(新人教高二化学选修)第一章-《化学反应与能量》单元测试卷

第一章化学反应与能量

单元测试卷

一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分,

每小题只有一个选项符合题意)

1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

()

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧

的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大

量热量

A.①②③B.①②④C.①③④

D.②③④

2.已知胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将

lmol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为QikJ,又知胆矶

分解的热化学方程式为CuSOMMOG)===

・则、的关系为

CUSO4(S)+5H2O(1)AH=+Q2kJmoLQIQ2

()

A.QWQ2B.Qi>QzC.Qi=Qz

D.无法确定

3.下列说法正确的是()

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量

的变化

B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生

成物的总能量

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和比，需吸收

10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

-1

A.C+H20==CO+H2AH=+131.3kJ-mol

B.C(s)+H20(g)==CO(g)+H2(g)AH=+10.94

kJ-mol-1

C.C(s)+H20(l)==CO(g)+H2(g)AH=+131.3

kJ-moT1

D.C(s)+H20(g)==CO(g)+H2(g)AH=+131.3

kJ-mol-1

5.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素

异形体。

已知：①Sn(s,白)+2HC1(aq)==SnCl2(aq)

+H2(g)AH1

②Sn(s,灰)+2HC1(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)

AH2

③Sn(s,灰)Sn(s,白)AH3

=+2.1kJ-mol'1

下列说法正确的是（）

A.AHI>AH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会

自行毁坏

6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷

完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热

化学方程式中正确的是()

A.2cH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4-0(1)AH=

+890kJ-mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)==C02(g)+2H20(l)AH=+890

kJ-moT1

C.CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H2O(1)AH=-

890kJ-mol'1

D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)AH=

-890kJ-mol-1

-1

7.如下图所示，△HL-393.5kJ-mol,AH2=-

395.4kJ-mol-1,下列说法或表示式正确的是()

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+L9

kJ-mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能

小1.9kJ

8.已知25℃、lOlkPa条件下：4A1(s)+3O2(g)

==2A12O3(S)AH=-2834.9kJ-mol

4A1(s)+203(g)==2Al2O3(s)AH=-3119.91

kJ-mol1

由此得出的结论正确的是（）

A.等质量的比能量低，由变为吸热反

B.等质量的比能量低，由变为放热反

C.比稳定，由。2变。3为吸热反应

D.比稳定，由变为放热反应

9.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气

中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ

-1

的热量，又知：H20(1)==H20(g)AH=+44kJ-mol,

下列热化学方程式，正确的是()

A.B2H6(g)+02(g)==B2O3(g)+H2O(g)AH=

-677.7kJ-mol-1

B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3L0(g)AH

=-2165kJ-mol-1

C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(S)+3H2O(g)AH

=-2033kJ-mol1

D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(1)AH

=-2033kJ-mol-1

10.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效

益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会

发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求

的是()

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁

高效的能源

B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁

能源的开发利用

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效

应”的气体产生

11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效

+-

应：H(aq)+0H(aq)=H2O(1)ZJH=-57.3kJ/mol0向

1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应/Hi、

/比、/比的关系正确的是()

A.

B./HI</H3</H2

C.ZIH1<Z1H2<Z1H3

D.，HI>/H3>N1H2

12.已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+02(g)==2H2。(DAH=-571.6kJ・mo『

C3H8(g)+502(g)==3c02(g)+4H2。⑴AH=-2

220.OkJ-mol1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧

时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

()

A.1:3B.3:1C.1:4

D.1:1

13.已知：CH4(g)+2O2(g)->C02(g)+2H2O(g)AH

=-Qi；

2H2(g)+02(g)==2H20(g)AH=-Q2;

H0(g)==HO(1)AH=-

22Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和瓦的混合气

体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则

放出的热量为()

A.4Q1+0.5QZB.4Q1+Q2+IOQ3C.4Q"2Qz

D.4Q1+0.5Q2+9Q3

14.已知：

CH3cH2cH2cH3(g)+6.5O2(g)==4C02(g)+5H2O⑴

AH=-2878kJ-mol-1

(CH3)2cHe%(g)+6.5O2(g)==4C02(g)+5H2O(1)

AH=-2869kJ-mor1

下列说法正确的是（）

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

15.已知下列热化学方程式:

(1)CMCOOH⑴+2。2(g)==2c02(g)+2H2O(1)

