高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE8PAGE影响化学反应速率的因素习题1、100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是〔〕A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是〔〕A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C增大压强可以加快合成氨的反应速率D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是〔〕①N2+O22NO2②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③2NH3N2+3H2④2SO2+O22SO3A只有①B①②③C①③④D全部5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)B(g)+2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间〔〕A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断6、对已达平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强对反应产生的影响是〔〕A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)①保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率加快吗？理由是②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率加快吗？理由是③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率理由是④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率理由是8、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫v的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中增大而加快t①写出该反应的离子方程式②为什么反应开始时反应速率加快③为什么反应后期反应速率下降9、升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是〔〕A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多10、下列关于催化剂的说法中正确的是〔〕A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂能加快化学反应速率C催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变11、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间，-是改变条件后出现的情况，则该条件可能是[]0A加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂12、一定能使化学反应速率加快的因素是〔〕①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A②③B②③④⑥C②③④⑤D②④13、设C+O2=CO2△H>0反应速率为，N2+3H22NH3△H<0反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况是〔〕A同时增大B同时减小C增大减小D减小增大14、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕损失质量损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间ABCD15、在10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1,若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，则该反应需要在什么温度下进行〔〕A30℃B40℃C50℃D60℃16、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢⑤集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸⑥浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方17、反应2A+B2C，在反应过程中C的百分含量随温度TC%的变化如图所示。则：AB0T0T①T0对应的和的关系是0T0T②正反应是热反应③A、B两点正反应速率的大小关系为④温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是18、将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03×105Pa，达到平衡后测得含NH3为12％，试求：⑴平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比⑵达到平衡时的压强19．对于在同一容器中进行的反应C＋O2=CO2，下列说法不正确的是()A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率20．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大21．(2011·如皋质检)氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)22．(2011·武汉模拟)把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③23．反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度24．(2011·武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)＋C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断25．(2011·山东临沂一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢26．(2011·莘县一中模拟)少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧27．(2011·聊城模拟)反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动28．