔混合气单位截面积上的摩尔流量为0.015kmol/(m2·s)，试求填料塔的高度。谢谢观看/欢迎下载BYFAITHIMEANAVISIONOFGOODONECHERISHESANDTHEENTHUSIASMTHATPUSHESONETOSEEKITSFULFILLMENTREGARDLESSOFOBSTACLES.BYFAITHIBYFAITH安全注射与职业防护PART01一、安全注射二、职业防护主要内容安全注射阻断院感注射传播让注射更安全！《健康报》

别让输液成为一个经济问题有数据显示，是世界最大的“注射大国”。2009年我国平均每人输液8瓶，远远高于国际上人均2.5—3.3瓶的平均水平。我国抗生素人均消费量是全球平均量的10倍。因此我国被称为：

“输液大国、抗生素大国和药品滥用大国”。2016年国家十五部委重拳出击

遏制细菌耐药《阻断院感注射传播，让注射更安全（2016-2018年）》专项工作指导方案量化指标医疗卫生机构安全注射环境、设施条件、器具配置等合格率100%医务人员安全注射培训覆盖率100%规范使用一次性无菌注射器实施注射100%（硬膜外麻醉、腰麻除外）医疗卫生机构对注射后医疗废物正确处理率100%医疗卫生机构内部安全注射质控覆盖率100%医务人员安全注射知识知晓率≧95%医务人员安全注射操作依从性≧90%医务人员注射相关锐器伤发生率较基线下降≧20%相关内容基本概念安全注射现况不安全注射的危害如何实现安全注射意外针刺伤的处理

基本概念

注射

注射是指采用注射器、钢针、留置针、导管等医疗器械将液体或气体注入体内，达到诊断、治疗等目的的过程和方法。包括肌内注射、皮内注射、皮下注射、静脉输液或注射、牙科注射及使用以上医疗器械实施的采血和各类穿刺性操作。

基本概念

符合三个方面的要求：对接受注射者无危害；对实施者无危害；注射后的废弃物不对环境和他人造成危害。不安全注射发生率东欧：15%中东：15%亚州：50%印度：50%中国：50%对我国某地3066个免疫接种点的调查表明:一人一针一管的接种点为33.5％一人一针的接种点为62.1％一人一针也做不到的接种点......

目前情况

不安全注射

没有遵循上述要求的注射常见不安全注射-对接受注射者不必要的注射注射器具重复使用注射器或针头污染或重复使用手卫生欠佳注射药品污染不当的注射技术或注射部位医用纱布或其他物品中潜藏的锐器常见不安全注射-对接受注射者减少不必要的注射是防止注射相关感染的最好方法据调查，从医疗的角度来说，有些国家高达70％的注射不是必须的应优先考虑那些同样能达到有效治疗的其他方法口服纳肛不安全注射-对实施注射者采血技术欠佳双手转移血液不安全的血液运输手卫生欠佳废弃锐器未分类放置不必要的注射双手针头复帽重复使用锐器锐器盒不能伸手可及患者体位不当不安全注射-对他人不必要的注射带来过多医疗废物医疗废物处置不当废弃锐器置于锐器盒外与医用纱布混放放在不安全的处置地点—如走廊中容易拌倒废物处理者未着防护用品（靴子，手套等）重复使用注射器或针头最佳注射操作注射器材和药物注射器材药物注射准备注射管理锐器伤的预防废物管理常规安全操作手卫生手套其他一次性个人防护装备备皮和消毒清理手术器械医疗废物二次分拣2023/7/6Dr.HUBijie952023/7/611/05/0995锐器盒摆放位置不合适，放在地上或治疗车下层头皮针入锐器盒时极易散落在盒外，医废收集人员或护士在整理过程中容易发生损伤不正确使用利器盒绝大部分医务人员对安全注射的概念的理解普遍仅局限于“三查七对”，因此安全注射的依从率也非常低。安全注射现况滥用注射导致感染在口服给药有效的情况下而注射给药临床表现、诊断不支持而使用注射治疗

由于滥用注射，导致感染的发生几率明显增加。安全注射现况注射风险外部输入风险：注射器具、药品、材料等产品质量；非正确使用信息，非正规或正规培训传递错误信息，非合理用药及操作习惯等。内部衍生风险：注射的“过度”与“滥用”、非正确的注射、未达标的消毒灭菌、被相对忽略的职业暴露、不被关注的医疗废物管理。

安全注射现况

当前院感注射途径传播的高风险因素使用同一溶媒注射器的重复使用操作台面杂乱，注射器易污染注射后医疗废物管理欠规范---注射器手工分离与二次分捡

对患者的危害-------传播感染

是传播血源性感染的主要途径之一，也是不安全注射的最主要危害。注射是医院感染传播的主要途径之一！不安全注射的危害导致多种细菌感染，如脓肿、败血症、心内膜炎及破伤风等。败血症破伤风心内膜炎脓肿不安全注射

不安全注射的危害

对医务人员的影响

针刺伤：每年临床约有80.6%-88.9%的医务人员受到不同频率的针刺伤！原因：防护意识薄弱、经验不足、操作不规范、防护知识缺乏。

不安全注射的危害

对社会的危害

拿捡来的注射器当“玩具”