AHI=-870.3kJ-mol'1

(2)C(s)+02(g)==C02(g)AH2=-393.5

kJ*mol

(3)H2(g)+02(g)==H20(l)△■=

-285.SkJ-mol-1

贝“反应2c(s)+2H2(g)+02(g)==CH3C00H(l)^AH

为()

A.-488.3kJ-mol-1B.-244.15kJ-mol-1

C.+488.3kJ-mol-1D.+244.15kJ-mol-1

16.已知热化学方程式：

H20(g)==H2(g)+1o2(g)AH=+241.8

kJ-moT1

H2(g)+1o2(g)==H20(l)AH=-285.8

kJ-mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（)

A.吸热88kJB.吸热2.44kJ

C.放热44kJD.吸热44kJ

17.已知

-1

(1)H20(g)==H2O(1)AH产-QIkJ-mol

-1

(2)CH3OH(g)==CH30H⑴AH2=-Q2kJ-mol

(3)2CH3OH(g)+302(g)==2C02(g)+4H20(g)

-1

△H3=-Q3kJ-mol

(Q】、Q2.Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全

燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

()

A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3—QZ+2QIC.0.5Q3+

Q2—2QiD.0.5(Q1+Q2+Q3)

18.已知热化学方程式:

①C2H2(g)+02(g)==2C02(g)+H20(1)AH1=

-1301.0kJ-mol-1

1

(2)C(s)+02(g)==C02(g)AH2=-393.5kJ-mol-

③H2(g)+1o2(g)==H20(l)AH3=-285.8

kJ-moT1

则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△«［为()

A.+228.2kJ-mol-1B.-228.2kJ-mol-1C.

+1301.0kJ-moT1D.+621.7kj-mol-1

二、填空(本题包括6个小题，共46分)

19.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂腓（2山）

和强氧化剂(比。2),当它们混合时，即产生大量的W

和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态胖和足量

比。2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式

(2)已知比0(1)====瓦0信)；△H=+44kJ-mor1,

则16g液态股燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量

是--------kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的

热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7

_1

kJ-mol,N2H4(g)+02(g)===N2(g)+2H2O(g);AH=-534

kJ・moL,根据盖斯定律写出股与NO2完全反应生成氮气

和气态水的热化学方程式

20.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)AH/0

①

途径II:先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)AH2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2cO2(g)AH3<0

③

2H2(g)+02(g)==2H20(g)AH4<0

④

请回答下列问题：

(1)途径I放出的热量(填“大于”“等

于”或“小于")途径II放出的热量。

(2)△Hi、△瓦、AH3.△H,的数学关系式

足o

(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,

放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

21.(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，

这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤

气的主要成分是CO和比，两者的体积比约为1:1。已

知lmolCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,

ImolHz完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；ImolCH,

气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出比完全燃烧生成液态水的热化学反应方

程式：__________________________,若lmolCH,气体

完全燃烧生成C02气体和水蒸气，放出的热量

_______890kJ(填“〉”、“=”或“<”)

(2)忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到

相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为

________；燃烧生成的C02的质量比约为

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气

作民用燃料，突出的优点是

22.(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重

要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但

可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应

方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H=—24.8kJ-mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe304(s)+CO2(g)

△H=—47.2kJ-moT1

③Fe304(s)+C0(g)==3FeO(s)+C02(g)

△H=+640.5kJ-mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和C02气体

的热化学反应方程式：

23.(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H20(1)AH

=-akJ-mol-1

途径H:C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)AH=+b

kJ-moT1

2c3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6a0⑴AH=-c

kJ-mol-1

-1

2H2(g)+O2(g)==2H20(1)AH=-dkJ-mol(abed

均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，

途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小

于")途径II放出的热量。

(2)由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中,

反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小

于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应

物就需要------(填“放出”、或“吸收”)能量才能转

化为生成物，因此其反应条件是______________。

(3)b与a、cd的数学关系式是______________。

24.（12分）现在城市居民使用的管道煤气的主要

成分是比、CO和少量CH,。&、CO和CH"的燃烧热数据

如下表

（1）请写出比、CO和CH4燃烧的热化学方程式。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，

西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城

市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然

气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”

或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天

然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有

的0.95元/n?的基础上调整到1.31元/m:请通过计算

说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消

费大约是现在的一一倍。

参考答案

1.D2.A3.A4.D5.D6.C7.A8.A

9.C10.D11.D12.B13.D14.A15.A16.B

17.B18.A

19.(1)N2H4(1)+2H2O2(1)===N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ-mol-1

(2)408.8(3)生成Nz和H20,对环境无污染

(4)2N2H,(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(g);

△H=-1135.YkJ-mor1

20.(1)等于(2)△H1=AH2+(AH3+AH4)

(3)C(s)+O2(g)==CO(g)AH=-110.35

kJ-mol-1

21.(1)2H2(g)+02(g)==2H2O⑴；AH=-

572kJ*mor1<

(2)3:13:2(3)燃烧值高，减少CO?

