【高考化学】广东省惠州市2022-2023学年专项突破模拟试题（一模）含解析

【高考化学】广东省惠州市2022-2023学年专项突破模拟试题

（一模）

（本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Mg24

一、选一选：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小

题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理

B.还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂

C.二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料

D.“拉闸限电”有利于“碳中和、碳达峰

2.2021年9月，我国科学家在实验室颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是

中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列说法中没有正确的是

A.该技术将C02转化为淀粉，淀粉是有机高分子物质

B.该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解水

C.该技术再次实现了无机物到有机物的转化

D.该技术有利于减少造成酸雨的主要“元凶”C02,还可缓解粮食危机

3.下列说确的是

A.三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质

B.CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构

C.常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅

D.NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物

4.现有硫酸钠、硫酸镂、硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该

试剂是

A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钢溶液D.硝酸银溶

液

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5.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是

A.铜片完全消耗时所需要的时间B.反应生成硝酸铜的物质的量

C.反应所消耗硝酸的物质的量D.反应生成气体的体积（标准状况）

6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.小苏打溶液中：K，、Ba2\0H\N03

B.某氨水溶液中：K，、SO；、Na'、NO：

C.某无色溶液中：K\H+、「、MnO4

D.新制的氯水中：Na、K-、S2\N03

7.下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是

ABCD

N.CI溶液

病浓气水

二一“镰一1

FJ

flj"石灰（

—一NaOH溶液V

5i一植物油

LFeSO.溶液CaO固体

观察Fe（°H）2的生蒸发结晶制备氯化钠晶制备并收集干燥的氨

铁上镀铜

成体气

A.AB.BC.CD.D

8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应没有能实现“甲二乙与丙”转化的是

物质

甲乙丙

选项

ASiSiO2H2SiO3

BNO

NO2HNO3

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CNaNaClNaOH

DCII2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

A.AB.BC.CD.D

9.设N,\为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A.IL0.Imol/LFeCb溶液中，Fe3+总数小于0.1g

B.常温常压下，64gO2和。3混合气体中含有原子总数为4电

C.ImolCI2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N,、

D.标准状况下，28g岫含有分子数为治

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

KI03溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶

A溶液出现蓝色KI03氧化性比强

液

B向Na2s溶液中滴加盐酸产生气泡C1的非金属性比S强

C将一小块Na放入75%酒精溶液中产生气泡乙醇含有羟基

D向浓H2soi中加水，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热

A.AB.BC.CD.D

11.2022年北京开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为

原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说确的是

A.该双环烯酯易溶于水

B.该双环烯酯的分子式为C14H2()O2

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C.Imol该双环烯酯至多能与3mol的比发生加成反应

D.该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有4种

12.科学家模拟在火星上制备出氧气，装置如图，总反应为：20)2=2C0+。2,YSZ为陶瓷电

解质(可传导02)。以下说法没有正确的是

A.该制氧过程，能量变化为电能转化为化学能

B.02-从b极移动到a极，在a极发生氧化反应

C.阴极的电极反应为：C02+2续=02-+CO

D.每制备2.24L02，电路中转移的电子数为0.4刈

、

13.已知：N2(g)+3H2(g)'2NH3(g)△H=-mkJ•molt-在2L容积没有变的密闭容器中

通入1mol同和3molH2,在温度分别为「、T?下，测得N%的产率随时间变化如图。下列说

确的是

|a(NH3)/%

100――~~~~~~

90-------------------------------

80-------------------------------

0510152025303540时间/min

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A.T2>TJ,AH>o

B.a,b两点的反应速率：\>Ub

C.平衡时，通入氮气平衡正向移动

D.达到平衡时，放出热量为mkJ

14.下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是

选项家务劳动化学知识

A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性和漂白性

B使用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀

C餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿环境中易生锈

D用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台油脂在碱性条件下发生水解反应

A.AB.BC.CD.D

15.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

0.20

0.18

0.16

0.14

0.12

0.10

0.08

0.06

0.04

0.02

0

原子序数

A.非金属性：X>M

B.气态氢化物的稳定性：M<N

C.X和Y形成的化合物只可能含离子键

D.M价氧化物对应的水化物是一种弱酸

16.常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1田。1人的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓

度为0.1mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说确的是

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A.pH的相对大小：c>dB.在c、e两点中，水的电离程度c<e