不安全注射的危害

如何实现安全注射三防：人防、技防、器防四减少：减少非必须的注射操作减少非规范的注射操作减少注射操作中的职业暴露减少注射相关医疗废物

如何实现安全注射

重视环境的准备警惕锐器伤正确物品管理严格无菌操作熟悉操作规程执行手卫生安全注射

如何实现安全注射

进行注射操作前半小时应停止清扫地面等工作。避免不必要的人员活动。严禁在非清洁区域进行注射准备等工作。应在指定的不会被血液和体液污染的干净区域里，进行注射准备。当进行注射准备时，必须遵循以下三步骤：1.保持注射准备区整洁、不杂乱，这样可以很容易清洁所有表面2.开始注射前，无论准备区表面是否有血液或体液污染，都应清洁消毒。3.准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒重视环境的准备手卫生之前先做脑卫生！观念的改变非常重要！安全注射，“手”当其冲！认真执行手卫生工作人员注射前必须洗手、戴口罩，保持衣帽整洁；注射后应洗手。操作前的准备注射前需确保注射器和药物处于有效期内且外包装完整。操作前的准备给药操作指导单剂量药瓶——只要有可能，对每位患者都使用单剂量药瓶，以减少患者间的交叉污染多剂量小瓶——如果别无选择，才使用多剂量药瓶-在对每个患者护理时，每次只打开一个药瓶-如果可能，一个患者一个多剂量药瓶，并在药瓶上写上患者姓名，分开存储在治疗室或药房中-不要将多剂量药瓶放在开放病房中，在那里药品可能被不经意的喷雾或飞溅物污染药物准备给药操作指导丢弃多剂量药瓶：-如果已失去无菌状态-如果已超过有效日期或时间（即使药瓶含有抗菌防腐剂）-如果打开后没有适当保存-如果不含防腐剂，打开超过24小时，或制造商建议的使用时间后-如果发现未注明有效日期、储存不当，或药品在不经意间被污染或已知道被污染（无论是否过期）药物准备给药操作指导具有跳起打开装置的安瓿瓶——只要有可能，就使用具有跳起打开装置的安瓿瓶，而不是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶如果是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶，在打开安瓿瓶时，需使用干净的保护垫（如一个小纱布垫）保护手指药物准备准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒注射准备对药瓶隔膜的操作步骤在刺入药瓶前用蘸有70%乙醇棉签或棉球擦拭药瓶隔膜（隔层），并在插入器材前使其晾干每次插入多剂量药瓶都要使用一个无菌注射器和针头不要把针头留在多剂量药瓶上注射器和针头一旦从多剂量药瓶中吸出药品并拔出，应尽快进行注射注射准备贴标签多剂量药瓶配制后，应在药瓶上贴上标签：-配制日期和时间药物的种类和剂量-配制浓度-失效日期和时间-配制者签名对于不需要配制的多剂量药品，贴上标签：-开启日期和时间-开启者名字和签名注射准备皮肤消毒剂在有效期内使用。严格落实皮肤消毒的操作流程（以注射点作为中心，自内向外，直径5cm以上）。一人一针一管一用，禁止重复使用。熟悉操作规程，严格无菌操作使用同一溶媒配置不同药液时，必须每次更换使用未启封的一次性使用无菌注射器和针头抽取溶媒。必须多剂量用药时，必须做到一人一针一次使用。熟悉操作规程，严格无菌操作熟悉操作规程，严格无菌操作红圈标注地方绝对不能碰触！××熟悉操作规程，严格无菌操作皮肤消毒后不应再用未消毒的手指触摸穿刺点！皮肤消毒后应完全待干后再进行注射！熟悉操作规程，严格无菌操作现配现用药液抽出的药液、开启的静脉输入用无菌液体须注明开启日期和时间，放置时间超过2小时后不得使用；启封抽吸的各种溶媒超过24小时不得使用。药品保存应遵循厂家的建议，不得保存在与患者密切接触的区域，疑有污染或保存不当时应立即停止使用，并进行妥善处置。

熟悉操作规程，严格无菌操作

2小时内：——输注类药品；

24小时内：

——溶媒启封抽吸后；

——灭菌物品启封后（棉球、纱布等）提倡使用小包装。每周更换2次：

——非一次性使用的碘酒、酒精等，容器应灭菌。

7天内：——启封后一次性小包装的瓶装碘酒、酒精.药品保存：——应遵循厂家的建议（温度、避光）——不得保存在与患者密切接触的区域。——疑有污染禁用。应注明开启时间物品管理

禁止双手回套针帽禁止用手传递利器禁止用手分离注射器针头禁止手持锐器随意走动禁止随意丢弃锐器，随时入锐器盒禁止用手直接抓取医疗废物

操作时保证充足光线、空间宽敞

操作时从容不迫

操作时尽可能采用有安全保护装置的锐器六禁止三操作警惕锐器伤耐用，防穿透，防渗漏。大小合适，锐器可以完整放入。可能产生锐器的地方均配，不需二次分捡。放置的位置醒目且方便使用，治疗车要放在上层的侧面。一次性使用、禁止徒手打开、清空或清洗重复使用。禁止放入其他杂物。到达3/4时及时封闭。在转运过程中确保密闭，避免内容物外漏。

规范使用锐器盒

二、医务人员职业暴露体液血液分泌物排泄物其他04年7月23日，广州某医院在一次急诊抢救意外伤中,9名医务人员均直接接触了出血较多的重伤员。当时病人血肉模糊，鲜血喷到了当班急诊医生的身上、脸上和眼睛里，另一名医生在为病人清创缝合时被扎破手指，麻醉科医生带着受伤的手指为病人进行麻