吉林省长春市市第五十二中学高三化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市市第五十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验事实及其解释都正确的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，

设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。3.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．4.CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl参考答案：D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A、根据上面的分析可知，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去，故A正确；B、根据上面的分析可知，SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl，故B正确；C、根据上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误，故选D．5.参考答案：D略6.2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEOPharma与美国斯克里普斯研究所(TheScrippsResearchInstitute)的PhilS.Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。

巨大戟醇

Picato药物下列说法一定错误的是（

）A．巨大戟醇能溶于水B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是C．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2D．巨大戟醇和Picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色参考答案：B巨大戟醇分子式中含有多个羟基，其合成产物为脂类且羟基数目减少，并作为药物使用，可推测巨大戟醇能溶于水。比较巨大戟醇和Picato药物结构可知，巨大戟醇与发生酯化反应生成Picato药物。巨大戟醇的分子式为C20H28O5，可计算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=C等，可使高锰酸钾溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是，故B项一定错误。7.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其浓度分别为1mol/L和2mol/L，现有一种试剂（适量），要把Mg2+、Ca2+除去，此种试剂应选用

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Ca(OH)2参考答案：A略8.下列实验装置图正确的是

参考答案：D略9.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案：D10.下列各实验装置图及其作用正确的是(

)参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝1的1.0L

H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L

Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．取0.5L

0.2mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋参考答案：C略12.下列反应的离子方程式不正确的是（

）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

参考答案：C略13.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（

）①食盐水；

②KNO3溶液；

③适量稀硫酸铜溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥浓氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④参考答案：A略14.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略15.下列各组物质不属于同分异构体的是（

）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是

。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①下列装置中的现象是B

_________________；D

_______________________

__②写出E中反应的离子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________参考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）饱和食盐水

Ⅱ

（3）①有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________

、

__________。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种

______。参考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步