的排放量，有利于保护环境。

22.FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+C02(g)AH=

-218.0kJ-mol-1

23.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=+-a

24.(1)H2(g)+1o2(g)==H20(1)AH3=

-285.8kJ-mol-1

1

CO(g)+02(g)==C02(g)AH=-283.0kJ-mol'

CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H2O(1)AH=-890.3

kJ-mol-1

(2)空气天然气0.44

高二化学学业水平考试选择题强化训练（五）

-'、单选题

1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的（）

A.硫酸，纯碱，石膏B.氢硫酸，

烧碱，硝酸银

C.石炭酸，乙醇，醋酸钠D.磷酸，熟石

灰，苛性钾

2.下列反应的离子方程式正确的是（）

2+

A.碳酸钙跟盐酸反应：C03+2H==C02T+H20

+

B.氨水跟盐酸反应：Of+H==H20

+2-

C.氢氧化领跟稀硫酸反应：Ba"+20甲+2H+S04==

BaS04+2H20

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：IT+OH=H2O

3.下列关于胶体的认识不平项的是

A.胶体具有丁达尔效应

B.胶体属于纯净物

C.胶体粒子直径在lnm-100nm范围

D.豆浆是一种胶体

4.下列物质属于混合物的是（）

A.氯水B.液氯C.氧气D.氯

化氢

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

B.S03+H20=H2SO4

C.4HC1（浓）+M11O22M11CI2+CI2T+2H2O

D.CaC(h旦CaO+CO2T

6、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用

相同的是()

①过滤②蒸发③溶解

④向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和④

D.①和④

7、石榴石是石榴石族矿物的名称，颜色随成分的

不同而变化，其组成可表示为B3R2(SiO4)3,

式中B、R均为金属元素，则对应的化合价依次为

()

A.+3,+3B.+3,+2C.+2,+2

D.+2,+3

8、下列比较不正确的是()

A.稳定性：HF>HC1>HBr>HIB.碱

性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.酸性：H2SO4>H3PO4>HCIO4D.非金属

性：0>S>Se

9、下列化学用语正确的是()

A.氯原子的结构示意图：©288

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：「C

C.氯化镁的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cr

D.乙烯的结构简式：CH2cH2

10、下列说法下行今VHA族元素性质特征的是

)

A.易形成-1价离子B.从上到下原子

半径逐渐减小

C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下

氢化物的稳定性依次减弱

11、下面各对物质中，属于同素异形体的是

13

A."6c和6CB.02

和03

1H1H

CH3

11

C.H—C一加3和C1-C—CH3D.CH3

—CH—CH2cH3和CH3-C-CH3

CH3H

CH3CH3

12氢氧化钠与盐酸的反应属于（）

A.吸热反应B.放

热反应

C.既是吸热反应也是放热反应D.都

不是

13.X,Y,Z都是金属，把X分别浸A、Z的硝酸

溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y

为负极。X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>Z

D.Y>Z>X

14.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而

Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳

单质三种物质中，熔点最低的是（）

A.纯铁B.生铁C.碳

D.无法确定

15.欲萃取碘水中的L,不能作为萃取剂的是

A.苯B.酒精

C.CC14D.汽油

16.把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色

的是（）

A.铁和稀盐酸B.锌和硫酸

亚铁溶液

C.氧化铁和稀硫酸D.氧化铁

和水

17.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符

的是（）

18.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的

是（）

A.2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为

0.INA

B.常温常压下，用个氮分子的质量为28g

C.20gD2O含有的质子数目为12W

D.在标准状况下，ImolH2s(h所占的体积是22.4L

19.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，

它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑

性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性:

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

A.用来做保险丝B.用于制

造航天飞机

C.用来制造人造骨D.用于制

造船舶

20.用一种试剂区别MgCL、A12(SO4)3.NaCL

(NH。2SO4四种溶液，这种试剂可以是

A.氨水B.BaCL溶液C.