++

Cb点溶液：c(H+)+c(NH4)=c(OH-)D.c点溶液：c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)

>c(01D

二、非选一选：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题,

考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.某校化学兴趣小组探究SO?与FeC%溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备SO2的化学方程式为—

②装置B的作用。

③装置D的作用。

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（2）该小组同学预测SO?与FeC%溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预

测的理论依据为：（用离子方程式表示）。

（3）该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤现象结论

I.取50mLimoLLTFeCb溶液于装

溶液很快由黄色

置C中，并连接好装置，通入SO2至

变为红棕色。

饱和。

II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液中无明显光①红棕色溶液没有是

溶液。路。_（填分散系种类）

1小时后，溶液

②溶液中有_____生成

III.将步骤I中的溶液静置。逐渐变为浅绿色。

（填离子符号）。

根据步骤I、n、m的现象，该小组学查阅资料获知:

2+

i.生成红棕色尸6（为03）2*离子的反应为：Fe3++HS03^Fe（HSO3）

ii.Fe（HSO3）2+离子可以将R?+还原为Fe2+

③溶液中FelHSO。?+与Fe3+反应的离子方程式为,检验该反应生成的阴离子（SO

：）的实验操作为。

④由上述实验可知SO?与FeCL溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采

取的措施、（任写两条）。

18.CoCl2•6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钻废料（主要为Co,含少量Fe、AL有机

杂质）为原料来制取Coe"。6%0,以下是制备该物质的一种新工艺流程：

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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

Fe(OH)Fe(OH)Co(OH)Al(OH)

沉淀物3223

开始沉淀2.77.57.63.8

完全沉淀3.29.79.25.2

请回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是。

(2)①试剂a可选用;

②“酸浸”时Co转化为C02+,反应的离子方程式为。

(3)“氧化”过程中，%。2的作用：。

(4)①加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是；

②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为；

③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是。

(5)滤液需加盐酸，其目的是。

(6)操作I为、,过滤，洗涤，干燥。

19.亚硝酰氯(C1N0)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与C12合成：

(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反

应的热化学方程式和平衡常数如表：

反应热化学方程式平衡常数

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①Ki

2NO2(g)+NaCl(s)'NaN03(s)+ClNO(g)A比

4N02(g)+2NaCl(s)'2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)△

②K2

H2

③K3

2NO(g)+Cl2(g)'2ClNO(g)AH3

则△H3=(用△比、△H2表示)；K3=(用氏、3表示)。

(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClN0(g)'2N0(g)+Cl2(g),其正反应速率

表达式0正=1<-Cn(ClNO)»测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

c(CINO)/(mol•L-u正/(mol•L-1•s-

序号

09

①0.303.60X10-9

144X10-8

②0.60

③0.903.24X10-8

贝!In=,k二

(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2,

2ClN0(g)AHo

已知：反应起始和平衡时温度相同。

①测得反应过程中压强(P)随时间⑴的变化如图曲线a所示，则△H0(填

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或“没有确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强（p）随时间（t）的变

化如图曲线b所示，则改变的条件是。

②求该温度下反应的压强平衡常数Kp,写出计算过程o（注：用平衡分压代替平

衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）

（二）选考题：共14分。请从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的题计分。

［选修3：物质结构与性质］

20.单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单

晶氧化镁负载银催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。回答问题：

（1）基态银原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为,下列现象与原子核外电

子跃迁有关的是（填序号）

a.焰火b.LED灯光c.金属导电

（2）第二周期元素的电离能（I。随原子序数（Z）的变化如图1所示。L随Z的递增而呈增大趋

势的原因是，导致I］在a点出现齿峰的原因是o

（3）丁二酮后常用于检验Ni2+,在稀氨水介质中，丁二酮月亏与Ni2+反应生成鲜红色沉淀的结

构如图2所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为,N原子与其它原子之间存在

的作用力有（填序号）

a.氢键b.n键c.。键d.配位键

O-HO

•Mg

Oo

图3

（4）MgO具有NaCl型结构（如图3）,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实

验测得MgO的晶胞边长为anm,则MgO晶体的密度为g/cnP（设刈为阿伏加德罗

常数的值）。

［选修5：有机化学基础］

21.盐酸氟西汀（F）是一种抗抑郁，其合成方法如下，请回答有关问题：

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(I)A、C中含氧官能团的名称分别为、。

(2)D的结构简式为。

(3)C--->D的反应类型为。

(4)D--->E的化学方程式。

(5)相对分子质量比C少28且满足下列性质的同分异构体有种。

a.遇氯化铁显紫色b.苯环上有两个取代基c.分子中含有-NH2

其中核磁共振氢谱为5组峰，且其面积比为1：2：2：2：6的同分异构体结构简式为

已知：

(6)(CH3)2NCH2CH3>CH2=CH2写出以为原料,合

成的路线流程图(其它试剂任用)

