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文档简介

§3铁的化合物(第三课时)高中化学必修化学1第三章第二节现有两瓶稀溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是Fe2(SO4)3溶液，但瓶上无标签，如何区分它们？Help！探究活动1：Fe2+、Fe3+的检验

实验注意事项：1.向试管中加液体时胶头滴管不能伸入试管中2.注意药品用量,不宜过多,1胶头滴管约为1ml3.保留实验成果4.分工合作，注意观察,及时记录实验现象小贴士对比实验结果分析，可能是什么原因导致在制备氢氧化亚铁过程中产生了氢氧化铁？思考讨论根据已学知识，理论分析，当加入具有什么性质的试剂时，能使亚铁离子转化为铁离子？提供试剂：稀硫酸、氯水(主要成分Cl2)、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、KSCN溶液、Fe粉、酸性高锰酸钾溶液、淀粉溶液探究活动2：

Fe2+转化为Fe3+的条件得出结论实验论证理论依据方法整合实验探究一般思路设计方案根据实验探究的一般思路,小组合作探究Fe3+转化为Fe2+的条件。提供试剂：稀硫酸、氯水(主要成分Cl2)、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、KSCN溶液、Fe粉、酸性高锰酸钾溶液、淀粉溶液探究活动3：

Fe3+转化为Fe2+的条件想一想：1.现有一瓶久置的FeSO4溶液，其铁元素的价态有哪些可能情况？2.讨论设计实验方案证实上述猜想。化学在身边“补铁”大餐(1)薄膜的作用？(2)药物相互作用：与维生素C同服，可提高补血效果,维生素C可能具有什么性质？小结4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色→灰绿色→红褐色2、Fe(OH)2Fe(OH)33、Fe2+

Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

还原剂,Fe等

Fe2+Fe3+

氧化剂,Cl2等1、FeO

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