AgNOs溶液D.Ba（OH）2溶液

21.铁在下列情况下腐蚀最快的是（）

A.铁放入海水中B.将铁和锌

连接后放入海水中

C.将铁和锌连接后放入淡水中D.将铁和锡

连接后放入海水中

22.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确

的结论是化学学习的方法之一。对下列实验

事实解释正确的是（）

23.下列各组离子中，在pH=1的无色溶液中能

大量共存的是（)

+2

A.N(V、A102\K\NaB.Ba\NH；、Cl\

2

CO3-

2

C.Mg"、SO-、K\N03-D.Fe\Al"、c「、

SO1

24.用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负

极上发生的电极反应是

+--2+

A.2H+2e==H2tB.Zn-2e==Zn

C.2H2O+O2+4e-==40ITD.Cu-2e-==

Cu2+

25.常温下能用铁制容器盛放的是

A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.硫

酸铜溶液

二、多选题

26.某有机物的结构简为CH2=CH-C00H,该有机

物用能发生的化学反应是（）

A.酯化反应B.水解反应

C.加成反应D.氧化反应

27.下列实验操作中，能用于物质分离的是

28.下列反应中，属于取代反应的是()

A.苯的硝化反应B.乙酸与乙醇

生成乙酸乙酯

C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯

与澳的四氯化碳溶液反应

29.下列各组物质的性质比较，正确的是()

A.非金属性：F>Cl>Br>IB.氢

化物稳定性：HF>H20

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.酸性：

HC1O4>H2SO4>H3PO4

30.在通常状况下不能共存的是

A.H2,02,N2B.02,NO,N02

C.H2,N2,NH3D.NH3,HC1,N02

高二化学选择题专项训练

简序：本套习题精选133道选择题（1-2个答案）,

几乎涉及高二化学全部内容，试题靠近《大纲》和《考

试说明》，基本可以满足高二化学复习和巩固使用，对

于平时化学成绩不太好的同学是一次难得的补救训练

机会，对于成绩较好的同学来说也是套巩固和提高的

好材料，对于一般同学来说133道选择题不算多，编

者相信通过本套题的系统训练，会使你更加准确、深

刻、系统地掌握所学习的内容，找到学习化学的自信,

成绩更上一层楼。

氮族元素

1、某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,它

的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%,则R的相对

原子质量为

A.31B.14C.16D.32

2、下列关于氮族元素叙述错误的是

A.钮的价电子数虽大于4,但属于金属

B.随原子序数的递增，原子半径逐渐增大

C.单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高

D.氮族元素的非金属性要比同周期氧族元素弱

3、下列叙述正确的是

A.VA族元素在化学反应中都可形成-3价的阴离

子

B.VA族元素形成的氢化物，按NfBi顺序它们的

还原性依次减弱

C.VA族元素形成的单质，除氮外常温下均是固体

D.VA族元素都能形成+3、+5价化合物

4、C、N、0、F按从左到右顺序，下列说法中正确

的是

A.非金属性递增B.氧化性递增

C.气态氢化物稳定性递减D.单质的颜

色逐渐加深

5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含

氧酸的钾盐的化学式不可能是

A.KR03B.K3RO4C.KR02D.K2RO4

6、氮气能大量存在于空气中，且能维持固定含量

的最主要因素是：

A.2是非极性分子B.B难溶于水

C.N2比空气稍轻D.N2分子结构稳定

7、通常情况下气体能共存的是

A.凡、02B.Nib、HC1C.NO、02D.MS、S02

8、某无色混合气体可能含有O2、2、NO或NO2中的两

种，混合气体经放电后呈现红棕色，原混合气体是：

A.刈、NOB.此、N02C.NO、02D.即02

9、将充满等体积的NO和NO2混合气体的试管倒置于水

槽中，试管内液面上升的最大高度约为试管的：

A.1/3B.1/4C.1/5

D.2/3

10、硝酸肝是

A.N204B.N02C.NOD.N2O5

ILCO2与NO共30nli，将混合气体通过足量的Na202

固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml,原混合气

体中NO的体积是

A.10mlB.15mlC.20mlD.25ml

12、区分某红棕色气体是淡蒸气还是N(L气体，可

采用的试剂是

A.蒸馅水B.KI-淀粉试纸

C.AgNOs溶液D.NaOH溶液

13、含lmolCO、ImolN&和1molNO的气体混

合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其中分

离出纯而干燥的CO:(1)通过浓烧碱溶液；(2)通过

浓H2sO,；(3)加入0.5mol02,正确操作次序是

A.(2)(3)(1)B.(3)(1)(2)