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【高考化学】广东省惠州市2022-2023学年专项突破模拟试题

（一模）

（本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟.）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Mg24

一、选一选：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小

题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理

B.还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂

C.二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料

D.“拉闸限电”有利于“碳中和、碳达峰

【正确答案】C

【详解】A.豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，A

正确；

B.还原性铁粉具有较强还原性、可吸收空气、用于食品行业的“双吸剂，延长食品保质期,

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B正确；

C.二氧化硅用于光导纤维、硅用于太阳能电池，C错误；

D.“拉闸限电”减少了煤炭的使用量、减少了二氧化碳的排放，有利于“碳中和、碳达峰，

D正确：

答案选C。

2.2021年9月，我国科学家在实验室颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是

中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列说法中没有正确的是

A.该技术将CO2转化为淀粉，淀粉是有机高分子物质

B.该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解水

C.该技术再次实现了无机物到有机物的转化

D.该技术有利于减少造成酸雨的主要“元凶”CO?,还可缓解粮食危机

【正确答案】D

【详解】A.根据题干信息可知二氧化碳能转化为淀粉分子，淀粉是有机高分子物质，故A正

确；

B.合成淀粉过程需要大量氢气，所需氢气可以来自自光伏电解水，故B正确；

C.二氧化碳为无机物，淀粉为有机高分子，二氧化碳合成淀粉，实现了无机物到有机物的转

化，故C正确；

D.C02没有会造成酸雨，故D错误：

故答案为D

3.下列说确的是

A.三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质

B.CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构

C.常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅

D.NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物

【正确答案】B

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【详解】A.三氧化硫的水溶液能导电，但电离出移动离子的是硫酸没有是三氧化硫，所以三

氧化硫没有是电解质，故A错误：

B.CO2分子电子式为后955^，所以C02分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B正确;

C.硅是地壳中含量仅次于氧的元素，硅的化合态是由于地球的造山运动和火山喷发而出，这

往往是高温，在这种情况下，硅的化学性质变的很活泼，所以自然界中无游离态的硅，所以自

然界中的硅元素主要由二氧化硅形式存在，故C错误

D.NH4NO3由非金属元素组成，但属于盐是离子化合物，故D错误；

故答案为B。

4.现有硫酸钠、硫酸镂、硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该

试剂是

A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钢溶液D.硝酸银溶

液

【正确答案】B

【详解】A.盐酸与三种物质均没有反应，没有能鉴别，A错误；

B.氢氧化钠溶液与硫酸钠没有反应，与硫酸铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶

解，与硫酸镁反应生成白色沉淀，可以鉴别，B正确；

C.氯化钢溶液与三种物质均反应生成硫酸钢白色沉淀，没有能鉴别，C错误；

D.硝酸银溶液与三种物质均反应生成硫酸银白色沉淀，没有能鉴别，D错误；

答案选B。

5.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是

A.铜片完全消耗时所需要的时间B.反应生成硝酸铜的物质的量

C.反应所消耗硝酸的物质的量D,反应生成气体的体积（标准状况）

【正确答案】B

【详解】A.硝酸浓度越大，反应速率越快，故铜片完全消耗时所需要的时间为浓硝酸更短,

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A没有合题意；

B.根据铜原子守恒可知，反应生成硝酸铜的物质的量等于参与反应的铜的物质的量，故二者

生成硝酸铜的物质的量相等，B符合题意；

C.根据反应方程式：Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02t+2H2。，3C11+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)

2+2N0t+4H20,可知反应所消耗硝酸的物质的量为浓硝酸对应的更多，C没有合题意；

D.根据反应方程式：Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N()2t+2H2。，3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(N()3)