(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/s实验序号CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大29．(2011·徐州模拟)在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为()A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶130．(2011·试题调研)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)31．(10分)(2010·大连质检)在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因可能是________(用字母表示)。A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量32．(16分)(2010·宁波模拟)在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。850°C时物质浓度的变化33．(13分)(2010·山东枣庄期末)(1)在一体积为10L的密闭容850°C时物质浓度的变化器中，通入一定量的CO和H2O，在850°C时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(H2O)＝________mol·(L·min)－1。时间/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－1c(CO2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t°C时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3～4min之间反应处于________状态；若c1数值大于0.08mol·L－1，则温度t________850°C(填“>”“<”或“＝”)。②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是()A．升高温度B．体积不变，通入水蒸气C．缩小体积，增大压强D．体积不变，通入氢气34．(13分)(2010·试题调研)大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500°C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/°C待测数据18.02.050028.02.0500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/°C待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_________________________________；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：________________________________________________________________________。Ⅱ.已知下列化学反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：(1)空白实验(2)起始时加入少量K2SO4固体(3)起始时加入少量MnSO4固体(4)起始时加入少量水结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验(Ⅱ)中反应速率变化的原因是______________________________。外界条件对化学反应速率的影响学生情况分析1.知识基础在必修2部分，已经简单介绍了化学反应速率的概念、表示以及简单的比较化学反应快慢的方法，在这个基础上，学生已经掌握了定性地分析化学反应快慢的、表示化学反应速率的方法；而在本册（选修4）的第一章又学习了化学反应与能量的关系，具备了从化学反应的另一个本质——能量变化角度分析化学反应的知识基础；接着，在本章第一节学习了化学平衡与化学反应的限度问题，至此，如果再介绍给学生碰撞理论和活化能理论，学生便可以很自然地理解影响化学反应速率的因素，并从更高的层析来分析，从而比较出优势因素，进而控制反应。从教材的角度来看，整个编排过程符合学生的认知规律，循序渐进，螺旋式的上升。教师在教学中要注意引导学生将先前所学知识为将要学习的知识做准备，这样便可达到较为理想的效果。本节选自人教版化学反应原理选修四第二章、第二节，是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。为了加强学生的自主探究，一改教材边实验、边理论的方式，采用先理论猜想、后实验验证的科学发现次序。2.学生认识发展点及障碍点本次课的内容将要面对的是高二的学生，经过高一一定的学习，已经具备较好的化学素养。在高一化学2的学习中已对化学反应速率的概念有了感性认识，学生已能根据反应现象如反应物消失的快慢或生成物出现的快慢判断化学反应速率的大小。通过高一化学1和化学2的学习，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等），同时学生也已具备了一定的理性思维能力，如处理和应用数据的能力、逻辑思维能力等，因此对本节的学习已具备了相应的知识和能力的基础。从知识储备来看，通过对必修二的学习，学生对影响化学反应速率的因素存在感性认识，但还未形成理性思维；对有效碰撞理论有所了解，但缺乏理论联系实践的具体应用；能力方面，学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究，具备一定的观察、分析、质疑和表达能力；思维方面，学生抽象思维还不成熟，对实验方案的评价还离不开老师的启发引导，学习压强影响方面也将存在一定的困难。这些困难也恰好给我们提供了一个非常好的契机，在实验认识方面产生了认知冲突，是开展小组件自评互评的很好素材；另外，对于压强影响的重要性，学生不太了解，好奇心驱使学生是渴望知道这方面的知识的，为后面的动画验证提供了一个非常好的心理需要；在学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识之后，有必要从理论上给以升华，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃。为了让学生清楚化学与生活息息相关，教科书列举了生活中的常见事实，让学生在观察、体悟的过程中感受化学；化学反应速率和限度评课稿