C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)

14、如图1所示，室温下，两个容积相

等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体（同

温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充

分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确

的是

A.②③④①B.③①④②

C.③②①④D.④③②①

15、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃

片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片

后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合

气中的

A.即NO?、Br2B.N02>NO、N2

C.NO?、O2、NOD.N2、O2、BQ

16、N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确

操作是

A.通过无水CaCL的干燥管

B.通过浓硫酸的洗气瓶

C.先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的

洗气瓶

D.先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过NaOH溶液的

洗气瓶

17、碑为第四周期第VA族元素，则碑不可能具有

的性质是：

A.种在通常状况值下是固体

B.珅可以有-3,+3,+5等多种化合价

C.AS2O5对应水化物的酸性比H3P弱

D.碑的还原性比磷弱

18、关于氮族元素的如下论述中错误的是:

A.随原子序数递增原子半径逐渐增大

B.最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱

C.都是典型的非金属元素

D.最高化合价均为+5价

19、氮族元素可能组成的阴离子有:

20、下列混合物可以用加热法分离的是

A.碘和NH£1B.BaCL和NH4cl

C.食盐和砂D.KCIO3和MnOz

21、标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得

氨水的密度是0.90g/mL,该氨水的物质的量浓度是

A.4mol/LB.8mol/LC.10mol

/LD.16mol/L

22、将碳酸氢铁在试管中加热，使放出的气体依

次通过盛有足量过氧化钠和水的容器，最后得到的气

体是

A.02B.C02C.NH3D.H20

23、能把Na2s0八NH4NO3、KC1、（NHJ2SO4四瓶溶液

加以区别的一种试剂是

A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH

24、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是

A.S02B.CLC.NH3D.C02

25、氮的固定是指

A.将氨转变为硝酸或其它氮的化合物

B.将空气中的氮气转变为氮的化合物

C.植物吸收施入土壤的氮肥作养料

D.将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物

26、下列电子式中书写正确的是

27、在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是

A.银B.镁C.铝D.铜

28、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合

而引起中毒的气体是

A.S02B.N02C.H2SD.NO

29、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还

原反应而不能共存的是

A.氨气和氯化氢B.硫化氢和二氧

化硫

C.一氧化氮和氧气D.氯气和硫化氢

30、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A.BaCk溶液B.AgNOs溶液

C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液

32、下列各组物质发生化学反应时，若反应物的

量或反应条件发生变化时，可得到不同产物的是

①P、CL②Cu、HNO3③Na、02④CO?、

NaOH⑤C、02

A.只有①③④⑤B.只有①②③④

C.只有②③⑤D.全部都可以

33、下列物质的实验室存放方法中，错误的是

A.氢氟酸存放于塑料试剂瓶中

B.白磷存放于盛有二硫化碳的试剂瓶中

C.金属钾存放于盛有煤油的试剂瓶中

D.浓硝酸存放于棕色试剂瓶中

34、某元素的单质a及其化合物b、c、d、e在一

定条件下可发生如图所示变化，则该元素可能是

A.硫元素B.氯元素

C.磷元素D.氮元素

35、碑（As）元素的原子序数为33,下列关于碑

元素的叙述不正确的是

A.最高价氧化物的化学式为AS2O5

B.其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化

氢

C.碑单质在通常状况下为固态

D.碑酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱

36、下列各组单质分别与浓硝酸混合，出现的情

况依次是:①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最

高价含氧酸；③常温下呈钝态；④不发生反应。符合

上述情况的单质组是

A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt

C.Fe、C、Pb、HgD.Cu、S、Fe、Au

37、下列化合物中既有离子键又有共价键的化合

物是

A.Na2O2B.NH3C.NH4clD.HC1

38、将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物,

最后集气瓶内充满的物质是

A.NOB.N02C.02D.稀硝酸

39、在标准状况下，往1升NO中不断地通入th,

若温度、压强保持不变，则反应后的气体体积Y与通

入。2的体积X的关系如下图所示，其中正确的是

40、室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列

气体，混合后容器内压强最小的是

A.100矶比和50mL。2B.100mLNO和

50mL02

C.100mLHC1和50mLNH3D.100mLH2s和

50mLS02

41、0.3摩Cu2S与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、

硫酸、一氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，未被还

原的硝酸的物质的量为

A.2.2摩B.1.0摩C.1.2摩

D.0.6摩

42、各取0.1摩铜分别投下足量的下列四种酸中

（必要时可以加热），①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸;

④稀硝酸，完全反应后，在相同条件下所得气体体积

由大到小的顺序是

A.②④①③B.③①④②C.①②④③

D.③④①②

43、将10ml0.2摩/升的含氧酸HxRO4溶液与20ml

0.15摩/升的某碱M（OHK溶液混合，恰好完全反应，

则R元素的化合价为

A.+5B.+6C.8-1.5aD.8-

3a

44、将20mlNO2和N&的混合气体在一定条件下充

分反应，化学方程式是6NO2+8NH3==

7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比㈣少2ml（气

体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NOZ和

NIL的物质的量之比是

A.3：2B.2：3C.3：7D.3：4

金属（镁、铝、铁）

45、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第

二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）

的氢气，两份铝粉的质量比是

A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1

46、两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫

酸中，在标准状况下产生H.2L气体，则这种合物可

能的是

A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、Mg

D.Mg、Cu

47、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是

A.C02B.N2C.Cl2D.He

48、下列物质能否在自然界中大量稳定存在

A.MgB.Mg(OH)2C.MgCl2

D.KA1O2

49、在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无

色透明的离子组是

50、用下列哪种方法可以制得A1(OH)3沉淀

A.往硫酸铝溶液里滴加过量的氨水

B.往氯化氢溶液里加入过量的烧碱溶液

C.往偏铝酸钠溶液里通入过量的二氧化碳气体

D.往偏铝酸钾溶液里滴加过量的盐酸

51、下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强

碱溶液反应，且都有气体逸出的是

A.NaHCOjB.A12O3C.AlD.(NH4)2S

52、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后

加水溶解，有沉淀生成的是：

A.B.

53、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过

量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,

再过滤，滤液中存在的离子有：

54、下列离子方程式中书写正确的:

A.AgN(h溶液跟NaCl溶液反应

B.Ch跟KI溶液反应

C.112so4跟Ba(OH)2溶液反应

D.Fe跟FeCL溶液反应

55、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是:

A.只有MgOB.只有MgsNz

C.Mg3M和MgOD.MgCOs

56、用等体积等浓度的氯化领溶液，可使相同体

积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的

so完全转化为BaS04沉淀，则这三种硫酸盐

溶液的物质的量浓度之比是：

A.1：3：3B,3：3：1

C.1：1：3D,3：3：1

57、5.4克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反

应，收集到的气体（NO、N02）体积为11.2L（标准状

况）则反应的硝酸物质的量可能为：

A.0.8molB.0.9molC.1.lmol

D.1.2mol

58、Na、Mg、Al各0.2mol,分别放入0.lmol/L

稀HC11L中，产生比的质量分别为a、b、c则三者关

系正确的是：

A.a：b：c=1：2：3B.a：b：c=2：

1:1

C.a：b：c=6：3：2D.a：b：c=l：

2：2

59、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产

生2.24L(标准状况)氢气此金属混合物的成份可能是:

A.Mg和AlB.Mg和CuC.Fe和AlD.Fe和Cu

60、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：

A.NaHCO3B.Al(0H)3C.FeS

D.(NHJ2SO3

61、将Na2(h放入FeCL溶液中，可观察到的现象

是：

A.放出无色气体，产生白色沉淀，稍后沉淀由白色

变灰绿，最后到红褐色

B.放出无色气体，立即产生红褐色沉淀

C.放出无色气体，溶液变为棕黄色

D.放出黄绿色有刺激性气味的气体

62、某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶

液中不可能大量存在的离子组是:

63、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的

A.熔点低B.不易锈蚀C.硬度大

D.密度小

64、下列熔合物的固体属于合金的是

①Al与Cu②Fe与C③K与Na④Al与Si

A.都是B.只有①③C.只有②④

D.只有①

65、用铝热法还原下列化合物，制得金属各Imol,

需消耗铝最少的是

A.MnO2B.W03C.C03O4D.Cr2O3

66、我国最新报道的高温超导体中，钝是组成成

分之一，已知钝与铝是同族元素，关于钝的判断有错

误的是

A.钝是质软的银白色的金属

B.钝能生成+5价化合物

C.钝能置换出盐酸中的氢

D.钝能与氧气发生反应

67、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确

的是

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(0H)3

B.NaOH是氧化剂，其氧化产物是上

C.铝是还原剂，H20和NaOH都是氧化剂

D.上0是氧化剂，A1被氧化

68、某强酸性溶液中，可以大量共存的是

A.B.

c.D.

