高中化学-酸碱中和滴定教学课件设计

酸碱中和滴定高二化学选修四《化学反应原理》现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。探究一方案

1.气体法2.沉淀法3.pH法4.酸碱中和滴定法等

气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，pH试纸法不够准确.问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！学习目标1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。学习重点酸碱中和滴定的原理学习难点酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应则有

n（酸）=n（碱）C酸.V酸

=C碱.V碱

C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需确定量取：20.00ml待测现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液

用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？探究二讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。

从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？

【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是.＞15.00ml滴定管的构造特点二、中和滴定的仪器

主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等①检查：活塞处是否漏水②洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。③装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。⑤读数：a、滴定管要垂直b、装液或放液后静置一会儿c、视线与凹液面最低处保持水平d、估读到小数点后两位滴定管的使用方法探究三

盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？三、酸碱中和滴定终点的确定②指示剂的选择原则

A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。①常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示剂四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色，且半分钟内不再改变。④读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。五、中和滴定的数据处理待测碱液体积(ml)标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液体积①20.00ml0.0020.0120.01②20.00ml1.0021.0020.00③20.00ml1.2021.1919.99若本实验所用的为0.1mol/L的盐酸溶液，来滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下，试计算NaOH待测液的浓度。误差判断的方法：滴定误差分析在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定

②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液

注入锥形瓶中作滴定用

③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴

⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定

⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度高低无影响高高高低低随堂检测1.下列有关酸碱中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥A2.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(

)A.滴定管用蒸馏水洗涤