2+2N0t+4H20,可知反应生成气体的体积(标准状况)为浓硝酸对应的更多，D没有合题意：

故B。

6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.小苏打溶液中：婷、Ba2\0H\NO；

B.某氨水溶液中：SO；、Na'、NO：

C.某无色溶液中：K*、H\「、MnO；

2N0

D,新制的氯水中:Na-、K+、S\3

【正确答案】B

【详解】A.小苏打溶液中含有OH与HCO,反应,没有能大量共存，故A错误；

B.氨水溶液中K，、SO；、Na'、N°3均没有能发生反应，能大量共存，故B正确；

C.MnO；有颜色，MnO：具有氧化性，「具有还原性，可发生氧化还原反应，没有能大量共存,

故C错误；

D.新制的氯水中有次氯酸具有氧化性，S"具有还原性，可发生氧化还原反应，没有能大量

共存，故D错误：

故答案为B

7.下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是

ABCD

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溶液

1NaCl

浓氨水

工一"，一

r-用用[R

pi.石灰jT

--NaOH溶液FeJcu

i!--植物油hr

固体

»—FeSO.溶液愉CaO

观察Fe(°H)2的生蒸发结晶制备氯化钠晶制备并收集干燥的氨

铁上镀铜

成体气

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】A

【详解】A.硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，生成的白色氢氧化亚铁，植物油隔绝了空气，因

此能观察氢氧化亚铁的生成，A正确；

B.蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，没有能在生期中进行，B错误；

C.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C错误；

D.铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，D错误；

答案选A。

8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应没有能实现“甲3乙与丙”转化的是

物质

甲乙丙

选项

ASiSiO2H2SiO3

BNON02HN03

CNaNaClNaOH

DCH3cH20HCHCHO

CH2=CH23

A.AB.BC.CD.D

第16页/总36页

【正确答案】A

【详解】A.硅酸没有溶于水，SiO2没有能与水直接反应生成比SiO：,故A符合题意；

B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故B没有符

合题意；

C.钠和氯气反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可得到氢氧化钠溶液，故C没有符合题意；

D.乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和氧气催化氧化得到乙醛，故D没有符合题意；

故选A。

9.设g为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A.1L0.Imol/LFeC%溶液中，Fe3+总数小于0.1刈

B.常温常压下，64g和。3混合气体中含有原子总数为4心

C.ImolCI2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2刈

D.标准状况下，28g岫含有分子数为治

【正确答案】C

【详解】A.Fe3+水解，Fe3+总数小于0.1电，故A正确；

B.常温常压下，根据最简式为0可知64go2和混合气体为4mol,其中含有原子总数为

4NA,故B正确；

Cl+2NaOH=NaCI+NaClO+U

C.可知氯气与氢氧化钠反应的方程式为：220timolCi2^

足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为刈，故C错误；

D.28g岫为Imol,含有分子数为N,”故D正确；

故答案为C

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶

A溶液出现蓝色KI03氧化性比12强

液

第17页/总36页

B向Na2s溶液中滴加盐酸产生气泡C1的非金属性比S强

C将一小块Na放入75%酒精溶液中产生气泡乙醇含有羟基

D向浓H2s中加水，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热

AAB.BC.CD.D

【正确答案】A

【详解】A.KIO3与HI反应生成0/°；+"+6H+=3l2+3H2°,淀粉遇碘单质变蓝色，

反应中KI03为氧化剂，12为氧化产物，根据氧化性强弱规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，因此结论正确，故A正确；

B.向Na2s溶液中滴加盐酸，首先无明显现象，发生反应：S2+H+=HS~,继续滴加盐酸，

发生反应〃S-+H'=H2ST,有气泡产生，并伴有臭鸡蛋气味，两个反应都没有是氧化还原

反应，没有能证明C1的非金属性比S强，故B错误；

C.将钠块放入75%酒精溶液中，产生气泡，可能是钠与溶液中的水反应，没有能证明乙醇中

含有活泼氢，故C错误。

D.浓硫酸密度比水大，故稀释浓硫酸时应沿烧杯壁向水中加入浓硫酸，并没有断搅拌，烧杯

外壁发烫，可以得出结论：浓硫酸溶于水放热，故D错误：

故正确答案为A

11.2022年北京开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为

原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说确的是

A.该双环烯酯易溶于水

B.该双环烯酯的分子式为CHH2()02

第18页/总36页

C.lmol该双环烯酯至多能与3mol的比发生加成反应

D.该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有4种

【正确答案】B

【详解】A.该双环烯酯的分子难溶于水，故A错误；

B.该双环烯酯的分子式为C14H20O2,故B正确;

C.碳碳双键能与此发生加成反应，酯基中碳氧双键没有能与电反应，因此lmol该双环烯酯

能与2mol比发生加成反应，故C错误；

D.该双环烯酯完全加氢后的产物是、J该双环烯酯的一氯代物有

32Q1__®

4/~V-C-O-CHr-/\«

9种—''',故D错误；

故答案为B

12.科学家模拟在火星上制备出氧气，装置如图，总反应为：2C02=2C0+O2,YSZ为陶瓷电

解质（可传导02一）。以下说法没有正确的是

|~1电源1—

.液1：「

■F产were预热

化储存J山.Ui、C°

a极b极

A.该制氧过程，能量变化为电能转化为化学能

B.02-从b极移动到a极，在a极发生氧化反应

第19页/总36页

C.阴极的电极反应为：C02+2e=02-+CO

D.每制备2.24L02，电路中转移的电子数为0.4即

【正确答案】D

【详解】A.该装置是电解池，该制氧过程，能量变化为电能转化为化学能，故A正确；

B.由图可知a极为阳极，b极为阴极，电解池中阴离子移向阳极，故02从b极移动到a极，

在a极发生氧化反应，故B正确：

C.阴极是二氧化碳得电子转化为一氧化碳，电极反应为：C02+2e-=02-+CO,故C正确；

D.阳极的电极反应为：20--4e=O2,未说明标况，无法确定2.24L的物质的量，无法计

算，故D错误；

故答案为D

13.己知：N2（g）+3H2（g）'2NH3（g）AH=-mkJ•moL•在2L容积没有变的密闭容器中

通入1molM和3molH2,在温度分别为L、T2下,测得加3的产率随时间变化如图。下列说

确的是

C.平衡时，通入氮气平衡正向移动

D.达到平衡时，放出热量为mkJ

【正确答案】B

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【详解】A.由题干图示信息可知，T2条件下先达到平衡，说明T2时反应速率快，故有

T2>TP温度越高，Nth的百分含量越小，说明升高温度，平衡逆向移动，故AHvo,A错误；

B.a,b两点对应的温度分别是T2、Ti，由A项分析可知，12>「，故反应速率："a>Ub'B

正确；

C.由题干信息可知，容器为恒温恒容，故平衡时，通入氨气反应体系各物质的浓度均没有改

变，正逆反应速率仍然相等，故平衡没有移动，C错误；

D.由于该反应是一个可逆反应，在2L容积没有变的密闭容器中通入1molN2和3

molH2,达到平衡时，没有可能完全进行，则放出热量小于mkJ,D错误；

故B。

14.下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是

选项家务劳动化学知识

A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性和漂白性

B使用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀

C餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿环境中易生锈

D用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台油脂在碱性条件下发生水解反应

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】A

【详解】A.由于NaClO具有氧化性和漂白性，则常使用含NaClO的84消毒液拖地，A错误；

B.由于醋酸的酸性强于碳酸，则白醋可溶解碳酸钙等沉淀，故可使用白醋除去水壶中的水垢

（主要成分为CaCOs、Mg（OH。等），B正确;

C.铁在潮湿环境中易腐蚀电化学腐蚀，更易生锈，则我们餐后应该将洗净的铁锅擦干，C正

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确；

D.油脂在碱性条件下发生水解反应进行比较完全，故可用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，

D正确；

故A。

15.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

0.20

E0.18

W0.16

湾0.14

部

0.12

卜

因0.10

0.08

0.06

0.04

0.02

0

原子序数

A.非金属性：X>M

B.气态氢化物的稳定性：M<N

C.X和Y形成的化合物只可能含离子键

D.M价氧化物对应的水化物是一种弱酸

【正确答案】C

【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第

二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为0元素，Y为Na元素，Z为A1元

素，M为Si元素，N为C1元素，元素周期律与物质的性质分析解答。

【详解】根据上述分析，X为0元素，Y为Na元素，Z为A1元素，M为Si元素，N为C1元素。

A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性

0>Si,故A正确；

B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si<Cl,非金属性越强，氢化物越稳定，故氢

化物稳定性M<N,故B正确；

C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C

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错误；

D、M为Si元素，硅的价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确：

答案选C。

16.常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓

度为0.1mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说确的是

B.在c、e两点中，水的电离程度cVe

+

C.b点溶液：c(H+)+c(NH4)=c(OH-)D.c点溶液：c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)