69、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的

是

A.氢氧化铝与盐酸反应:

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:

C.碘化钾溶液中滴入淡水:

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:

70、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法

是

A.将氧化铝溶于水。B.将氧化铝先溶于盐酸

中，之后滴加氨水。

C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

71、500mL0.lmol/L的NaCl溶液与100mL0.1

mol/L的A1CL溶液中C「离子浓度之比为

A.5：1B.5：3C.1：3D.5：2

区别开，这种试剂是

A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl

73、下列物质的溶液中，通入过量的CO2,发生化

学反应，但不会析出沉淀的是

A.Na2SiO3B.NaA102C.Na2CO3

D.NaOH

74、向含有Imo1KAI(SO。2的溶液中加入适量的Ba(OH)2

溶液，唯恰好转化为沉淀，此时生成的

A1(OH)3的物质的量是

A.lmolB.1.33molC.0.67molD.0

75、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的

A.FeCl3B.CuSC.AI2S3D.FeS

76、下列物质属于纯净物的是

A.铝热剂B.水泥

C.明矶D.氯水

77、将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使

溶液质量减轻的有

A.浓HNOB.AgNO3C.FeCl3

D.稀H2sO4

78、Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之

比为4：10,且生成,则反应中生成的还原

产物可能是

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

79、由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中

的是

A.NaOH晶体B.绿矶

C.浓H2sO4D.浓HC1

80、欲分离,加入试剂的顺序正确的是

A.B.

C.D.

81、下列溶液中，通入H2s后不产生沉淀的是

A.FeCl2B.FeCl3C.H2sO3D.CuS04

82、下列试剂中能用来鉴别Al”和Fe"的是

A.KSCNB.FeCLC.H2SO3D.CuSO4

83、根据如下反应:

化性强弱的顺序是

84、酸溶液中含有大量Fe?+和Ba",与之共存的阴

离子是

B.

D.

85、关铁与水反应的说法中正确的是

A.在任何条件下，铁与水均不发生反应。

B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢

气。

C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。

D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和

氢气。

86、跟27克A1反应相应的稀HNO3溶液中最多可

溶解Fe的质量为

A.28gB.56gC.84g

D.27g

87、下列离子在同一溶液中能大量共存的是

88、下列各组物质进行反应时，HN03既表现出氧化

性，又表现出酸性的是

①FezOs与HNO3;②Fe与HNO3;③H2s

与HNO3；

④Cu2s与HNO3；⑤c与HNO3

A.①与②B.②与③C.②与④

D.③与④

89、在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后,

再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是

A.Fe有还原性B.盐酸有还原性

C.KMnO,具有氧化性D.FeCb中Fe?+具有

还原性

90、5.6g铁粉加入含0.3mol的溶液中,

充分反应后，下列说法中正确的是

A.Fe全部被氧化B.Fe部分被氧化

C.Fe3+全部被还原D.Fe"部分被还原

91、列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

92、a、b、c、d四块金属板浸入稀H2sO,中，用导

线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为

负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上

产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则

四块金属的活动顺序是：（）

A.a>c>d>bB.c>a>b>d

c.a>c>b>dD.c>a>d>b

93、列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由

快到慢的顺序是：（）

A.(4)>(2)>(1)>(3)B.(2)>(1)>

(3)>(4)

C.(4)>(2)>(3)>(1)D.(3)>(2)>

(4)>(1)

94、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它

的充电和放电过程可以表示为：（）

2Ag+ZnOH放电Ag2O

+Zn+H20,在此电池放电时，负极上发生反应的物质

是（）

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2O

D.Zn

95、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z

用导线连接放入稀H2sO,中时，X溶解，Z极上有比放

出。若电解丫?*和Z?+离子共存的溶液时，Y先析出。又

知M?+离子的氧化性强于丫?*离子，则这四种金属的活动

性由强到弱的顺