根据新课标的要求，学生主动构建知识和技能是教改的基本目标，研究性学习已成为化学教改的教学方法之一，是培养创新型人才的主要方式。探究教学作为现代教学的一种模式，其实质是将科学领域的探究引入到学生的学习过程中，使学生通过类似于科学家的探究过程来获取知识、培养科学探究能力的一种教学方法。《化学反应的速率和限度》作为一堂实验探究课，特别强调学生的实验设计能力，观察能力，动手能力和科学探究能力的培养。此外项老师上课语言简洁，气氛活跃，处处洋溢着新课程理念的气息，为高中化学课程实验提高了一堂难得的示范课。一、以建构主义学习理论指导教学过程建构主义学习理论的基本观点认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过建构意义的方式而获得。因此建构主义学习理论强调以学生为中心，认为“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”是学习环境中的四大要素。本堂课教学过程共有以下环节：创设问题情景，提出化学假设，设计实验方案实施实验方案。

精心设计的教学情境中让学生自主探索、合作学习、体验知识的发生过程，很好的达到了建构新知的目的。二、课堂教学“过程化”新教材的教学理念之一是让学生去体验新知识的发生过程，本课很好的做到了这一点。首先，创设问题：“世界上任何事物都是运动的，有运动就有快慢之分，那么我们的化学反应是否也有快慢之分呢？”接着引导学生讨论“氢气、汽油蒸汽的安静燃烧与爆炸”和“铁的锈蚀、转炉炼钢通入的纯氧使少量铁剧烈氧化，呈现“钢花怒放”的景象”的化学反应，让学生感受到化学反应也有快慢之分。引发学生思考，体会到新知识的发生是可能的，自然的。其次，怎样合理比较和判断一个反应的快慢呢？教师让学生提出自己的想法，同时以HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl中和反应为例，引导学生思考该如何来描述其反应快慢呢？是否也可以设定一个类似的“化学反应速率”作为衡量标准呢！如果可以的话，又该如何定义这个标准呢？让学生在情境中“发现”问题，激发学生的思考；让学生去体验一个新的化学概念可能是如何形成，在形成过程中可以从哪些角度加以科学的辨思。这样的教学过程有助于学生掌握“化学反应速率”这个概念。同时这样的设计为后面的实验探究做知识和方法上的准备，培养学生严谨的科学态度。再次，提出化学反应的快慢主要取决什么？一个化学反应的速率受到哪些外界因素的影响？引导学生设计实验方案并加以实施，在实验前启发学生多方面想问题，让学生独立进行思考，引导学生对实验多问为什么、是什么、怎么办，养成独立实验的观念。接着组织讨论，让大家交流在实验中的不同见解，哪怕是一知半解，都可能是学生在实验中的真正所得，从而达到在交流中增长知识和能力。最后，质疑问题，评点整合。在这个教学环节中项老师要善于引导，并评点实验，指点迷津，以巩固实验结果。允许学生存疑，不要求一律，并以此引导学生的实验兴趣，继续研究，以达到确认为止。三、课堂教学“情感化”课堂教学的时间非常有限，让学生探究太容易的问题，达不到培养能力的目的；探究太难的问题，则势必会耗费过多时间精力，同时学生很难从中获得成就感，不利于保护学生的学习积极性。基于以上考虑，本堂课的探究要求既符合学生的认知发展规律，给学生更广阔的思维空间，又落在学生的“最近发展区”。教育心理学认为，学习过程是以人的心理活动为基础的认知活动和情景活动相统一的过程。认知因素和情意因素在学习过程中是同时发生、交互作用的，它们共同组成学习心理的两个不同方面，从不同角度对学习活动施与重大影响。为避免探究教学中出现“热闹的是课堂气氛，冷却的是学生思维”的现象，项老师实施了“以学生为主体”的课堂讨论和合作学习的策略。让学生依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？同时适时处理预设与学生自主生成之间的关系，尊重学生的探究结果，把课堂真正地还给学生。促进了学生思想情感交流，培养团结合作精神，构建民主和谐气氛。四、课堂教学“生活化”

化学是一门以实验为基础的学科。化学教育是一种特殊的生活过程，教育应该关怀人的生活。“纸上得来终觉浅，欲知此事要躬行”，真正要把知识转化为能力，就必须靠学生的体验。本课从头到尾让学生亲身感受化学来源于生活，生活即化学。从上课开始的“黑客帝国”情景设置，到食物保存说明书，从学生已有的知识经验出发，有计划、有目的地设计了一个能供探究的问题情景。将教学过程设计变成为一个愉快学习的过程，使学生通过观察绚丽多彩的化学现象，积极探索化学奥秘，发展智慧和创造能力，形成稳定的学习动机，在学生认识的“最近发展区”内，蹦一蹦，跳一跳，学生就能够解决。五、课堂教学“活动化”传统的教学主要是教师讲、学生听的“灌输”式，新课程以学生的自主活动为主要方式，把化学学习的主动权交给学生，鼓励每个学生积极参与教学活动，在教学中创设丰富多彩的活动情景，让学生亲自实践，大胆探索。在本课的分组探究实验（影响化学反应速率的条件）中，建立了“个人——小组——全班”、“学生——教师”二维立体的动态过程，在整个相互交流沟通，相互启发、补充的过程中，教师与学生彼此分享自己及的思考、经验和知识，提出了可能涉及的实验。本课在学生自主探究、质疑讨论的基础上，采取多维互动的方式，使学生充分显示思维过程，暴露存在的问题，在做深入的知识辨析和归纳总结后，让学生得到锻炼和提高，逐步掌握探究问题的方法，形成创造性分析问题和解决问题的能力。总之，本堂课中新课程的理念得到了很好的体现，教学方法多样、适切，教学的过程中体现出“两个过程”，即注意到以化学知识的发生发展过程（逻辑的）和学生认识化学知识的思维过程（思维）为依据设计教学进程，突出了教学重点，突破了教学难点，另外也展示了教师扎实的基本功和优秀的专业素养。教学是一门遗憾的艺术，所以激励着每个教师不懈追求。在观摩学习了这堂课后，结合自己日常教学，引起了我的一点深思。一、实验探究课何时能变成随堂课？《化学反应速率和限度》这一课是典型的科学探究实验课，探究性实验教学是一种比较有效的方式，但探究性实验教学方式是一种很费时的教学，课前备课包栝对各种课程资源的收集和整合，教学过程中许多问题的不可预见性，教学内容和教学时间的矛盾等，实验探究课很难变成随堂课。对于实验操作能力比较差的学生而言，探究实验也有一定的难度。学生对知识的渴求，自觉的学习态度，决不能靠强制的手段来完成。二、如何让学生主动地提出问题，因为解决一个问题，所需要的只是知识的技能，而一个问题的提出则需要有创造性的想象力。学生设计的实验思维程度不是很高，如何引导学生设计出更有创造性的实验，也是值得课后反思的。三、在新课程下如何在化学教育中培养学生的情感、态度、价值观呢？本堂课缺乏画龙点睛的总结，由于板书的有意识的排列导致了最后的课堂小结中教师进行的十分方便，顺利。但是新课程所强调的化学思想方法和情感态度价值观目标达成的情况如何没有显现出来。

