河北省保定市八于中学高三上学期第三次月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精保定市八于中学2013届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27Si：28Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64第Ⅰ卷选择题(共44分)本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分.共44分。1．下列实验中所选用的仪器合理的是A．用200mL量筒量取5。2mL稀硫酸B．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体D．用碱式滴定管量取25。1mL溴水2．在物质分类中,前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22。4L己烷中共价键数目为19NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD．1L浓度为1mol·L—1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32—4．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是Ａ．④②③①Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④Ｄ．①③②④5．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中,导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较6．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO（g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．v（O2)＝0。001mol·L－1·s－1B．v(NH3）＝0.01mol·L－1·s－1C．v(NO）＝0.001mol·L－1·s－1D．v（H2O）＝0。045mol·L－1·s－17．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：XYZW

X

YZ

W

8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(）A.常压下,四种元素单质中，W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C。X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.W元素的金属性比Z元素的金属性强9．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生,该沉淀是A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S10．下列离子方程式不正确的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药:HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋+4Na+2H2O=AlO2—+4Na＋+2H2↑D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴入Ba(OH）2溶液恰好使SO42－完全沉淀: 2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c（OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤12．三氟化氮(NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0。2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13．中学化学中很多“规律"都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:R〉M14．如下图所示，其中甲池的总反应式为:2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e＋2H2O＝CO32＋8H+C．反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g15．100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C（s）+1/2O2(g）＝CO（g）△H=—110。35kJ/mol,CO（g）+1/2O2（g）＝CO2(g）△H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A、784.92kJB、2489。44kJC、1569.83kJD、3274。3kJ16．能证明反应:H2(g）+I2（g）2HI（g)已经达到平衡状态的是①c（H2）：c（I2)：c(HI)=1:1：2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥ C．③⑥D．④⑤17．下列物质的制备,符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸18．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体；与互为同系物B．金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体288+20D．Ca2＋的结构示意图为，，NH288+2019．一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO（g）＋H2（g)C(s)＋H2O(g）；△H＜0以lmolCO和2molH2为起始反应物，tl时达到平衡,生成0．6molH2O（g）。t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大D．t2时改变的条件可能是增大了压强20．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lB．还原产物为NH4＋C．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋21．下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）>c（CHCOO—）〉c（H+）=c（OH-）B．0。1mol/L KHS的溶液中，c(K+）=2c(S2-）+c(HS—）+c（H2C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH—前者小于后者D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等22．霉酚酸酯(结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，下列说法正确的是A．霉酚酸酯能溶于水B．霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应C．1mol霉酚酸酯能与含4moINaOH的溶液反应D．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应第Ⅱ卷非选择题（共56分）23．（10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白:⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)⑷反应④的离子方程式是：______________________________________________.⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________.24．（7分）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ。SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ。2HIAUTOTEXT〈=〉H2＋I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应,下列判断正确的是_______________a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示.①0～2min内的平均反应速率v(HI）＝____________________②该温度下，H2（g)＋I2(g）2HI（g)的平衡常数K＝________________________③相同温度下,若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍,则_____________是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO425．(10分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2—、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_______________________________________________此液体具有的性质是__________________(填写序号字母）。a。光束通过该液体时形成光亮的“通路”b。插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c。向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d。将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________________________________________。②原无色有刺激性气味的气体与含1。5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6。02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是______________________________26.(10分)“84消毒液"与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________（填写序号).(2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________（3）为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式______________________________________（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________________________27．(15分)保水剂使用的是高吸水性树脂,它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水,因此农业上人们把它比喻为"微型水库”.有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示:不能稳定存在.请回答下列问题:(1)A和I的结构简式为A________________I__________________（2)F中官能团的名称为_______________________（3）反应②、=6\*GB3⑥和⑦的反应类型为②____________反应,=6\＊GB3⑥______________反应,⑦_________________反应(4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式____________________________________(5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式_______________________________________________28．（4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体（标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为_____________________如原混合物中有0。0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为___________.

2012-2013高三月考化学答题纸23．(10分)⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________.⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号)⑷反应④的离子方程式是：______________________________________________。⑸该反应的化学方程式是：__________________________________.24．（7分）（1)分析上述反应，下列判断正确的是_______________（2）①0～2min内的平均反应速率v(HI）＝____________________②K＝________________________③_____________（3)____________25．（10分（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是_______________________________________________此液体具有的性质是__________________（填写序号字母)。(3)①____________________②该反应的化学方程式是______________________________26。(10分）（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处）___________(填写序