>c(0H-)

【正确答案】D

【分析】NaOH是强碱，NH3-H20为弱碱，浓度相同时NaOH的导电能力较强，则曲线1表示

NH『山。与盐酸的反应，曲线2表示NaOH与盐酸的反应，据此分析解题。

【详解】A.根据图示可知，c、d点都加入20mL等浓度、等体积的盐酸，c点溶质为强酸弱碱

盐NH4CI,溶液呈酸性，而d点为强酸强碱盐NaCl,溶液呈中性，则pH的相对大小：cVd,A

错误；

B.c点恰好反应NH£1,NH；水解促进了水的电离，e点因盐酸过量而抑制了水的电离，则水

的电离程度的点是c>e,B错误；

C.b点溶液中满足电荷守恒：c(ir)+c(NH；)=c(OH)+c(Cl),C错误；

D.c点恰好生成强酸弱碱盐NH4CI,NH：水解溶液呈酸性，则c(H+)>c(0Ir)，电荷守恒可知

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C(C1-)>C(NH4),故离子浓度大小关系为：C(C1-)>C(NH：)>C(H+)>C(0H),D正确；

故Do

二、非选一选：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题,

考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.某校化学兴趣小组探究SO?与FeC%溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备SO2的化学方程式为；

②装置B的作用o

③装置D的作用。

(2)该小组同学预测SO?与FeCh溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预

测的理论依据为：(用离子方程式表示)。

(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤现象结论

I.取50mLimoll-iFeCb溶液于装

溶液很快由黄色

置C中，并连接好装置，通入SO2至

变为红棕色。

饱和。

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11.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液中无明显光①红棕色溶液没有是

溶液。路。_(填分散系种类)

1小时后，溶液

②溶液中有——生成

III.将步骤I中的溶液静置。逐渐变为浅绿色。

(填离子符号)。

根据步骤1、II、HI的现象，该小组学查阅资料获知:

3+32+

i.生成红棕色Fe(HS03)2+离子的反应为：Fe+HS0Ee(HSO3)

ii.Fe(HSO3)2+离子可以将Fe：*还原为Fe2+

③溶液中Fe(HS0：；)2+与Fe3+反应的离子方程式为,检验该反应生成的阴离子(SO

,)的实验操作为。

④由上述实验可知S02与FeCh溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采

取的措施、(任写两条)。

A,

【正确答案】⑴①,2H2soX浓)+CLCUSO4+SOJ+2HQ②,防倒吸③,

吸收多余$。2,防倒吸

2-

3+42+

(2)S02+2Fe+2H20=S0+4H++2Fe

2-

2+3+224

(3)①.胶体②.Fe③.Fe+H20+Fe(HS03)+=2Fe++SO+3H+④.

取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则说明生

成硫酸根离子⑤.适当升高反应温度⑥.搅拌

【分析】由题干图示实验装置图可知，装置A是制备SO?的装置，反应原理为：Cu+2H2s0式浓)

A

CuS04+S02t+2H20,装置B为瓶，防止倒吸，装置C为探究SO?与FeCh溶液的反应，反应原

理为：2FeC13+SO2+2HzO=2FeC12+H2so4+2HC1,装置D为尾气处理装置，吸收多余的SO2,反应原

理为：2Na0H+S02=Na2sO3+H2O，同时倒扣的漏斗还能防止倒吸，据此分析解题。

【小问1详解】

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A

①由分析可知，A装置中制备SO2的化学方程式为Cu+2H2so4（浓）CuS04+S02t+2H20,故

A

Cu+2H2s。4（浓）CuS04+S02t+2H20；

②由分析可知，装置B的作用是瓶，防止倒吸，故防止倒吸；

③由分析可知，装置D的作用为吸收多余SO?，防倒吸，故吸收多余SO?，防倒吸；

【小问2详解】

该小组同学预测SO?与FeCl；,溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，说明Fe3+被还原为

2-

2+34+

Fe,而SO?具有强还原性，故该小组同学预测的理论依据为：S02+2Fe++2H20=S0+4H+2