《化学反应速率》教学反思虽然教过，对于化学反应速率的知识点很熟悉，但是新课程里的教学难易程度一直是很难把握的。化学反应速率的概念及计算依然是重点内容，而影响化学反应速率的因素在新教材中只介绍了催化剂和温度的影响，对于浓度的影响则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求，只是让学生初步的理解这些事影响因素，而并不要求他们明白影响的原因，所以用实验引起学生的兴趣是让学生脑海中有初步印象的最佳方法。下面我就本节课的教学反思几点。一、教学设计。这节课的内容主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。二、教学内容的实施。（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于化学反应速率的概念形成，先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。有些实验是让学生自己做，从中得出结论，但效果不是很好。反思有如下几点：①课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。三、总体反思。课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。化学反应速率教材分析1.在课程与教材中的地位：1）在课程中的地位：化学反应速率等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还是后一章内容学习的基础。2）在教材中的地位：本章内容是按照如下顺序安排的：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验。在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。要明确反应物的本质决定了反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。2.知识内容结构浓度、压强影响化学反应速率的因素温度催化剂3.核心知识的功能价值从教材的前后联系来看，在必修部分的教学中，学生已经对影响化学反应速率的因素有了定性的认识，所以，本课时是对学生认识的一个进一步深入，同时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础，从而建立了通过控制外界条件而控制化学反应速率的意识。简而言之，本课时核心知识的功能价值就是促进学生的认识发展。外界条件对化学反应速率的影响教材分析1.在课程与教材中的地位：1）在课程中的地位：化学反应速率等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还是后一章内容学习的基础。2）在教材中的地位：本章内容是按照如下顺序安排的：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验。在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。要明确反应物的本质决定了反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。2.知识内容结构浓度、压强影响化学反应速率的因素温度催化剂3.核心知识的功能价值从教材的前后联系来看，在必修部分的教学中，学生已经对影响化学反应速率的因素有了定性的认识，所以，本课时是对学生认识的一个进一步深入，同时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础，从而建立了通过控制外界条件而控制化学反应速率的意识。简而言之，本课时核心知识的功能价值就是促进学生的认识发展。第二节化学反应速率的影响因素（教案）教学目标1.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。3. 通过浓度对反应速率的影响，使学生初步了解在实验中控制不同变量因素的方法，并能结合实验原理得出实验目的或结论。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：控制不同变量因素的方法。教学方法：学生实验：向用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，测定溶液褪色所需时间；多媒体动画演示。教学过程：[引入]我们在必修2第二章已初步学习了化学反应速率的有关知识，现在我们来一起复习相关内容，（1）决定化学反应速率的根本原因是什么？[学生]反应物的性质；[老师]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。（2）影响化学反应速率的外因有哪些？[学生]浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态等。[老师]化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。除了上述方法外，日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。这节课我们将通过实验进一步学习这些因素对反应速率的影响。先来看浓度对化学反应速率的影响。请同学们仔细阅读课本实验2-2。[板书]第二节影响化学反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响[老师]在这个实验中，涉及到的量（因素）有哪些呢？或者说影响化学反应速率快慢的因素有哪些呢？[学生]老师引导学生回答：KMnO4溶液的浓度、草酸的浓度、反应温度等。[老师]本实验的实验目的是什么？[学生]探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。[老师]在化学实验中，当我们需要探究某种因素对化学反应的影响时，为了排除其他因素的干扰，往往需要控制其他因素不变。在本实验中，存在的干扰因素有哪些？[学生]KMnO4溶液的浓度、反应温度。[老师]所以，要想达到实验目的，即探究草酸浓度对反应速率的影响，我们需要控制哪些条件不变？[学生]确保KMnO4溶液的浓度及反应温度不变。[老师]现在我们一起来完成学案中的表格一前三项的内容（完成后由学生开始做实验，全班学生分为六大组，在实验过程中提示学生计时时由刚加入H2C2O4溶液开始按秒表，当溶液刚好完全褪色时停止计时。同时提示学生为了对比更明显、观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象，实验结束后把实验现象及所用时间填在表格里）表格一实验序号①②实验药品0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验仪器试管、胶头滴管、秒表试管、胶头滴管、秒表实验步骤取一支干净试管，加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录取一支干净试管，加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录实验现象溶液由紫色变为无色溶液由紫色变为无色褪色时间实验结论加入0.2mol/LH2C2O4溶液的试管比加入0.1mol/LH2C2O4溶液的试管褪色快，即反应速率比较快。（请问吴老师：加入草酸溶液时是用胶头滴管滴加还是用试管取2mL溶液倾倒？加入溶液后振荡不一致使实验存在误差是否需要指明？）[学生]得出结论：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。[老师]本实验涉及的化学方程式为：[板书]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnS