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文档简介

第三节化学键第一章物质结构元素周期律那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素3700万种物质问题

离子键化学键—实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：2Na+Cl2====2NaCl点燃一、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用2.成键粒子：阴、阳离子3.实质：静电作用引力斥力活泼金属元素活泼非金属

哪些元素间易能形成离子键？思考一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）一、离子键5.离子化合物：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物例如：KOH、NaCl、K2SO4、CaO、NaH等1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物2.属类：离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定有离子键课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

(D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14(C)二、电子式1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：H+Mg2+HOCl结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号O2-Cl-二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。1.下列电子式是否正确

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意①原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

②不能把“→”写成“=”。

NaClK2SMgBr2⑴用电子式表示BaCl2的形成过程

⑵用电子式表示NaF的形成过程

原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

本节小结离子键:带相反电荷离子之间的相互作用（成键粒子、成键本质）

活泼金属原子M活泼非金属

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